8．小明在市场看到，鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小明对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚进行了相关探究．
【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na₂CO₄），常温下，与水反应生成氧气．【实验1】小明选用如图所示装置中的BC（选填序号）进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体，经检验该气体是氧气，检验方法是将燃着的木条放入集气瓶内，木条燃烧的更旺，证明是氧气
【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么？
【作出猜想】根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想．
猜想一：Na₂CO₃；猜想二：NaOH；猜想三：Na₂CO₃和NaOH．
【实验2】小明取溶液M，滴加CaCl₂溶液，观察到有白色沉淀生成，他认为白色沉淀是CaCO₃，溶液中一定含有Na₂CO₃．小刚提出质疑，产生的白色沉淀不一定是CaCO₃，他的理由是：氯化钙与氢氧化钠反应，生成微溶性的氢氧化钙．
【实验3】小刚取溶液M，滴加稀HCl，观察到有气泡产生，证明溶液中一定含有Na₂CO₃，从而否定了猜想二．Na₂CO₃与稀HCl反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O．
【实验4】为进一步确定溶液M中是否含有NaOH，他们向溶质M中滴加CaCl₂溶液至不再产生沉淀为止，取上层溶液，加入无色酚酞试液，无明显现象．证明溶液中无NaOH溶液，猜想一正确．该实验中用CaCl₂溶液而不用饱和石灰水，原因是：碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无法证明原溶液中否含有氢氧化钠．
【反思拓展】
（1）根据过碳酸钠的性质，保存时应注意防潮．
（2）检验A、B两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质的互相干扰问题．

7．下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度．

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	KCl	27.6	34.0	40.0	45.5	51.1	56.7

（1）在0～20℃时，KCl的溶解度＜（填“＞”或“＜”）NaCl的溶解度；
（2）20℃时，向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液中溶质质量分数为20%；
（3）20℃时，进行如下图所示的实验．

①A～E中，溶液中溶质质量分数相同的是C与D；
②下列操作能使E溶液中溶质质量分数变小的是bc（填字母序号）．
a．加入2g KCl   b．加入100g 100℃的水    c．降温至40℃

6．下列图象不能正确反映其变化过程的是（　　）

	A．	镁在装有空气的密闭容器内燃烧
	B．	电解水生成气体的体积
	C．	浓硫酸长期露置在空气中
	D．	向空气中部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

5．有一包粉末，已知其由BaCO₃、Cu（NO₃）₂、Na₂SO₄、NaCl、NaOH中的几种组成，现对其做以下实验，各步骤均已经充分反应，请回答问题：

（1）请写出沉淀N的化学式：AgCl．
（2）步骤Ⅱ所发生反应的化学方程式为Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄+2NaNO₃，其基本反应类型为复分解反应．
（3）无色溶液②中一定存在的溶质（酚酞除外）的化学式为NaCl、NaNO₃、Ba（NO₃）₂．
（4）这包粉末中共含有五种物质．

4．某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe₂O₃）、空气等，主要反应过程如下：

请回答：（1）A的化学式为CO₂；
（2）反应②的化学方程式为CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；
（3）反应③的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

3．根据图1实验装置图，回答有关问题．

（1）图中标有①的仪器名称是集气瓶．
（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，选用的发生装置是A（填字母），装入药品前应进行的操作是装置气密性检测．若要收集干燥的二氧化碳，需将发生装置与装置E和装置D（填字母）相连，其中装置E内的试剂是浓硫酸，气体应从导管a（填“a”或“b”）端通入．
（3）在2017年江苏省中学化学创新实验调演中，李彬老师设计了“氢氧焰”的实验，装置如图2所示：
利用氢气与氧气的发生装置制取并储存纯净气体于气球中，A瓶中硫酸铜溶液的作用是催化，B瓶中产生气体的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，通过玻璃活塞K₁、K₂分别有序空气氧气和氢气的流量，先后进行如下操作：
①关闭K₂，打开K₁，通入氧气、将带火星的木条置于三通管口处，观察到带火星的木条复燃，说明氧气具有助燃性，将燃着的木条移开，管口处无火焰．
①关闭K₁，打开K₂，通入氢气，将燃着的木条置于三通管口处，管口处有火焰，移去燃着的木条，氢气安静地燃烧，说明氢气具有可燃性，该反应的化学方程式为2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．把铁片放在火焰上一段时间，铁片呈红热状；打开K₁，通入氧气，铁片迅速熔断被切割，由此得出的结论是氧气浓度越高，燃烧越剧烈．

2．用“化学视角”认识身边的物质．
（1）空气
①空气属于混合物（填“混合物”或“纯净物”）．
空气中氧气的体积分数约为21%
②实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，发生装置可选用以下如图1那个装置C（填装置标号）．因为氧气不易溶于水，所以可以利用装置E（填装置标号）收集．如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，用这种装置收集氧气时应注意瓶内应留少量的水．

（2）二氧化碳
①降温将二氧化碳制成干冰，这一过程发生物理变化（填“物理变化”或“化学变化”）．

实验I	实验 II

②实验I中可观察到甲试管中的紫色溶液变红色，发生反应的化学方程式为CO₂+H₂O═H₂CO₃．乙试管的作用是对比．
③实验II采用“数字化实验”，由传感器采集信息描绘出曲线，其中纵坐标Y可表示为烧杯中的A（填标号）．
A．溶液的pH     B．溶液的质量   C．二氧化碳体积
（3）水与溶液
①长期饮用硬水对人体健康不利，生活中常用肥皂水来区别硬水和软水．热水壶的内胆常附有水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁），下列厨房用品可用于清洗水垢的是
C（填标号）．
A．食盐水          B．苏打水         C．食醋
②某固态物质的溶解度曲线如图2所示．
（i）若将C点状态溶液变化为A点，简单的实验操作为降低温度．
（ii）取用任意体积该固态物质饱和溶液时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是CD．
A．溶液中溶质的质量       B．溶液的质量
C．溶液的溶质质量分数     D．溶液的密度．

1．如图中A～F分别表示一种常见化合物，A、B都是氧化物，A通常为气态，F常用于实验室制取A（部分生成物已略去）．
（1）F的化学式为CaCO₃．
（2）B→D反应的现象是：放出大量的热，块状固体变成粉末
（3）写出A→C转化的化学方程式CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O
（4）A～F中还能相互反应的两种物质是（用字母表示）AD．

20．将碳酸钠和氯化钠的固体混合物17g放入烧杯中，加100g水完全溶解，加入50g稀盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量（CO₂的溶解忽略不计），总质量为164.8g．计算：所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果保留至0.1%）

19．如图是一瓶铝盐溶液，请用正确的化学用语填空：
（1）写出溶液中大量存在的阴离子的符号Cl^-．
（2）在溶质的化学式上标出铝元素的化合价$\stackrel{+3}{Al}$Cl₃．
（3）写出该铝盐与氢氧化钾反应的化学方程式3KOH+AlCl₃=Al（OH）₃↓+3KCl．