4．下列关于水的说法正确的是（　　）

	A．	工业废水需要处理达标后才能排放
	B．	明矾可以使硬水转化为软水
	C．	蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化
	D．	蒸馏水、自来水都是纯净物

3．下列有关分子与原子的说法不正确的是（　　）

	A．	分子不同性质不同
	B．	化学反应前后原子的种类和数目不变
	C．	分子在不断运动
	D．	干冰升华时分子间的间距不变

2．下列物质属于氧化物的是（　　）

A．

O2

B．

SiO2

C．

Cu2（OH）2CO3

D．

Fe（OH）3

1．下列关于氧气的说法不正确的是（　　）

	A．	O2可以支持燃烧		B．	O2可用排水法收集
	C．	O2可用于医疗急救		D．	细铁丝在O2中燃烧生成Fe2O3

20．下列事实中，利用物质化学性质的是（　　）

	A．	干冰用于人工降雨		B．	汽油作燃料
	C．	铜作导线		D．	石墨用于制铅笔芯

19．碱式碳酸镁[Mg₂（OH）₂CO₃]和过氧化镁（MgO₂）都是重要化工原料．
Ⅰ．以Mg₂（OH）₂CO₃为原料，制备产品MgO₂的步骤如下：
（1）煅烧：煅烧Mg₂（OH）₂CO₃得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反应的化学方程式为Mg₂（OH）₂CO₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+H₂O+CO₂↑．
（2）转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H₂O₂=MgO₂+H₂O，温度升高，说明该反应放出热量（填“放出”或“吸收”）．其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO对MgO₂产率（产率=$\frac{产品的实际质量}{产品的理论质量}$×100%）的影响分别如图1所示，则最佳的煅烧温度为650℃、煅烧时间为2小时．

（3）分离：得到产品．
（4）测定：假设产品中仅少量MgO，某小组设计图2装置，通过测定生成O₂体积，计算MgO₂的质量分数．
已知：a．MnO₂与稀盐酸不反应             b．MgO₂+2HCl=MgCl₂+H₂O₂
          c.2MgO₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2MgO+O₂↑        d．MgO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg+CO↑
①仪器M的名称是分液漏斗，MnO₂的作用是催化剂．
②相同条件下，装置A能使测定结果更准确．（填图2中“装置A”或“装置B”）
③实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g•mL^-1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g，需要水80.3mL．（水的密度是1g•mL^-1，计算结果保留一位小数）
④经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO₂质量分数的是a．（填序号）
a．加热，使MgO₂完全分解，测出剩余固体的质量
b．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量
c．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg（OH）₂质量
Ⅱ．MgCl₂是制备Mg₂（OH）₂CO₃的原料，现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl₂，反应如下：MgCO₃+Cl₂+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgCl₂+2CO₂（设杂质不参加反应）．生产19吨MgCl₂需要这样的菱镁矿多少吨？（写出计算过程）

18．某工厂以含有FeSO₄和少量H₂SO₄的废水为原料制备FeSO₄•7H₂O的步骤如下：
①调节废水pH；②过滤；③蒸发浓缩；④结晶池中结晶；⑤收集晶体，洗涤、干燥．
（1）调节废水pH时，适宜加入a．（填序号）
a．Fe              b．Cu                c．Ca（OH）₂
（2）实验室中，完成过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，过滤和蒸发操作中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌．
（3）结晶池底部有一定坡度的主要目的是便于收集晶体．
（4）用冰水洗涤FeSO₄•7H₂O晶体的目的是减少晶体因溶解而损失．低温干燥的目的是防止受热晶体失去结晶水．
（5）结合如图，补充完整由硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO₄•4H₂O的实验方案：蒸发浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、干燥．

17．分解水制氢的一种原理如图，下列关于该原理的说法正确的是（　　）

	A．	反应过程中化合价改变的元素有H、O、S、I
	B．	涉及的反应类型有分解反应和化合反应
	C．	理论上，每生成16gO2，就能得到2gH2
	D．	理论上，每分解18gH2O，就需向体系内再补充32gSO2

16．2017年5月，扬州市启动“公众看环保”活动，下列做法不合理的是（　　）

A．

乱排废水

B．

垃圾分类

C．

节约用电

D．

增加植被

15．实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如表，请分析计算：

实验组别	一	二	三	四
稀盐酸质量/g	100.0	100.0	100.0	100.0
混合物质量/g	3.0	6.0	9.0	12.0
所得溶液质量/g	101.9	103.8	105.0	a
剩余固体质量/g	0	0	m	n

（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第一、二组；
（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比；
（3）表中a的值为105.5；
（4）求表中m的值．