11．一澄清透明溶液，可能含有H⁺、Na⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-和SO${\;}_{4}^{2-}$离子的一种或几种．为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：
①经测定，溶液的pH=1；
②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成．继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；
③向实验②得到的滤液中滴加Na₂CO₃溶液，又观察到沉淀生成．
分析实验得出的以下结论中，正确的是（　　）

	A．	溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$
	B．	溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有Na+、OH-和SO${\;}_{4}^{2-}$
	C．	溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$，可能含有Na+
	D．	溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$，可能含有Cl-

10．为了验证铝、银、铬三种金属的活动性，已知化学反应：
①2Al+3CrSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cr     ②Cr+2AgNO₃=Cr（NO₃）₂+2Ag       ③Ag和H₂SO₄不反应
（1）根据上述反应，得出这三种金属的活动性由强到弱的顺序是Al＞Cr＞Ag，写出铬与硫酸反应的化学方程式Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑．
（2）用三种药品也能得出三种金属的活动性顺序，这三种药品可能是Al、Ag、CrSO₄或Cr、Al₂（SO₄）₃、AgNO₃．
（3）上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：①通过金属与酸反应的比较．②通过金属与盐溶液反应的比较．

9．老师拿出一瓶没有瓶盖的氢氧化钠固体取出50g样品实验如图，请同学们进行分析：（如图所示）
（1）计算50g样品中氢氧化钠的质量分数；
（2）分析氢氧化钠变质的原因CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O
（3）若要提纯这瓶氢氧化钠，可以采取的方法是加入适量的氢氧化钙溶液，过滤．

8．通过化学基本概念和原理的学习，判断下列说法错误的是（　　）

	A．	在一定温度下，饱和溶液蒸发掉一定量的水后，仍为该温度下的饱和溶液
	B．	“干冰”升华后质量减少的现象不能用质量守恒定律解释
	C．	酸、碱中一定都含有氧元素
	D．	铜放入硝酸银溶液中能反应能证明铜和银的金属活动性

7．（1）化学实验安全第一，下列实验要特别注意安全的是C（填序号）．
A、取用大理石   B、称量粗盐     C、稀释浓硫酸     D、研碎胆矾

（2）写出标号①的仪器名称长颈漏斗．
（3）氨气（NH₃）是一种无色有刺激性气味，极易溶于水的气体．实验室常用氯化铵晶体和氢氧化钙粉末混合加热来制取氨气．写出制取氨气的化学方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；选取上述A和D装置制取和收集某种气体，可推知该气体的物理性质是密度比空气小，制取气体的反应一定是D（填序号）．
A．不需要加热B．需要催化剂C，制取氧气的反应D．反应物都是固体．

6．下列实验现象的描述正确的是（　　）

	A．	电解水正极与负极产生气体的体积比2：1
	B．	铁丝插入硫酸铝溶液中，溶液由无色变为浅绿色
	C．	氯化铵和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体
	D．	酒精燃烧燃烧生成二氧化碳和水

5．过氧化钙（CaO₂）是一种重要化工试剂，可用于改善水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．过氧化钙是一种白色结晶体粉末，微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H₂O₂．易与酸反应生成H₂O₂．
 I、过氧化钙的制取
（1）利用反应Ca+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO₂，在纯氧条件下，制取CaO₂．
【查阅资料】金属钙化学性质活泼，能与氧气、氮气、氢气二氧化碳、水、酸等反应．
【装置示意图如图1】：请回答下列问题：
①装置A中反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；仪器b的名称为分液漏斗；装置B、D中都盛有浓硫酸，装置B的作用是b（填下面的序号），装置D的作用是c（填下面的序号）
a．观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；
b．除去氧气中水，防止水与金属钙反应；
c．防止空气从后面进入C中； 
d．检验氧气
②仪器安装后应进行的实验操作：a．通入氧气   b．检查装置气密性   c．加入药品   d．停止通氧气   e．点燃酒精灯  f．熄灭酒精灯  g．冷却至室温，正确的操作顺序为bcaefgd．
③完全反应后，有关数据记录如下：

