15．按要求填空
（1）现有盐酸、水、氮气、浓盐酸、氢氧化钙、硝酸铵、甲烷、生石灰等八种物质，用相应物质的化学式填空：
①非金属气体单质N₂；           ②具有挥发性的酸HCl；
③可改良酸性土壤的碱Ca（OH）₂；       ④可作化肥的盐NH₄NO₃．
（2）水是人们生活生产中应用最多的物质，净化水方法中，净化程度最高的是蒸馏；
硬水中含有较多的③（选填序号）；①CaCO₃  ②Mg（OH）₂    ③Ca²⁺、Mg²⁺  ④Na₂SO₄
（3）用化学用语填空：
构成氯化铝的阴离子Cl^-；氧化镁中镁的化合价$\stackrel{+2}{Mg}$O．
（4）用化学方程式表示：
①胃舒平（氢氧化铝）中和过多胃酸Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；
②铜绿受热分解Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO₂↑+2CuO．

14．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是（　　）

选项	物质	杂质	所用试剂和操作方法
A	Na2CO3溶液	Na2SO4溶液	加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
B	H2	HCl	加饱和的NaHCO3溶液，浓硫酸
C	NaCl固体	细沙	加足量的水溶解、过滤，蒸发结晶
D	铁粉	Fe2O3	加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．在室温条件下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：
（1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是甲．
（2）乙溶液在加50mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是②④．
①溶解度  ②溶质质量分数  ③溶剂的质量  ④溶液的密度

12．如图是实验室制取气体的常用装置．

（1）乙炔俗称电石气（化学式为C₂H₂），是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水．实验室常用块状电石（CaC₂）与水反应生成氢氧化钙[Ca（OH）₂]和乙炔，该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈．从上图选择实验室制备乙炔所用仪器的最佳组合是CG（填序号）；该反应的化学方程式为CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（2）一辆装载电石的货车发生着火，消防官兵到场后为什么不直接用高压水枪灭火，而是呼叫中队调来一辆干粉车过来灭火．

11．如图四个图象中能正确反应其对应实验操作的是（　　）

	A．	向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸
	B．	将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出
	C．	质量相同的KClO3中加入催化剂（MnO2）与不加入催化剂加热制取O2
	D．	碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应

10．某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法．
（1）甲同学将课本的基础知识进行整理如图，请你帮助他完成相关内容．

制取气体	所需要品	装置连接顺序	反应化学方程式
干燥的二氧化碳	大理石和稀盐酸	AED	CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（2）乙同学设计的实验装置（如图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质．当打开 K₁、关闭 K₂ 时，
利用 I、Ⅱ装置可直接进行的实验是②（填序号）．
①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
②锌与稀硫酸反应制取氢气
（3）丙同学认为在不改变 I、Ⅱ、Ⅲ装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于过氧化钠（Na₂O₂）固体与水
反应制取氧气，另一产物为氢氧化钠，则该反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；她的改进措施是Ⅱ中把左边管加长，右边管变短．
（4）丁同学打开 K₂、关闭 K₁，利用 I、Ⅲ装置来验证生成的二氧化碳中含有水蒸气，此时 C 中盛放的物质是硫酸铜，可以观察到的现象是白色变蓝色．
（5）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取 O₂后的固体残渣（假定已完全反应）作如下回收处理：
①通过以下四步实验操作回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是bcda（填写选项序号a． 烘干b． 溶解c．过滤d．洗涤
②用所得氯化钾晶体配制 50g 质量分数为 5%的氯化钾溶液，需要氯化钾的质量为2.5g
③过滤、蒸发时都需用到的仪器是C（填序号）．
A． 酒精灯B． 烧杯C． 玻璃棒D．漏斗E．量筒
（6）小明用 6.5g 可能含有铜、铝、铁、镁中的一种或几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成 0.2g 氢气，则此锌粉中一定含有的金属杂质是铜．

9．黄铜矿（主要成分 CuFeS₂）经初步处理后，所得溶液中的溶质为Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄及 H₂SO₄． 某同学通过废铁屑与所得溶液反应，制取还原铁粉并回收铜． 主要步骤如图所示：

（1）Fe₂（SO₄）₃与铁反应的化学方程式：x Fe₂（SO₄）₃+y Fe═z FeSO₄，其中 x、y、z 为化学计量数，z 的值为3．
（2）操作Ⅰ的名称是过滤，此操作中起到引流作用的仪器是玻璃棒．
（3）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（4）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O、Fe₂（SO₄）₃+Fe═FeSO₄．
（5）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是Na₂CO₃等可溶性碳酸盐（填化学式）．
（6）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO₃$→_{①}^{分解}$FeO$→_{②}^{还原}$Fe，
实际作还原剂的是 CO． 写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：
①FeCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO₂↑
②FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO₂．

8．太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅．常用以下方法制得纯硅，生产流程示意图如下：

（1）SiCl₄中Si元素的化合价是+4价．
（2）石英砂的主要成分为SiO₂，与焦炭在高温下反应生成一种单质和一种有毒的气体氧化物，请写出该反应的化学方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）过程③中除生成硅外，还生成一种无色有刺激性气味的气体，该气体的化学式为HCl．
（4）二氧化硅是生产玻璃的主要原料之一．下列有关材料的说法中不正确的是B．（填字母序号）
A．玻璃是常见的硅酸盐材料
B．玻璃钢属于金属材料
C．塑料是人工合成的一类有机高分子材料
D．生铁和钢都属于合金
（5）根据②可知，硅与氯气反应可转化为四氯化硅，则2.8g硅完全反应生成氯化硅的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程）

7．硼（B）及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg₂B₂O₅•H₂O和Fe₃O₄，还有少量Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃和难溶性SiO₂等）为原料制备硼酸（H₃BO₃）的工艺流程如图所示：

已知：①Mg₂B₂O₅•H₂O+2H₂SO₄═2MgSO₄+2H₃BO₃
②CaSO₄微溶于水
③H₂O₂溶液可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺
④Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如表：

	开始沉淀	完全沉淀
Fe3+	1.14	3.0
Fe2+	5.85	8.35
Al3+	3.0	4.7

请回答下列问题：
（1）利用四氧化三铁（填物质名称）的磁性，可将该物质直接从“铁硼矿粉”中分离．
（2）酸浸时，矿粉中的金属氧化物会和酸反应，试写出Fe₂O₃酸浸时的化学反应方程式．Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
（3）为了提高浸出速率（即加快反应速率），除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有粉碎矿石或者加热等（写出一条）．
（4）操作a为过滤，“浸渣”中含有CaSO₄和SiO₂（填物质化学式）．
（5）“净化除杂”需先加H₂O₂溶液，然后再调节溶液的pH约为5，目的是将亚铁离子转化为铁离子，进一步将铁离子和铝离子通过控制pH为5使之完全沉淀．
（6）制得的粗硼酸中的主要杂质为Na₂SO₄（填物质化学式）．

6．实验室中有一瓶含有少量氯化钠和不可溶性杂质的硫酸钠样品．某化学兴趣小组对该样品成分进行定量测定，甲、乙、丙三位同学分别称取一定质量的样品放入烧杯中，溶入足量水后过滤得到滤液；再向滤液中加入一定质量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥并称量．相关实验数据记录如下：

称量项目	甲	乙	丙
所取样品的质量/g	15	15	20
加入氯化钡溶液的质量/g	150	100	100
反应后所得沉淀的质量/g	23.3	23.3	23.3

请回答下列问题：
计算该样品中硫酸钠的质量分数．（写出计算步骤，计算结果保留到0.1%）