15．A到G都是初中化学常见的物质，其中C、D、E、F、G属于不同类别的物质，A是一种有毒气体，极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧．人体的胃液中含有F，可帮助消化．它们之间的相互关系如下图所示：（其中“-”表示相连物质间能反应，“→”表示两种物之间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件省略）．

请回答：（1）物质B可以是O₂或CuO（具体写两种不同类别的物质）
（2）E和G物质的所属类别分别是盐和单质．（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）．
（3）写出下列反应的化学方程式（都写出一个即可）：①A和B的反应：2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂、CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．②C和D的反应：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

14．化学反应在生产、生活中应用很广泛．请根据下列题意写出反应的化学方程式：
（1）用氢氧化铝胶囊治疗胃酸过多．3HCl+Al（OH）₃═AlCl₃+3H₂O
（2）工业生产中用稀硫酸除铁锈．Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

13．碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途．化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：
【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液．
【猜想与假设】反应后溶液总溶质的可能组成成分．
猜想一：硫酸钠
猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠
猜想三：硫酸钠、硫酸
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格．

实验方案	A	B	C	D
实验操作
实验现象	无气泡产生	产生白色沉淀	试纸变色，对照标准比色卡，pH＜7	有气泡产生
实验结论	猜想二不正确	猜想三正确	猜想三正确	猜想三正确

【得出结论】猜想三正确．
【评价反思】
（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显错误是：C实验中将pH试纸直接浸入待测液．
（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由氯化钡与硫酸钠也能反应产生白色沉淀．
【总结提高】依据所给实验用品，设计不同的方案确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确．

12．某校化学课外兴趣小组的同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制备与性质验证的组合实验，试看图回答问题：

资料卡片：①红磷的着火点为250℃；②饱和NaHCO₃溶液可用于吸收HCl气体；③20℃时，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解；④氯化钙溶液呈中性．
（1）装置A可作为氧气或二氧化碳的发生装置是因为反应物是固体和液体且反应条件均不需要加热；
（2）反应开始后，B中充满氧气，但红磷仍未燃烧，原因是温度没有达到红磷着火点；
（3）装置G中有干和湿的pH试纸各一张，当通入二氧化碳一段时间后，湿的pH试纸显示pH约为5，干的pH试纸显示pH为7，同学们可得到的结论是二氧化碳能和水反应生成碳酸．
（4）若装置H中溶液为饱和状态，反应一段时间后出现的现象是产生白色沉淀．
（5）反应完成后同学们对装置D中所得溶液的溶质成分展开探究：
【提出问题】装置D中溶液的溶质是什么？
【猜想与假设】小滨认为溶质只有CaCl₂；
小崔认为除CaCl₂外，可能还含有HCl；
【实验与结论】小滨取反应后装置D中部分溶液于试管中，滴加酚酞试液，发现溶液颜色呈无色，于是小滨认为自己的猜想是正确的．
【反思与评价】小崔认为小滨的实验方案是错误的，理由是氯化钙溶液和稀盐酸都不能使酚酞试液变色，为验证后一种物质是否存在，小崔同学可采用ABC（填字母序号）：
A．碳酸钠溶液    B．石蕊试液    C．锌粒来代替酚酞试液．

11．如图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置．
请你回答下列问题：
（1）仪器a的名称是分液漏斗．
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若从控制反应速率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是B（填字母编号）．
（3）实验室若用氯酸钾和二氧化锰（作催化剂）制取氧气，可选择装置C作发生装置，其反应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（4）D、E、F、G都是实验室中气体的收集装置，其中不能用来收集氧气的是D（填字母编号）

10．据报道，我国科学家首次实现二氧化碳直接加氢制取高辛烷值汽油．汽油是汽车发动机的主要燃料，其主要成分辛烷（X）燃烧反应的化学方程式为2X+25O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$16CO₂+18H₂O，则辛烷的化学式为（　　）

A．

C2H6

B．

C6H14

C．

C8H18

D．

C16H36

9．根据下列装置图填写有关空格：

（1）仪器 ②的名称为分液漏斗．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，制取该气体的发生装置可选用上述 BC（填序号）装置；收集二氧化碳可用D（填序号）装置．
（3）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（4）用氯化钠固体和水配制10%的氯化钠溶液，实验步骤是计算、称量、溶解、装瓶，配制结束后发现是使用I图方法进行称量的，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数为6.9%．（保留小数点后一位）
（5）除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是溶解、过滤和蒸发结晶，蒸发时用到的装置是H，该装置有一处明显的错误是没有用玻璃棒搅拌．

8．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀硫酸的质量（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固体的质量（g）	9.35	8.7	8.05	7.4	6.75	6.75

所用稀硫酸中溶质的质量分数为（　　）

A．

10%

B．

9.8%

C．

83.3%

D．

49%

7．化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学．
（1）下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是C（填字母序号）．我们可以用灼烧的方法区别这三种纤维．

（2）人们通过食物获取各种营养素．
①水果和蔬菜富含的营养素是维生素，该营养素可以起到调节新陈代谢等作用．
②为了防止骨质疏松，人体每日必须摄入足够量的钙元素．
③鱼肉和蛋可补充的营养素是蛋白质．
（3）汽车是重要的交通工具．
①汽车使用乙醇汽油作燃料，排放污染较低．乙醇的化学式为C₂H₅OH．
②完成车用铅酸电池充电的反应：2PbSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;充电\;}}{\;}$Pb+2H₂SO₄+PbO₂．
（4）．物质的用途与其性质密切相关．
①铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和导电性．
②生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）CaO+H₂O=Ca（OH）₂，该反应是放热（填放热或吸热），生成物的溶解度随温度升高而减小（填增大或减小）．
③硅是信息技术的关键材料．高温下氢气与四氯化硅（SiCl₄）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢．该反应的化学方程式为2H₂+SiCl₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl．
（5）铁是应用最广泛的金属．
①工业常用赤铁矿和一氧化碳炼铁，该反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
②将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．滤渣和滤液中一定有的物质是铜、铁，硫酸锌．

6．日常生活中的下列做法，正确的是（　　）

	A．	在酱油中加入铁强化剂以补充铁元素
	B．	食用酒精和工业酒精的主要成分相同，都可以饮用
	C．	低血糖病症发作时，吃馒头比喝葡萄糖水见效快
	D．	防止“碘-131”核辐射，吃大量的加碘盐