6．胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体（CuSO₄•xH₂O），华雪同学为研究CuSO₄•xH₂O加热后所得物质的组成，做了以下实验：取10.7gCuSO₄•xH₂O晶体加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图．如图所示，到t₁℃时该固体完全失去结晶水，化学方程式为：CuSO₄•xH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+xH₂O↑．
回答下列问题．（写出计算过程）
（1）CuSO₄中铜元素的质量分数是多少？
（2）计算该硫酸铜晶体（CuSO₄•xH₂O）中x的值；
（3）升温到t₂℃，残留固体是黑色物质，求m的值．

5．实验小组同学用完全相同的4个充满CO₂的软塑料瓶验证CO₂的化学性质．
已知：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳．

实验	操作	现象
1	向瓶①内倒入20ml体积水，迅速拧紧瓶盖，振荡	瓶子均变瘪，变瘪程度依次为 ①＜②＜④＜③
2	向瓶②内倒入20ml体积饱和石灰水，迅速拧紧瓶盖，振荡
3	向瓶③内倒入20ml体积5%氢氧化钠溶液，迅速拧紧瓶盖，振荡
4	向瓶④内倒入约8ml体积氢氧化钠固体，迅速拧紧瓶盖，振荡

（1）根据实验1的现象能否证明二氧化碳否（填：能或否）与水反应，你的理由是因为通常情况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳，瓶子变瘪可能只是由二氧化碳溶于水导致的．
（2）实验2除了观察到瓶子变瘪之外，你还会观察到液体变浑浊现象．
（3）上述4个实验中，可以验证CO₂能与NaOH反应的实验是BCD（填序号）．
A．实验1和实验2  B．实验1和实验3   C．实验2和实验3    D．实验4．

4．某化学兴趣小组在实验室发现一瓶标签残缺的溶液如图1，在老师的指导下进行如下探究：
甲同学取少量该溶液于试管中，滴加少量氯化钡溶液，发现生成了大量白色沉淀，于是他认为该溶液中的溶质是硫酸钠．
乙同学经过思考后，认为甲同学的结论不可靠，设计了如下实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取甲同学的生成物，过滤，向滤渣中加入稀盐酸	白色沉淀溶解，产生无色无味的气体	该溶液不是硫酸钠溶液，而是碳酸钠溶液

丙同学认为，要确认是碳酸钠，还应按图2进行改进．他取该溶液于锥形瓶中，打开分液漏斗的玻璃活塞K，滴加少量稀盐酸，结果意外发现没有冒气泡，澄清石灰水也没变浑浊．

提出猜想：猜想一：盐酸放置时间过久，溶质已完全挥发
猜想二：碳酸钠变质
猜想三：当滴加的盐酸较少时，先和碳酸钠反应生成了一种新的化合物
【进行实验】（1）向该盐酸中加入少量铁粉，产生大量气泡
（2）向该溶液A中滴加氯化钙溶液，产生大量沉淀
【实验小结】猜想一和猜想二都是错误的
写出实验（1）的化学方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
【讨论与交流】
丁同学认为实验（2）不必要做，原因是甲同学滴加氯化钡溶液已经证明了猜想二是错误的．
进一步探究：在老师的指导下，同学们查到如下相关资料．
【查阅资料】溶液里的复分解反应实际上是离子间的反应，碳酸钠和酸反应的过程如下
2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，每个碳酸根离子需要结合2个氢离子才能生成CO₂，当H⁺的量不够时，则发生H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-
【进行实验】请你设计一个实验证明猜想三是否正确

实验操作	实验现象	结论
向反应后的溶液中继续加入盐酸	立即产生大量气泡	猜想三正确

【实验反思】若没有任何试剂可通过互滴法来鉴别稀盐酸和碳酸钠溶液．

3．下列化学用语，说法正确的是（　　）
①2N  ②Mg²⁺  ③$\stackrel{+2}{C}$O  ④H₂  ⑤

	A．	①表示两个氮分子
	B．	②与⑤均表示镁离子
	C．	③表示一氧化碳中碳元素的化合价为+2
	D．	④表示2个氢原子

2．硫化氢（H₂S）是一种有毒的气体，其密度比空气密度大，且能溶于水得到氢硫酸．实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀H₂SO₄混合，在常温下反应制得硫化氢气体，同时生成硫酸亚铁，试回答：
（1）实验室制取硫化氢气体的化学方程式为FeS+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑；
（2）根据下列装置回答以下问题．

①制取硫化氢气体的发生装置可选用B（填编号字母）；
②若用C装置收集硫化氢气体，进口应为b，原因是硫化氢的密度比空气密度大；
③为验证硫化氢气体的水溶液呈酸性，可将该气体通入D装置中，D中所盛试剂应该是紫色石蕊试液，发生的现象是溶液由紫色变成红色．

1．除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度．例如，52%的饮用白酒就是指每100体积的饮用白酒中含有52体积的乙醇．下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是（　　）

	A．	0.9%的生理盐水		B．	5%的葡萄糖注射液
	C．	10%的氢氧化钠溶液		D．	75%的医用酒精

20．老师某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Al（NO₃）₂的工业废水样品带回实验室，静置后取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
（1）取滤渣加入稀盐酸，无气体产生，则滤液中一定含有Al（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂．
（2）取滤液加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中的阳离子有4种．
（3）若加入锌粉使溶液褪色，写出加入锌粉溶液变无色的化学方程式Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu．

19．为测定某AgNO₃溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定．现取待测液50.0g，滴定过程如图所示．（计算结果均保留1位小数）
（1）当AgNO₃与HCl恰好完全反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量为：10.0g；
（2）当稀盐酸的质量滴加至20.0g时，溶液中的溶质为HNO₃（写出化学式）HCl
（3）计算AgNO₃溶液的溶质质量分数．

18．为测定某纯碱样品中硫酸钠的质量分数，向一定质量Na₂CO₃和Na₂SO₄组成的混合物中，加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀43g，在此沉淀中加入足量的稀硫酸，沉淀的质量变为46.6g，则原混合物中硫酸钠的质量分数为（　　）

A．

57.3%

B．

42%

C．

64.8%

D．

51.4%

17．化学与我们的生活息息相关．请从下列物质中选择相应的序号填空：
①小苏打②天然气③活性炭④稀盐酸⑤石灰浆
（1）可作燃料的是②；
（2）可用于吸附色素或异味的物质是③；
（3）可用于金属表面除锈的是④；
（4）可用于焙制糕点的发酵粉的主要成分是①；
（5）可调节酸性土壤的是⑤．