18．热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，其成分是碳酸钙、氢氧化镁及少量水，实验室现有一瓶水垢样品，为测定其中各成份的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量）．
已知：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；加热条件下，氢氧化镁易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O↑．

部分实验步骤如下：
Ⅰ．将质量为m的样品装入装置B的玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给样品加热；
Ⅱ．待样品完全反应，先打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精喷灯，直到玻璃管冷却；
Ⅲ．实验完毕，测得装置C、D中的液体质量分别增加了m₁、m₂；
Ⅳ．根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和和水的质量分数．
请回答下列问题：
（1）装置C中所装药品为浓硫酸．
（2）装置D中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（3）该水垢样品中碳酸钙的质量分数表达式为$\frac{2500m_{2}}{11m}$%．
（4）实验反思：实验步骤不变，若没有装置A，会导致氢氧化镁的测定结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“无法判断”）．

17．R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示．某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验

（1）t₁℃时，氯化铵的溶解度为40g．
（2）①的溶液中溶质质量分数为25%．
（3）根据以上信息可推出R是硝酸钾（写名称或化学式均可）．
（4）关于图2中烧杯内的物质，以下集中式说法正确的有BC．
A．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液
B．③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
C．①和②的溶液中，溶质质量相等
D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小．

16．如图1是氧元素在元素周期表中的相关信息，图2是该元素形成的一种粒子的结构示意图．
（1）在元素周期表中，氧元素的原子序数为8．
（2）图2所示粒子为离子（填“离子”或“原子”）．
（3）由氧元素组成的一种气体单质可以支持燃烧，写出实验室制取该气体的一个化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（或2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑、2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）．

15．为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C₂H₅SH），乙硫醇在煤气燃烧过程中也发生燃烧，其反应如下：2C₂H₅SH+9O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+6H₂O+2X，下列关于X的说法正确的是（　　）

	A．	X由碳、硫、氧三种元素组成		B．	X属于有机化合物
	C．	X中硫、氧元素的原子个数比为1：2		D．	X中氧元素的质量分数为60%

14．下列做法不正确的是（　　）

	A．	为使农作物增产，大量施用化肥和农药
	B．	食用水果、蔬菜水果补充维生素
	C．	重复使用某些塑料制品，减少“白色污染”
	D．	炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭

13．生活中处处有化学，下列说法不正确的是（　　）

	A．	可用肥皂水鉴别硬水和软水
	B．	煤、石油、天然气是取之不尽用之不竭的能源
	C．	铁在潮湿的空气中易生锈
	D．	塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	花香四溢说明分子在不断运动		B．	分在在化学变化中不能再分
	C．	不同元素的本质区别是中子数不同		D．	原子不能直接构成物质

11．下列变化属于化学变化的是（　　）

A．

石蜡熔化

B．

酒精挥发

C．

食物腐烂

D．

胆矾研碎

10．水和溶液对人类的生产、生活具有重要意义．
（1）鉴别硬水和软水常用的试剂是肥皂水．
（2）如图是“水中起火”的实验，实验中白磷能在热水中燃烧，热水的作用是：提供温度，使白磷的温度达到着火点．写出白磷燃烧的化学方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）将100g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液，稀释为适用于消毒杀菌的3%溶液，需要加水900g．
（4）下表是碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

温度/℃	10	20	30	40
溶解度/g	12.2	21.8	39.7	53.2

①碳酸钠的溶液随温度的变化趋势是碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大．
②10℃时将112.2g碳酸钠饱和溶液升温到40℃，至少需要加入质量为41g的碳酸钠，溶液才能达到饱和．

9．人类社会的发展离不开金属．
（1）下列物质属于合金的是c（填标号）．
a．铁矿石       b．铝           c．不锈钢                   d．金刚石
（2）金属制品涂油漆可以有效防止金属锈蚀，其防锈蚀原理是把金属和空气或水隔绝．
（3）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在高温条件下与氧化铁反应生成熔融的铁和氧化铝，该反应的化学方程式是2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（4）向含有硝酸镁和硝酸银的废液中加入一定量的锌粉，充分反应过滤，往滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Ag，滤液中一定含有的金属阳离子是Mg²⁺、Zn²⁺．