1．孔雀石是冶炼金属铜的主要原料，其主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃〔可看成是Cu（OH）₂•CuCO₃〕，还含少量氧化铁和二氧化硅（不溶于水，也不与酸反应）．以下为“湿法炼铜”并制备其它副产品氯化钠和铁红（氧化铁）的工业流程．

资料：
1、Cu₂（OH）₂CO₃与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体；
2、铁能与氯化铁溶液反应，反应方程式为2FeCl₃+Fe═3FeCl₂
3、氢氧化亚铁易被氧气氧化，反应方程式为4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃
回答下列问题：
（1）实验室在获取NaCl晶体的操作Y中，使用的仪器有：铁架台、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿；
（2）写出盐酸与Cu₂（OH）₂CO₃反应的化学方程式：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑；
（3）在滤液Ⅰ中加入过量铁粉，搅拌至充分反应，其中发生的置换反应有2个；
（4）滤液Ⅱ的溶质为：HCl、FeCl₂； 试剂X 是稀盐酸_；
（5）在洗涤、干燥获取铜粉时，洗涤的目的是洗去铜表面附着的杂质
（6）孔雀石也可以制取CuSO₄•xH₂O，现测定硫酸铜晶体（CuSO₄•xH₂O）中结晶水的x值：称取2.4g硫酸铜晶体，加热会使结晶水失去，当加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g．则计算得x=4.4（计算结果精确到0.1）．

20．用化学符号或者化学式填写：
（1）3个氮分子3N₂；
（2）二氧化硫中硫元素的化合物为+4价$\stackrel{+4}{S}$O₂；
（3）2个镁离子2Mg²⁺．

19．推理是化学学习中常用的思维方法，推理正确的是（　　）

	A．	化学反应前后由于原子个数不变，则分子个数一定不变
	B．	单质中只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质
	C．	催化剂的特点是：加快反应速率，且质量和化学性质不变
	D．	碱溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱溶液

18．根据所学的化学知识，下列说法正确的是（　　）

	A．	SO2、NO2、CO2、CO 和可吸入颗粒物都是常见的空气污染物
	B．	电解水实验中负极产生的气体能使带火星的木条复燃
	C．	金刚石、石墨、C60化学性质相似，完全燃烧都生成CO2
	D．	用氯化钠固体配制10%的氯化钠溶液，需要用到的仪器有：天平、量筒、玻璃棒和烧杯

17．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙大
	B．	10℃时，甲、乙饱和溶液溶质的质量相同
	C．	20℃时，把30g甲放入50g水中形成的溶液中溶质质量分数为37.5%
	D．	将20℃时的甲、乙饱和溶液升温至30℃，甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变

16．地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁元素，其有关信息如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	氧原子核内质子数为6		B．	硅元素位于元素周期表中第三周期
	C．	铝离子核外有三个电子层		D．	铁原子的质量为55.85g

15．公共场所的环境要靠我们一起来维护．下列图标中表示“禁止烟火”的是（　　）

A．

B．

C．

D．

14．某溶液中滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（　　）

	A．	一定有SO42-		B．	可能有SO42-或Ag+
	C．	一定无Ag+		D．	还可能有CO32-

13．学习了酸和碱的知识后，阿达力同学知道了白醋的主要成分是醋酸（CH₃COOH）．为了测定白醋中醋酸的质量分数，他在30g白醋中滴加5.6%的氢氧化钾溶液，反应完全共用去氢氧化钾溶液100g（其他成分不参加反应）．
（化学反应方程式为：CH₃COOH+KOH═CH₃COOK+H₂O）
请计算：（1）氢氧化钾溶液中溶质的质量为5.6g；
（2）白醋中醋酸的质量分数为多少？

12．每年的6-7月，新疆的许多地区都要举办“薰衣草”节．薰衣草精油的主要成分为芳樟醇、伽罗木醇等物质．其中芳樟醇的化学式为C₁₀H₁₈O，请计算：
（1）芳樟醇分子中的原子个数比为C、H、O原子个数比10：18：1．
（2）芳樟醇的相对分子质量是（154），计算该物质组成中氧元素的质量分数为10.4%（精确到0.1%）