8．下列实验操作正确的是（　　）

A．

检查气密性

B．

添加酒精

C．

闻气体气味

D．

加固体药品

7．小华同学为母亲过生日，下列庆祝活动中发生了化学变化的是（　　）

A．

编制花环

B．

榨取果汁

C．

点燃蜡烛

D．

切分蛋糕

6．南阳月季天下闻名，月季花开时满城飘香，从分子角度解释，是因为分子在不停地做无规则运动；月季花可观赏，亦可食用，同水果、蔬菜一样，它能为人体提供的主要营养素是维生素．

5．我国在2017年“世界环境日”（6月5日）确定的主题是“绿水青山，就是金山银山”．华雪与同学们积极参加了这一主题的活动，在老师的指导下，他们对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为NaOH．为了测定污水中NaOH的含量，他们首先把溶质质量分数为98%（密度1.84g/cm³）的浓硫酸20g，稀释为质量分数为10%的硫酸；然后取80g污水于烧杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g时恰好完全反应（假定污水中的其它成分不与硫酸反应）．请计算：
（1）把20g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是176g．
（2）污水中所含NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）取80g该污水于烧杯中放置几天后，若其中的氢氧化钠全部转化为碳酸钠．则此时应逐滴加入10%的硫酸49克才能使碳酸钠恰好完全变成硫酸钠．

4．若1个A原子的质量为akg，1个碳12原子（含有6个质子和6个中子的碳原子）的质量为bkg．请计算：
（1）A原子的相对原子质量为$\frac{12a}{b}$．
（2）1个碳12原子的核外电子数为6．

3．已知两种活动性不同的金属在能导电的溶液中接触可以形成原电池，从而加快化学反应速率．在实验室里，我们常用锌与稀硫酸反应来制取氢气（装置如图所示）．
（1）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）实验室也可用锌与盐酸反应来制取氢气，但制得的氢气中往往含有HCl气体，若将制得的气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，不能（填“能”或“不能”）得到纯净的氢气．
（3）点燃氢气之前，先要进行的操作是检验氢气的纯度．
（4）锌与稀硫酸反应时，加入某些盐溶液可使制取H₂的速率加快，如硫酸铜溶液．
（5）图示装置，不能（填“能”或“不能”，药品可换）用来制取CO₂气体．

2．目前，农业上使用最多的氮肥主要有尿素、硝酸铵和碳酸氢铵等，其中硝酸铵的生产原理是利用氨催化氧化得到的硝酸，再跟氨反应生产硝酸铵，基本流程如下：
已知：①上述流程图中A、B、C均为气体，其中A、B为单质且A的相对分子质量为28，C为含有A组成元素的化合物；氨与氧气反应的条件是高温、催化剂．
②在化学反应中，只要有物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应．例如：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，反应前后，Na元素、H元素的化合价分别发生了变化，该反应是氧化还原反应．
请回答下列问题：
（1）写出A、C两种物质的化学式：A为N₂；C为NO．
（2）NH₃和O₂反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$4NO+6H₂O
（3）上述流程图的5个反应中有4个属于氧化还原反应．

1．请用所学的知识回答下列问题：
（1）为什么沙漠地区的铁制品锈蚀较慢？
（2）用排空气法收集二氧化碳时，怎样证明集气瓶中已充满了二氧化碳？

20．现有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，它们的转化关系如图所示（某些反应物和生成物已省略）．其中A和D的组成元素相同，B为黑色粉末，C是单质，H是蓝色沉淀，E、F的溶液均成碱性且E的相对分子质量为106．请回答下列问题：

（1）写出E和H的化学式：ENa₂CO₃、HCu（OH）₂．
（2）写出反应①的化学方程式CO+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO₂
（3）如果把非金属氧化物与碱的反应及金属氧化物与酸的反应也都看作是复分解反应，则图示6个转化关系中不属于复分解反应的是①②（填反应序号）．

19．用研磨成粉末的雄黄（化学式As₄S₄，化学名称为四硫化四砷）泡制的白酒或黄酒称为雄黄酒，是我国传统节日-端午节的饮品，也是我国古代人们在夏季除害灭病的主要消毒药剂：雌黄（化学式As₂S₃），可用作颜料、还原剂和药物等；砒霜（化学式As₂O₃）是一种剧毒物质，由于古代的生产技术落后，致使砒霜里混有少量的硫和硫化物．当银与砒霜中所含的硫接触时，就可发生化学反应，使银的表面生成一层黑色的硫化银．
（1）雄黄和雌黄两种物质中，硫元素的含量较高的是As₂S₃（填化学式）．
（2）砒霜（化学式As₂O₃）的化学名称为三氧化二砷．
（3）硫化银的化学式为Ag₂S．