15．冶炼金属通常是指从矿石中提取金属单质的过程，除“沙土淘金”等物理方法外，金属冶炼大都是使金属从其化合态（化合物）转化为游离态（单质）的化学过程．根据金属的化学性质不同，工业上冶炼金属一般有以下几种方法．
1、电解法：该法适合冶炼金属活动性很强的金属．例如：从氯化镁制金属镁就用此方法．该反应的化学方程式为MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
2、热分解法：该法可冶炼某些不活泼金属．例如：2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑．
3、热还原法：该法可冶炼较活泼的金属，C、H₂、活泼金属、一氧化碳等是常用还原剂． 
（1）碳作还原剂．①MgO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg+CO↑；②ZnO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn+CO↑，上述两个化学反应的基本类型是置换反应．
（2）氢气作还原剂．举一化学方程式说明H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
（3）比较活泼的金属作还原剂．例如：Cr₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cr+Al₂O₃，你认为此方法可能存在的弊端是得到的产品不纯净．
（4）CO作还原剂．倩倩同学用如图所示装置进行模拟工业炼铁原理的实验探究．
①金属跟氧结合成金属氧化物的过程称为金属的氧化，金属氧化物失去氧转化为金属的过程，称为金属氧化物的还原．则应称Fe₂O₃→Fe为金属氧化物的还原．
②大试管中所盛液体的作用是检验一氧化碳炼铁后有二氧化碳生成．
③若用该装置需要完善之处是需要添加尾气处理装置．
④若将8g氧化铁粉通入足量的一氧化碳，充分反应后，冷却，再将玻璃管中的固体移入盛有49g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，生成铁的质量为5.6g；假设其中只含有碳元素一种杂质为2.8%，则可能生铁的质量为5.76g．
⑤若实验开始先通入CO，待反应完成之后，立即停止一氧化碳气体的通入，其可能后果是玻璃管炸裂，解释原因玻璃管内的压强减小，在外界大气压的作用下，大试管中的石灰水进入玻璃管．
【拓展视野】当CO还原氧化铁实验结束，将试管冷却后，把得到的黑色固体倒在一张白纸上，用磁铁吸引．发现粉末没有全部被吸引；将足量稀盐酸加入装有少量该黑色粉末的试管中，振荡，观察到粉末完全溶解且有气泡产生，溶液由无色变为棕黄色．
【查阅资料】CO还原氧化铁的产物与反应时间、温度有关，产物可能是Fe、FeO、Fe₃O₄；Fe₃O₄+8HCl=4H₂O+FeCl₂+2FeCl₃；FeO是黑色固体，不能被磁铁吸引．
【合理猜想】黑色固体中一定含有成分的化学式为Fe、Fe₃O₄、FeO．

14．下列微粒中，能表示2个氢分子的是（　　）

A．

2H2

B．

2H

C．

2H+

D．

2H2O

13．图中A、B、C、M是初中化学常见的不同类别的化合物，其中A是黑色固体（不含铁元素），C与D类别相同，C常温下溶解度很大，D是有色物质，M的浓溶液在实验室常用干燥剂．“--”表示两种相邻物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质．请分析回答以下问题：
（1）M的稀溶液与A反应的现象为黑色固体逐渐减少，溶液变成蓝色．
（2）B物质在农业上的一种用途配制波尔多液等．
（3）写出M与C反应的化学方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．
（4）D与M反应形成有色溶液，则D可能是氢氧化铁或氢氧化铜．

12．某实验室的废液中，可能含有硫酸、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或几种，某初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下实验：
（1）取废液观察，颜色为无色；
（2）取少量废液于试管里，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显变化；
（3）另取少量废液于试管里，向其中加入锌粉，产生大量气泡．
根据以上实验现象可推断，废液中肯定含有的物质硫酸（H₂SO₄），可能含有的物质氯化钠（NaCl）．
（4）写出整个实验活动中所涉及的化学方程式H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

11．某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下：
（1）步骤一：取上述四种化肥各少量分别放入试管中，观察，从外观上看磷矿粉与其他化肥颜色不同；
（2）步骤二：在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是碳酸氢铵；
（3）步骤三：再分别取少量未识别出来的两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是氯化铵，由此可知，在使用该种化肥时，要避免与碱（填“酸”或“碱”）性物质混合使用，以防肥效降低．有同学提出，最后两种化肥也可用下列某些试剂进行区分，你认为可行的是AC．
A．氢氧化钡溶液       B．氯化钠溶液       C．硝酸钡溶液       D．酚酞溶液．

10．没有金属，生活是难以想象的，请你根据所学知识回答下列问题：
（1）在一百余种元素中，金属元素的种类比非金属元素的种类多，现代社会以各种金属为支撑，其中用量最大、应用最广泛的金属是铁；
（2）我国早在春秋战国时期就开始炼铁、应用金属铁，现有200t含Fe₂O₃80%的赤铁矿做原料，能生产含杂质4%的生铁116.7t；（结果保留至0.1）．
（3）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，铁粉有剩余，过滤，则滤液中一定没有的溶质是硫酸铜、硫酸，滤纸上一定含有的物质是铜、铁．

9．A-H都是初中化学常见物质，其中A、B的组成元素相同，且常温下都是无色液体；H是蓝色沉淀，X、Y都是氧化物，Y常用作食品干燥剂，Z是红色固体，它们之间有如图转化关系，根据上述信息，回答下列问题：

（1）E的化学式CuO；
（2）反应①的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）反应②的化学方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（4）反应⑤的化学方程式Ca（OH）₂+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+CaSO₄；
（5）整个转化关系中没有涉及到的基本反应类型是置换反应．

8．化学与生活息息相关，现有以下一些物质：
①氦气②甲烷③干冰④食盐⑤钛合金⑥葡萄糖
选择相应的物质填空（填序号）．
（1）天然气的主要成分是②；
（2）能进行人工降雨的物质是③；
（3）常用于防腐、调味用的盐是④；
（4）可用于制造人造骨的是⑤；
（5）焊接金属时常用作保护气的物质是①；
（6）淀粉等糖类物质在人体内水解变成⑥后，才能被人体吸收．

7．下列实验方案合理的是（　　）

	A．	验证碱能与酸反应：将稀盐酸滴入混有酚酞的氢氧化钠溶液中
	B．	检验碳酸根离子：将要检验的物质与稀盐酸混合，观察是否产生气泡
	C．	验证质量守恒定律：将锌粒与稀硫酸混合，比较混合前后溶液的质量
	D．	鉴别H2、CO、CH4三种气体：分别将燃着的木条伸入集气瓶内，观察现象

6．区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的是（　　）

	需区分的物质	方法1	方法2
A	碳酸钠溶液和氯化钠溶液	分别加入石蕊溶液	分别加足量氯化钙溶液
B	食盐水和蒸馏水	分别测两种液体的pH	分别加热蒸发
C	氧化铁和氧化铜	分别观察固体的颜色	分别加入足量的稀硫酸
D	一氧化碳和二氧化碳	分别闻气体气味	分别通过灼热的氧化铜

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D