3．探究白酒燃烧的奥秘
在诊所里，小华同学看到老中医用“酒火疗法”为患者治疗，发现白酒竟然能够被点燃．老中医告诉她：只有酒精体积分数较大（即度数较高）的白酒才能被点燃．好奇并喜欢探究的小华用体积分数为75%的酒精溶液（指每100mL酒精水溶液中含75mL酒精）
代替白酒进行了系列探究．
【提出问题】能被点燃的酒精溶液的最小体积分数是多少？
【查阅资料】
①酒精（ C₂H₅OH）是一种无色液体，易挥发，易燃烧，可任意比倒与水互溶．
②两种液体混合时，分子间隔不同对混合后的总体积有影响，但对本实验的影响很小，
忽略不计．
【实验探究】
实验用品：75%酒精溶液、蒸馏水、小烧杯、胶头滴管、量筒（20mL、10mL）、蒸发皿、玻璃棒、火柴．
（1）实验时，用75%酒精溶液配制10mL60%的酒精溶液．
①最好选用10 mL量简，使用量筒量取液体读数时应注意量筒放平、视线与凹液面的最低处保持水平．
②配制该溶液的操作方法是用量筒分别量取8mL75%的酒精溶液和2mL蒸馏水，倒入小烧杯中，并用玻璃棒搅拌均匀．
（2）在室温（20℃）时，小华按上述方法配制了体积分数为50%、40%、30%、20%的酒精溶液各l0mL，分别倒入蒸发皿中，点燃，观察．实验结果如下表

酒精体积分数	50%	40%	30%	20%
观察到的现象	可燃	可燃	不可燃	不可燃

酒精完全燃烧的化学方程式为C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．
（3）室温（20℃），在小华实验探究的基础上，要想更精确测定能被点燃的酒精溶液的最小体积分数，请你补充进一步探究的实验方案用75%酒精溶液配制体积分数介于30%-40%之间的酒精溶液若干份，分别倒入蒸发皿中点燃，观察现象．
（4）拓展应用
①未盖灯帽且久置不用的酒精灯，常常不能被点燃．其原因是灯内酒精挥发（或酒精挥发灯芯上留有水分）．
②因酒精含量低而不能燃烧的酒精溶液，要分离出其中的酒精，可采用的方法是蒸馏．

2．在碱性溶液中能大量共存，并且为无色透明溶液的是（　　）

	A．	Na+、K+、MnO4-、SO42-		B．	NH4+、Na+、NO3-、Cl-
	C．	K+、Ba2+、NO3-、Cl-		D．	Mg2+、Fe3+、Cl-、NO3-

1．如图所示的仪器常用于实验室制取气体．请回答下列问题：

（1）仪器⑧的名称是长颈漏斗．
（2）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的仪器组合（不含收集装置）是③④⑥⑨（填序号），反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．用排水法收集氧气的原因是氧气不易溶于水．如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，收集氧气时要在瓶底留一些水，其原因是防止高温熔化物溅落炸裂瓶底．
（3）实验室制取并收集二氧化碳气体，选择的仪器组合是①②⑦⑧（填序号），反应原理用化学方程式表示为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．将制得的二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，观察到的现象是石蕊溶液变红．

20．如表是KCl和KNO₃在不同温度下的溶解度．

温度/℃		20	30	40	50
溶解度（g/100g水）	KCl	34.0	37.0	40.0	42.6
	KNO3	31.6	45.8	63.9	85.5

（1）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大（填“增大”或“减小”）．
（2）用同一种方法可以使KCl、KNO₃二种物质的溶液都析出晶体，该方法是蒸发结晶．
（3）KCl、KNO₃两种物质溶解度相等的温度在B之间（用编号表示）．
        A.20℃以下          B.20℃～30℃C.30℃～40℃D.40℃～50℃
（4）20℃时，100g水中最多可溶解KCl的质量为34g；40℃时，将70gKCl的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水30g．
 （5）将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图象不正确的是D（用编号表示）．

19．如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种结构示意图．

请你回答：
（I）氟的相对原子质量为19.00，钙的原子序数为20；
（2）X=8；该原子结构是一种稳定结构；
（3）A、B、C、D属于同种元素的粒子是B、C　（填序号）．

18．从碳、氢、氮、氧、铁五种元素中，选择适当元素符号用化学用语填空．
（1）其中的金属元素Fe；
（2）溶液中呈黄色的离子Fe³⁺；
（3）最简单的有机物的化学式CH₄；
（4）标出硝酸中氮元素的化合价$\stackrel{-3}{N}$H₄$\stackrel{+5}{N}$O₃．

17．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（　　）

	物质	杂质	除杂质所用试剂和方法
A	H2	HCl气体	先通过足量Na2CO3溶液，再通过浓硫酸
B	KNO3溶液	AgNO3溶液	先加入过量KCl溶液，再过滤
C	KCl固体	KClO3固体	加入少量MnO2加热
D	FeSO4溶液	CuSO4溶液	先加过量Fe粉，再过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．如图是KNO₃和NaCl两种固体物质的溶解度曲线，回答问题．
（1）20℃时，KNO₃的溶解度约为30g；
（2）要使氯化钠从其饱和溶液中大量结晶析出，最好采用的结晶方法是蒸发结晶；
（3）将NaCl和KNO₃各30g，分别放入10℃100g水中充分溶解，能形成饱和溶液的是KNO₃；（选填“NaCl”或“KNO₃”）
（4）分别将40℃的NaCl饱和溶液与KNO₃饱和溶液，同时降温至10℃，下列有关说法中，正确的是C．（填序号）
A．析出晶体的质量一定相等
B．KNO₃溶液变成不饱和溶液
C．两种溶液中溶质质量分数关系：NaCl＞KNO₃．

15．请回答与身边化学物质有关的问题．
（1）空气是宝贵的自然资源，请列举空气中任意一种成分并描述其用途氧气的用途有：支持物质的燃烧，供给动植物的呼吸；
（2）溶液是一类特殊混合物，室温下KCl饱和溶液中，能（选填“能”或“不能”）继续溶解少量Na₂CO₃；
（3）铁锈的主要成分为Fe₂O₃•nH₂O，铁生锈是铁跟空气中的氧气、水蒸气等物质反应；
（4）含碳燃料不充分燃烧，生成物会污染空气，使含碳燃料充分燃烧，通常做法是与氧气充分接触．

14．浓HNO₃有强氧化性，能与铜发生反应：Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2X↑+2H₂O．
（1）气体X的化学式为NO₂；
（2）在HNO₃中，N元素的化合价为+5；
（3）实验室若选用锌与浓硝酸反应制取H₂，该方案不合理（选填“合理”或“不合理”）．