玻璃管质量m0/g	玻璃管与钙的质量m1/g	玻璃管与产物的质量m2/g
14.80	15.08	15.25

据此可判断m₂与理论值不符，则产物中的杂质可能是CaO．
（2）在实验室可用钙盐制取CaO₂?8H₂O，再经脱水制得CaO₂．流程示意图如图2，

回答下列问题：①用上述方法制取CaO₂?8H₂O的化学方程式是CaCl₂+2NH₃•H₂O+H₂O₂+6H₂O=CaO₂•8H₂O+2NH₄Cl；
②加入氨水的作用是做反应物．
 ③沉淀反应时常控制温度在0℃左右，其可能原因是过氧化氢易分解、CaO₂?8H₂O易分解，控制温度为0℃左右的方法是使用冰水混合物；
④过滤后洗涤沉淀的试剂最好用乙醇  判断沉淀是否完全洗净的试剂为硝酸银溶液；
⑤该制法的副产品为NH₄Cl（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是A．
A．盐酸         B．氨水      C．稀硫酸        D．氢氧化钠溶液
II、过氧化钙含量测定
（3）利用图3装置测量产品中CaO₂含量，
①指出图中错误之处量筒内没有装满水
②收集氧气的最佳时间是a
a．导管口刚有气泡冒出时  b导管口气泡连续均匀冒出时．
③正确读取量筒内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是调整内外液面在一个平面．
④若样品质量为0.20g，反应前量筒读数为2.10mL，反应后量筒读数为24.50mL（常温下氧气的密度为1.429g/L）．实验中量筒的最佳规格是A．（填字母序号）
 A.50mL      B.100mL      C.1L
计算样品中CaO₂含量．（要求计算过程）
⑤若样品质量用w表示，反应前称量药品和试管总质量为m g，反应后在空气中冷却，称量药品和试管总质量为n g，则CaO₂含量=$\frac{9×（m-n）}{4w}$×100%（用含m、n、w的式子表示）．
此方案测定结果偏小的原因可能是钙与氧气重新结合．

4．烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放．实验室用粉煤灰（主要含Al₂O₃、SiO₂等）制备碱式硫酸铝[Al₂（SO₄）_x（OH）_6-2x]溶液，并用于烟气脱硫研究．

查阅资料：①SO₂易溶于水，且能与水反应生成H₂SO₃
②+4价的硫元素具有还原性，易被氧气等物质氧化为+6硫元素
③不同溶液PH值时铝元素的存在形式如下表

PH值	0-5.5	5.5-8	8-14
存在形式	Al3+	Al（OH）3	AlO2-

（1）酸浸时使用过量的稀硫酸的目的是使氧化铝完全反应，反应的化学方程式为Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂O；滤渣Ⅰ的主要成分为SiO₂（填化学式）．
（2）加CaCO₃调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al₂（SO₄）₃转化为Al₂（SO₄）_x（OH）_6-2x．滤渣Ⅱ的主要成分为CaSO₄（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是铝离子转化为氢氧化铝而沉淀．
（3）上述流程中经完全热分解放出的SO₂量总是小于吸收的SO₂量，其主要原因是被氧气氧化为+6价成为硫酸；与吸收SO₂前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

3．化学是以实验为基础的学科，下列有关实验现象的描述中，正确的是（　　）

	A．	电解水实验中正极与负极气体体积之比为1：8
	B．	硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
	C．	将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝上会有红色固体生成，溶液变成无色
	D．	在氢氧化钠溶液中加入几滴稀盐酸，无气泡，说明氢氧化钠没有变质

2．归纳与演绎是重要的科学方法，也常用于化学的学习．请根据下列实验装置，回答问题：
（1）我们已经学过实验室制取氧气、二氧化碳两种气体的反应原理、制取与收集方法，请你归纳出实验室制取这两种气体反应的共同点CD（填序号）．
A．需要加热    B．需用催化剂    C．没有气体参加反应    D．生成的气体只有一种
（2）用高锰酸钾制取氧气可选用发生装置是A（填序号），反应的方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）装置B中反应的方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；要随时使反应停止或发生可选择的发生装置有BE（填序号，从A-E中选择）；若用E和G组装一套气密性好的装置来测定二氧化碳的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏小得多，原因是二氧化碳可溶于水或二氧化碳能与水反应．
（4）化学上可通过多种反应得到氨气（极易溶于水，密度比空气小），例如：
①氯化铵（固）+氢氧化钙（固）$\stackrel{加热}{→}$ 氯化钙+氨气+水
②碳酸氢铵（固）$\stackrel{加热}{→}$  氨气+二氧化碳+水
结合以上实验装置完成下列填空（以下均填序号）：你选择上述反应①作为实验室制取氨气的反应原理，选用上图中A～H的A作为反应的发生装置，采用的收集装置是F和H，其中氨气应从b管导入（填“a”或“b”）F中，H中用倒置漏斗比直接用导管通入水中吸收氨气的优点是增大接触面积，防止倒吸，实验室中漏斗的其它用途向小口容器中添加液体（或过滤）（写一种）