8．皮蛋瘦肉粥是广东著名美食，皮蛋的腌制配方有多种，常用的是生石灰、纯碱、草木灰（主要成分是碳酸钾）、食盐以及铅替代物（硫酸锌）等．
（1）小红在少量配方溶液中滴入稀HCl溶液，观察有气泡产生，证明配方溶液中含有的离子是CO₃^2-（填离子符号）；不再产生气泡后滴入Ba（NO₃）₂溶液，观察到有白色沉淀物，证明配方中含有的物质是ZnSO₄（填化学式）．
（2）小明查阅资料可知，用上述配方溶液浸泡制作皮蛋，不同量的生石灰、纯碱会配制出不同浓度的氢氧化钠溶液，影响皮蛋的质量．请你设计实验，验证配方溶液中含有氢氧化钠．
限选试剂：BaCl₂溶液、Ca（OH）₂溶液、盐酸溶液、酚酞试液．

实验操作	预期现象	结论
		配方溶液中含有氢氧化钠

7．图象能正确反映对应变化关系是（　　）

A	B	C	D
向一定量稀HCl中加入NaOH溶液	用酒精灯加热一定量KMnO4固体	向一定量稀盐酸中加入大理石	向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2 溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．如图所示装置中的现象是实验过程中呈现的实验现象，请回答相关问题．
（1）多孔铜制隔板上面若放置石灰石，打开止水夹M，取下左侧的橡胶塞，向U型管内加入稀盐酸，U型管内发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，一段时间后，关闭M后，呈现如图所示的现象的原因是生成的二氧化碳使右侧管内的压强增大，液体与固体分离．
（2）多孔铜制隔板上面若放置白磷，U型管内注入80℃的热水，U型管右管内热水浸没白磷，此时的白磷不燃烧，原因是白磷没与氧气接触，若使白磷燃烧，下一步的操作是打开止水夹M，经M处向U型管内白磷处不断通入氧气．

5．请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧!如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站．“2-5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物．
（1）若列车上的物质为“碳酸钠溶液”．
①列车途径“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变蓝色．
②列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠的化学方程式为Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃．
③列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH（写一个）．
（2）“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发．
“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑（写一个）．

4．下列归纳和总结完全正确的一组是（　　）

A、化学与生活	B、化学与安全
①用洗涤剂去除油污 ②用醋酸除水垢 ③用食盐除公路上的积雪	①炒菜锅着火可以用锅盖盖火 ②在室内放一盆水能防止煤气中毒 ③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
C、化学与资源	D、化学与发现
①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一 ②煤、石油、天然气是可再生能源 ③海洋中蕴藏着丰富的化学资源	①波义耳发现酸碱指示剂 ②拉瓦锡发现元素周期律并编制元素周期表 ③门捷列夫发现空气的组成

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．向一定量CaCl₂和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na₂CO₃溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na₂CO₃溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（　　）

	A．	OE发生化学反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
	B．	PF有沉淀生成
	C．	G点溶液的pH＞7
	D．	反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律

2．某粗盐主要成分是NaCl，可能还有Na₂CO₃、Na₂SO₄，为检验所含杂质的成分，进行了如下实验：

	取少量样品，加水溶解	滴入稀盐酸	继续滴入氯化钡
实验过程
实验现象	全部溶解	有气泡产生

根据实验过程，预测最后的实验现象，且对Na₂SO₄判断均正确的是（　　）

	A．	有白色沉淀生成，一定有Na2SO4
	B．	先没有沉淀，后有白色沉淀生成，可能含有Na2SO4
	C．	无白色沉淀生成，一定没有Na2SO4
	D．	无论有无白色沉淀生成，均可能有Na2SO4

1．对实验装置的改进与创新，能够提高学习化学的兴趣和能力．某兴趣小组同学进行了以下实验设计（注：图中部分固定装置省略，试纸A和B都是贴在内置试管外壁上的湿润的紫色石蕊试纸，由分液漏斗滴入内置试管的液体量如图所示）．

（1）甲同学设计了如图1所示装置．向内置试管中滴入足量浓氨水，一段时间后，观察到酚酞溶液变为红色，此现象说明分子具有的性质是分子是不断运动的．
（2）乙同学设计了如图2所示装置．向内置试管中滴入足量稀硫酸，与碳酸钠充分反应，该反应的化学方程式为：H₂SO₄+Na₂CO₃═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
通过观察，可看到A、B两条试纸中那一个先变色？B．说明二氧化碳具有密度比空气大，能和水反应生成碳酸的性质．

17．金属的研究、利用对于人类社会有着重要意义．
（1）焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是降低熔点．
（2）铝制品表面易形成致密氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被空气氧化，但氧化铝能溶于酸．写出氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O．
（3）把装满氯气的集气瓶倒扣于加热至熔化的金属钠上，可观察到的现象是钠在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟，该反应的化学方程式是2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl．

16．密闭容器中盛有CH₄和O₂的混合气体，点燃使其充分反应，CH₄全部转化为CO、CO₂和H₂O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%．则反应前CH₄和O₂的质量比为（　　）

A．

4：13

B．

3：10

C．

2：7

D．

1：4