18．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图回答：
（1）t₁℃时，将30gA放入100g水中，充分搅拌后，所得溶溶液的溶质质量分数是20%；
（2）A中混有少量B，提纯A的最好方法是降温结晶．
（3）t₂℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液，
①均恒温蒸发等质量的水，析出晶体由多到少的顺序为A＞B＞C；
②均降温至t₁℃时，欲使A和C的溶液中溶质的质量分数相等，则可以采取的一种措施是向C溶液中加入C或恒温蒸发C溶液．

17．下面是兴趣小组同学对暴露在空气的氢氧化钠固体的探究．请回答下列问题：
[提出问题 1]：
该氢氧化钠固体有没有变质呢？
[进行实验 1]：甲同学取少量固体于试管中用足量的水溶解，后加入过量的 BaCl₂ 溶液，观察到产生白色沉淀，证明氢氧化钠固体已经含有 Na₂CO₃．
[提出问题 2]：
如何除去氢氧化钠固体中的杂质，得到纯净的氢氧化钠呢？
[进行实验 2]：乙同学对该氢氧化钠固体进行提纯，按如下操作流程进行实验．

[实验分析]：
（1）步骤②反应的化学方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，步骤②的操作有搅拌 和过滤，搅拌的作用是使碳酸钠完全反应．
（2）证明步骤②中已达到 Ca（OH）₂溶液过量的目的，下列方案中可行的是ac．
a．取少量滤液 B，向其中通二氧化碳气体，溶液变浑浊
b．取少量溶液 B，向其中再加少量石灰水，无白色浑浊 
c．取少量溶液 B，向其中再加少量浓碳酸钠溶液，有白色浑浊
（3）为获得纯净的氢氧化钠步骤③所包含的具体操作是蒸发浓缩、B、过滤． A．蒸发结晶B．降温结晶
（4）丙同学认为乙同学流程中的 Ca（OH）₂ 溶液可以用稍过量的 Ba（OH）₂ 溶液代替，代替后的主要优点是A．
A．氢氧化钙微溶于水，氢氧化钡易溶于水，用氢氧化钡溶液可以减少溶液中水的量，以提高蒸发浓缩的效率，并节约能源．
B．只有氢氧化钡才能除去杂质[实验拓展]：如何测定久置的烧碱样品中氢氧化钠的质量分数呢？
从一瓶久置的烧碱中称取了 20g，干燥后剩余固体固体质量为 19g，完全溶于蒸馏水 中配成 100g 样品溶液，现取一定溶质的质量分数的氯化钡溶液与样品溶液混合，充分反 应后得到如表所示的数据．

项目和次数	第 1 次	第 2 次	第 3 次	第 4 次
样品溶液质量（g）	10	20	30	40
氯化钡溶液质量（g）	10	15	15	30
产生沉淀的质量（g）	1.97	3.94	3.94	X

（5）表中第2、4次恰好完全反应．
（6）请计算样品中氢氧化钠的质量分数？（请保留具体解题过程）

16．草酸（H₂C₂O₄）又名乙二酸，是一种有机酸，易溶于水，广泛存在于植物源食品中．草酸不稳定，在浓硫酸的催化作用下，草酸固体受热分解生成碳的氧化物和水．某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：
【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？
【实验猜想】猜想1：只有CO；
猜想2：只有CO₂（填化学式）；
猜想3：含有CO和CO₂．
【设计实验】基于猜想3，根据CO和CO₂的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：

【实验探究】
（1）观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO₂气体生成，请写出A装置中的化学反应方程式：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：
①C装置澄清石灰水不变浑浊，F装置中出现变浑浊的现象；
②E装置中出现黑色粉末变成红色的现象．
【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立．
草酸分解的化学方程式时是H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO↑+CO₂↑．
【问题讨论】
（1）B装置的作用是除去二氧化碳；
（2）C装置的作用是检验二氧化碳是否除尽；
（3）该试验装置的设计还有一处明显不足（实验前已排尽装置内的空气），请提出改进措施点燃尾气或者收集尾气（任写一条）．

