11．某同学为了探究肉汤变质的原因，做了甲、乙、丙三套装置，先将三份肉汤煮沸15分钟，然后将甲、乙装置放在为25℃的环境中，丙装置放入0℃的冰箱中．三天后，甲装置中的肉汤变质了，乙、丙装置中的肉汤未变质．请据此分析：

（1）将装置中的肉汤煮沸的目的是杀死细菌微生物．
（2）甲、丙组对照实验中的自变量是温度．
（3）对照甲、乙两组实验，可以探究的问题是肉汤腐败来自空气中的细菌．

10．“侯氏制碱法”首先得到的碳酸氢钠，然后将碳酸氢钠加热分解得到产品碳酸钠，反应的化学方程式为：
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．碳酸钠置露在空气中能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠：Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃．某中学化学学习小组对一瓶开启后久置的碳酸钠是否变质及变质程度进行探究．
【提出问题】假设Ⅰ：完全变质；假设Ⅱ：没有变质；假设Ⅲ：部分变质．
【查阅资料】碳酸氢钠溶液不与CaCl₂溶液反应
【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量样品于试管中，加水溶解后再加入少量CaCl2溶液	产生白色沉淀	假设Ⅱ不成立，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
取少量样品于试管中，用导管连接后固定在铁架台上，导管的另一端插入澄清石灰水中．加热样品	有气体产生，澄清的石灰水变浑浊	假设Ⅰ不成立．则样品的成分是Na2CO3和NaHCO3．

【交流反思】欲除去Na₂CO₃变质后的杂质，最合适的方法是将样品充分加热．

9．“嫦娥一号”飞船的成功发射是我国航天事业的又一里程碑．金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na₂O₂）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；（过氧化钠还能与盐酸、水等物质发生反应产生氧气）为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如图甲所示的实验．
（1）实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是反应物的状态和反应条件；制取CO₂的装置，应从图乙中图1、图2、图3中选择图2．
（2）设计A、B装置的目的是净化导入的纯净且干燥的CO₂．其中，A装置的具体功能是吸收混合气体中的氯化氢气体，那么B装置的具体功能是除去CO₂中的水蒸气，其瓶内液体应是浓硫酸．
（3）为了确定CO₂跟Na₂O₂反应产生的气体是氧气，最后还要采用的验证操作是在D处放置一个带火星的木条．
（4）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是C中澄清石灰水变浑浊．
（5）常温下水也能与Na₂O₂反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑．

8．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是（　　）

A．

氧化铜和木炭粉

B．

食盐和泥沙

C．

水和酒精

D．

氯化银和硫酸钡

7．如图是实验室制取气体的有关装置，请回答：

（1）写出标号仪器的名称：①长颈漏斗，②集气瓶．
（2）用B装置制氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；能用C装置收集氧气，因为氧气不易溶于水．
（3）实验室制取甲烷的装置组合是AC或AE，据此可知制取甲烷的反应物状态是固态、反应条件是加热，甲烷具有的物理性质是难溶于水（或密度比空气小）（写出1条即可）．
（4）初中化学实验中，能用发生装置B制取的气体除氧气外，还有CO₂和H₂（填写两种气体），其中制气原理属于复分解反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

6．如图是实验室制取气体经常用到的仪器，请回答有关问题．

（1）仪（1）仪器“⑧”的名称为长颈漏斗．
（2）资料：氨气（NH₃）是一种有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性； 实验室常用熟石灰[Ca（OH）₂]和氯化铵（NH₄C1）共热制取氨气，同时生成氯化钙和水．
①从图1中选取仪器③④⑥（选填序号）组合一套制取氨气的发生装置，还缺少的一个重要仪器名称是酒精灯．
②写出上述生成氨气的化学反应方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（3）若用图2装置收集氨气，进气口应为b端（选填“a”或“b”），检验氨气集满的方法是将蘸有酚酞试液的玻璃棒靠在导管口a处（或将湿润的红色石蕊试纸放在导管口a处）．

5．化学兴趣小组的同学在协助老师整理实验室时，发现一瓶标签被药品腐蚀残缺的无色液体．如图所示，他们对此瓶无色液体是什么产生了兴趣，于是进行了如下探究，请你参与探究．
【猜想与假设】
猜想一：水
猜想二：稀硫酸
猜想三：过氧化氢溶液
兴趣小组同学对标签又进行了仔细观察、分析，他们一致认为猜想一不合理，其理由是水是纯净物而不是溶液
于是小组同学对猜想二和猜想三进行了如下实验探究：
【设计方案与实验验证】

猜想	验证的方法	现象	结论
猜想二	向盛有少量铁粉的试管中加入适量的该液体．	无明显变化	猜想二不成立
猜想三	向盛有少量二氧化锰的试管中加入适量的该液体，并将带火星的木条放在试管口．	有无色气体生成，带火星木条复燃	猜想三成立

【拓展与迁移】为避免在今后的实验中出现标签残缺的情况，在倾倒液体操作时应当注意的事项是标签向着手心．

4．下列实验能用如图表示的是（　　）

	A．	向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉
	B．	常温下，向饱和的澄清石灰水中加入氧化钙
	C．	向一定质量的稀硫酸中加入锌片
	D．	常温下，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾

3．氯化亚铜在工业上应用广泛．氯化亚铜（CuCl）为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇．如图是工业制取氯化亚铜的生产流程图．

（1）已知反应①获得CuCl发生的是分解反应，写出该反应的化学方程式NH₄[CuCl₂]═CuCl+NH₄Cl，
（2）用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是防止氯化亚铜溶于水．
（3）除水以外流程中可以循环利用的物质有NH₄Cl．
（4）实验室可以用如图甲装置制备CuCl：
实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65% 硝酸10mL、36%盐酸15mL、水图乙中的A、B、C三套装置均有足量的氧气生成

①实验时通入O₂的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O₂的速率，最宜选择图乙中的B装置（填字母序号A、B、C）．
②按要求在反应装置甲中放入指定的实验药品后，发现温度计显示反应液温度明显低于室温，原因可能是氯化铵溶于水吸热．

2．下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合、研磨后能闻到刺激性气味的是（　　）

A．

硫酸钾

B．

磷矿粉

C．

氯化铵

D．

氯化钾