8．液化气是生活中常用燃料，如图是液化气燃气灶具的示意图．

（1）如图所标物件中含有的金属单质是Cu（写化学式）．
（2）当燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时就需要增大（填“增大”或“减小”）灶具的进风口．
（3）写出一种防止钢瓶生锈的方法喷漆．
（4）关闭阀门，燃着的煤气立即熄灭，这种灭火方法体现的灭火原理是清除可燃物．

7．如图所示“”和“”表示两种不同的原子．

（1）该反应中反应物可能（填“可能”或“不可能”）是氧化物，
该反应属于分解反应（填基本反应类型）
（2）图中方框内对应的微观图示是D（选A、B、C、D）．

6．中华民族有着光辉灿烂的发明史．下列发明创造或使用中涉及的主要原理不属于化学变化的是（　　）

A．

火药的使用

B．

冶炼青铜或生铁

C．

陶瓷的烧制

D．

磁石磨成指南针

5．20℃时，某氯化钾溶液的组成可用如图模型表示，已知20℃时氯化钾的溶解度为34克．请你回答：

（1）保持20℃不变，蒸发掉10克水后，该氯化钾溶液的溶质质量分数将变大．（选填“变大”“变小”或“不变”）
（2）20℃时，能配制出浓度最大的氯化钾溶液的质量分数为25.4%（精确到一位小数）．

4．如图是金属X化学性质网络图（箭头表示转化方向，部分反应物、生成物省略），其中X是目前世界上年产量最高的金属，A是具有磁性的黑色物质，B是可燃性气体，反应③常用于湿法冶金．
（1）做反应①的实验时，为防止集气瓶炸裂，必须预先在集气瓶底加少量的水（或在瓶底铺一层细沙）．
（2）反应②的实验现象是溶液中冒气泡、溶液变为浅绿色．
（3）反应③的化学方程式是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（4）工业上冶炼金属X的设备叫高炉，用到的原料有铁矿石、焦炭、石灰石（写出3种即可）．

3．小明将一定量铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．下列对滤渣组成的分析，不可能出现的一组是（　　）

A．

Ag

B．

Ag 和 Zn

C．

Cu 和 Ag

D．

Cu、Zn 和 Ag

2．根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：

（1）仪器a的名称是集气瓶．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，应选用的发生和收集装置是AC或AE（填字母序号）．
（3）小明同学制取二氧化碳，选用的发生和收集装置是BC（填字母序号）．
检验二氧化碳是否收集满方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了，用F装置验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，试管①中产生的现象是紫色变红色； G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，二氧化碳的密度比空气的密度大．
（4）实验室用盐酸和锌反应制得的氢气中，常含有少量的水蒸气和氯化氢气体，用图2装置可得到干燥、纯净的氢气，
①导管气流方向连接顺序正确的是D（填字母序号）．
A．a→b→c→d　  B．a→b→d→c    C．c→d→a→b　　D．d→c→a→b
②饱和NaOH溶液的作用是吸收并除去氯化氢气体．

1．实验室常用下列装置来制取、收集气体．请回答以下问题．

（1）仪器a的名称是：长颈漏斗
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，可选用的装置组合为AD或AE（填字母序号），该反应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．收集装置的选择是由气体的性质决定的，既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有②③（填数字序号）
①易溶于水         ②难溶于水               ③不与水反应
④密度与空气接近   ⑤常温下可与空气中某成分反应   ⑥有毒，是一种大气污染物
（3）实验室要制取CO₂应选择的发生装置是B（填字母序号）．某同学取一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，造成此现象的可能原因：盐酸浓度较大，导致二氧化碳中混有盐酸挥发出的HCl气体
（4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的．常温下块状电石（CaC₂）与水反应生成乙炔 （C₂H₂）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图中适合制取乙炔气体的发生装置有C（填装置序号）．
（5）焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅．
装置I中产生气体的化学方程式为：H₂SO₄（浓）+Na₂SO₃═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

①装置Ⅱ中生成Na₂S₂O₅晶体发生的是化合反应，其反应的化学方程式为：Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅
②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
③该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气．若忘记这一操作，新制取的Na₂S₂O₅产品中会混有Na₂SO₄杂质．这与O₂的氧化有关．（填写化学性质）
④装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d （填序号）．

20．A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，H溶液中的溶质是一种盐．它们的转化关系如图所示．请回答：

（1）物质B和E的化学式为BCuO、ECO；
（2）反应①的化学方程式为：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；反应②的基本反应类型是化合反应．
（3）写一个能实现反应④的化学方程式（合理即可）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（合理即可）．

19．用化学用语填空．
（1）2 个氢原子2H      （2）2个二氧化硫分子2SO₂    （3）氖气Ne
（4）4个铵根离子4NH₄⁺；   （5）氧化镁中镁元素的化合价为+2价$\stackrel{+2}{Mg}$O．