15．海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取处很多的物质，如：氯化钠、镁等．如图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：

（1）图中①是蒸发池（填“蒸发池”或“冷却池”）；
（2）析出晶体后的母液时氯化钠的饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；
（3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：
Ⅰ溶解Ⅱ过滤（填操作名称）Ⅲ蒸发
（4）提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：

该过程中反应Ⅰ的基本反应类型是复分解反应；
写出反应Ⅱ的化学方程式为Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．

14．如图时实验室中常见的一些装置，请根据所学知识回答下列问题：

（1）仪器a的名称是试管；
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，应选择的发生装置为A和收集装置为C（均填装置字母编号），如果用同一发生装置制取氧气，应选择的试剂是②（填序号）；
①高锰酸钾  ②过氧化氢溶液和二氧化锰
并写出所选试剂制取氧气的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（3）用C装置收集氧气，证明是否集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶的口部，观察木条是否能够复燃．

13．图中字母代表含硫元素的物质，下列判断错误的是（　　）　

	A．	物质a在纯氧气中燃烧可以生成物质b
	B．	物质c是二氧化碳
	C．	物质d中硫元素的化合价为-2价
	D．	物质d、e和f中一定都含有氢元素

12．小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe₂O₃反应的影响（固定装置略）．

（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是导管后放点燃的酒精灯或在导管后扎气球．
（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉未（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	称量黑色粉末质量/g	m1	m2
2	取黑色粉末，用磁铁吸引	能被吸引	能被吸引
3	取黑色粉未，加入稀盐酸	全部溶解，有大量气泡	无明显现象
4	取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液	有红色物质生成	无明显现象

①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
②小金查阅资料后发现Fe₃O₄在常温下不与稀盐酸、CuSO₄溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe₃O₄．他又发现m₂恰好为4.64g，这可成为支持上述猜想的新证据．
（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe₂O₃反应影响，且均体现出CO的还原性（填写化学性质）．

11．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“〇”“”表示不同离子）．则下列说法正确的是（　　）

	A．	〇表示氯离子
	B．	表示钠离子
	C．	可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测
	D．	此反应的实质是和〇结合生成水分子

10．科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如图实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液，而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象，为什么会产生这种差异呢？
【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同．（注：pH相同，则单位体积溶液中H⁺数目相同）
②两种酸溶液中的阴离子不同．
【实验过程】

实验次数	试剂	实验条件	实验现象
1	0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸	常温	黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
2	0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸	常温	无明显现象
3	0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl	常温	黑色粉末很快溶解．溶液呈蓝绿色
4	0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35硫酸钠	常温	无明显现象

【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液于CuO反应现象出现差异的原因是由于氯离子促进了反应的进行．

9．某同学为了探究木炭和氧化铜在高温条件下生成的气体产物的成分，提出了如下猜想：
a．可能是二氧化碳；
b．可能是一氧化碳．
并设计如图所示装置进行实验，预期的实验现象及结论如下：
Ⅰ．若澄清的石灰水变浑浊．则气体为二氧化碳；
Ⅱ．若澄淸的石灰水不变浑浊．则气体为一氧化碳．
请你分析并回答：
（1）该同学的猜想是否严谨？请你说明理由：不严谨，气体产生可能是一氧化碳和二氧化碳的混合物；
（2）设计一个实验，验证（1）中你的理由．请简述你的实验方案先将气体通过澄清的石灰水，再通过足量的氢氧化钠溶液，然后将气体通过加热的氧化铜，若是观察到澄清的石灰水变浑浊，氧化铜变红，则猜想正确；
（3）该实验装置存在的缺陷是没有尾气处理；
（4）反应结束时，停止实验的操作步驟是先将导管从试管中移出，再熄灭酒精灯；
（5）实验后发现试管①内壁上附着不易用试管刷洗净的固体生成物，清洗试管①的方法是用稀盐酸清洗．