5．近日，美国的研究人员在发表于《国家科学院院刊》上的论文中指出，在光热化学流体反应器中，180℃到200℃和6个大气压条件下，二氧化碳和水可以一步转化为液态烃（只含有碳、氢元素）和氧气．请根据上述信息回答问题：
（1）从能源和环境的角度叙述此研究的意义．（写一点即可）
（2）若二氧化碳与水的质量比为22：9，且生成的液态烃中每个分子含6个碳原子，试写出反应的化学方程式．

4．在2A+3B=2C+4D反应中，已知16gA与24gB完全反应生成了20gD．若已知C的相对分子质量为30，则A的相对分子质量为（　　）

A．

68

B．

24

C．

17

D．

51

3．气体的性质和制备在生产生活中有着重要的应用．
（1）草酸晶体在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为H₂C₂O₄•3H₂O$\frac{\underline{\;H_{2}SO_{4}（浓）\;}}{△}$CO₂↑+CO↑+4H₂O．为证明草酸分解的产物之一是一氧化碳，某兴趣小组的同学用如图1所示装置进行实验研究．
①写出A装置中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
②B装置的作用是什么？
③证明草酸晶体分解产物中存在CO的现象是什么？
④对D装置加热前要先通入过量的CO，其目的是什么？
（2）在实验室用盐酸和石灰石反应，用如图2所示装置（气密性良好）进行二氧化碳的制取及性质实验，但未发现澄清石灰水变浑浊，针对此现象，同学进行了探究．
【做出猜想】
猜想一：澄清石灰水变质．
猜想二：实验中使用的液体药品是浓盐酸，造成通入石灰水中的气体除了二氧化碳外，还有氯化氢气体．
【实验探究】

实验	实验步骤	实验现象	实验结论
实验Ⅰ	将纯净的CO2通入该实验所用的澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊	猜想一不成立
实验Ⅱ	将反应产生的气体通入到硝酸银溶液中	有白色沉淀产生	猜想二成立

（3）实验室取17g过氧化氢溶液和0.5g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为17.1g．则参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？

2．某同学为了绘制“叶脉书签”，用碱溶液甲和盐溶液乙混合后浸泡树叶．已知：甲溶液和硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀；乙溶液和氢氧化钙溶液反应生成CaCO₃；将甲、乙溶液混合后加入适量盐酸得到氯化钠溶液．
（1）甲和硫酸铜溶液的化学方程式为2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（2）若在甲、乙两种混合溶液中加入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入足量稀盐酸．其中可观察到的实验现象有哪些？

1．甲、乙、丙分别是不同类别的物质，且均含的相同元素为地壳中含量最高的元素，且甲可做食品干燥剂．它们之间转化关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）．
（1）乙与一种盐反应转化为丙的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，如图转化关系中一定不会涉及到的基本反应类型是置换反应．
（2）若甲中混有少量丙，除去丙时发生反应的化学方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．

20．烧杯中盛有一定质量的CaCO₃和MgO的固体混合物．已知其中钙元素与镁元素的质比为5：6．取一定质量的固体混合物，向其中加入100g溶质质量分数为21.9%的稀盐酸，恰好完全反应，则反应后所得溶液的质量为（　　）

A．

109.6g

B．

113.6g

C．

115.6g

D．

118.0g

19．下列各选项物质的转化关系不完全正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

18．如图是某工厂苛化法生产烧碱的示意图．请回答下列问题：
 
（1）X为最常用的溶剂，其化学式为H₂O．
（2）生石灰可以由碳酸钙高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（3）操作②的名称是蒸发；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的Ca（OH）₂（写化学式．

17．NaCl、KNO₃两种物质的溶解度曲线如图1所示． 
   
（1）t₁℃时，氯化钠的溶解度＞硝酸钾的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）图1中a点的含义是20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g．
（3）若硝酸钾中含有少量氯化钠，要提纯硝酸钾可采用降温结晶的方法．
（4）某兴趣小组做了如图3提纯NaCl的实验．请根据实验回答下列问题：
①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次为如图2中的CBA（填字母）．
②若得到NaCl的产量比实际值偏低，则可能的原因是BD（填字母）．
A．过滤时滤纸有破损，混合液流入滤液中
B．蒸发时受热不均匀，有晶体溅出
C．蒸发时，看到晶体析出，立即停止加热
D．溶解15g含有泥沙的NaCl样品时，加入水的量不足．

16．有铁粉和铜粉的均匀混合物，三位同学分别取该混合物等溶质质量分数的稀硫酸反应，分别得出甲、乙、丙三组数据，如表所示：

	甲	乙	丙
取用金属混合物的质量	10	10	20
取用稀硫酸的质量/g	100	200	100
反应后过滤，得干燥固体的质量/g	4	4	14

请利用已学的知识和分析数据，回答下列问题：
（1）写出发生反应的化学方程式：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
该反应的现象为
①固体部分溶解，产生气泡
②溶液由无色变成浅绿色
③反应容器底部有残留固体
（2）分析甲、乙两组数据可知10g金属混合物中铜的质量为4g．再分析甲、丙两组数据可知，甲同学所得溶液中含有溶质的是FeSO₄（填化学式）
（3）丙组所得溶液中溶质的质量分数为15.4%．（计算结果精确到0.1%）