8．在野炊活动中，同学们携带了铁桶、牛肉、面条、蔬菜、食用油、食盐、味精、食醋、去污粉（有效成分为碳酸钠）等用品．
（1）携带过程中，小滨不慎将食盐、去污粉的瓶子混淆了，若将它们重新区分，应选用食醋（填所携带物品的名称）．
（2）小崔生火后在“灶”上悬挂铁锅时，小心调节铁锅到合适的高度，这样做的原因可能是C（填字母序号）：
A．使用焰心加热    B．使用内焰加热     C．使用外焰加热
（3）烹饪牛肉汤时，为了解汤的咸味．小秀同学取锅中少量汤品尝，取少量汤进行品尝就可知道整锅汤咸味如何，是因为溶液具有均一性（填一条性质）．
（4）野炊结束时，小俊用干布抹去铁锅表面的水渍，这样的目的是使铁锅和水隔绝，防止生锈．

7．控制变量法是科学探究中常用的方法之一．
（1）在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：①溶质的种类；②溶剂的种类；③溶质最多被溶解的质量；④溶剂的质量；⑤温度．
如测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是③（填序号）受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变．
（2）右表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题．

温度（℃）		20	40	50
溶解度/g	NaCl	36.0	36.6	37.0
	KNO3	31.6	63.9	85.5

①从上表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是硝酸钾；
②20℃时，将等质量的NaCl、KNO₃分别放入盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后如图1所示，升温到50℃时如图2所示．试判断：50℃时甲烧杯中的溶液一定是不饱和溶液（填“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不能确定”）．

6．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验．  
下列说法不正确的是（　　）

	A．	滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁
	B．	白色沉淀b的成份是碳酸钡
	C．	滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠
	D．	若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则不能确定原样品中一定存在氯化镁

5．如图1，A-G是实验室制备某些常见气体的装置示意图．

（1）装置图中仪器a的名称为水槽．
（2）用紫黑色固体加热制取氧气，写出反应的化学方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．选用A装置作为发生装置则需要补充操作是试管口放一团棉花
（3）实验室利用C装置制取氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，如果利用G
装置收集氧气，气体应从b端通入 （填“b”或“c”），C装置相比较B装置作为发生装置，其主要优点是可以控制反应的速率．
（4）实验室用B装置制取二氧化碳并用排水法收集与排空气法收集CO₂比较相关性质（分别用体积相同的2个集气瓶收集）：

项目	排水法	向上排空气法
收集方法可行性分析	因为CO2气体生成和从水面逸出的速率远大于其溶解和与水反应的速率，所以可用排水法收集	因为 二氧化碳的密度比空气大，所以可用向上排空气法收集
收集过程分析	用排水法收集二氧化碳，集满现象是 当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明满了．	“验满”分析因气体无色，故集满与否较难确定．即便用燃着木条移近容器口火焰熄灭，也难以证明空气完全排尽．
向收集到二氧化碳的集气瓶内倒入等体积适量澄清石灰水，并振荡	先浑浊后变澄清所需时间较短．	先浑浊后变澄清所需时间较长．

由上述实验可得结论：与排空气法相比，排水法的优点是收集的二氧化碳比较纯净．
（5）思考：如果用小试管来代替集气瓶收集二氧化碳，倒入$\frac{1}{3}$体积的澄清石灰水并振荡（见图2）．用胶塞旋紧小试管口的目的是防止二氧化碳气体逸出，同时用力上下振荡试管的目的是使二氧化碳与氢氧化钙充分反应．

4．KNO₃和NaCl的溶解度如表所示．下列说法正确的是（　　）

温度/℃		20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	31.6	45.8	63.9	85.5	110

	A．	KNO3的溶解度比NaCl大
	B．	60℃时，饱和的KNO3溶液比饱和的NaCl溶液的溶质质量分数大
	C．	20℃时，将17 g NaCl 或KNO3加入50 g水中，充分溶解，均能得到饱和溶液
	D．	从氯化钠溶液中得到大量氯化钠晶体，可采取降低温度的方法

3．在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图所示．
（1）从燃烧条件分析，固体质量在t₁前没有发生变化的原因为温度未达到红磷的着火点；
（2）该反应的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（3）参加反应的氧气质量为8.0g．

2．天然水中含有很多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是蒸馏；用肥皂水检验某自来水是硬水还是软水时，发生的化学反应之一为：2C₁₇H₃₅COONa+X=（C₁₇H₃₅COO）₂Ca↓+2NaCl，则X的化学式是CaCl₂．

1．A～G表示初中化学常见的物质，其中C是大理石的主要成分，各物质间相互转化关系如图所示．请回答下列问题：

（1）A是一种常见的钠盐，它的一种俗称是纯碱；反应③的化学方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（2）反应①的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．反应④属于化学基本反应类型中的化合反应．

20．现有下列实验仪器（其中短橡胶管只起连接作用，不能随意弯曲），回答问题：
（1）标号为a的仪器名称是试管；
（2）在实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集一瓶氧气，上述仪器中无需用到的有cgij（填写仪器序号）；
（3）实验室制取4.4g二氧化碳并用排空气法收集，刚好消耗了100g稀盐酸，则该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%；验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则说明已满．

19．实验室利用图1所示装置进行相关实验，请回答问题

（1）写出有标号仪器的名称：①是酒精灯；②是集气瓶
（2）加热二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制氧气，反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
应选用的发生装置是A（填字母序号），收集装置可选D是因为氧气不易溶于水，二氧化锰是该反应的催化剂，则二氧化锰的质量和化学性质在反应前后没有发生变化．
（3）实验室制取并收集二氧化碳常选用的实验装置是BC，若用F装置收集二氧化碳，油层的作用是防止二氧化碳气体溶于水；若把收集满二氧化碳的两支试管分别倒插入盛有水和氢氧化钠溶液的水槽里，一段时间后，出现了如图2所示的现象，对比两支试管内液面高低的不同，你能得到的结论是二氧化碳能与氢氧化钠反应．