13．A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）．
（1）若B是地壳中含量最多的元素和年产量最多的金属形成的化合物，D为难溶性碱，其实B也可转化为A，其反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）若A是常见的干燥剂，C是白色难溶性固体，则由C转化为D的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，不会出现的基本反应类型是置换反应．

12．使用清洁能源和开发新能源意义重大．
（1）天然气是一种清洁的化石燃料，家庭使用天然气做饭时发生反应的化学方程式是CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，此时的能量转化方式为化学能转化为热能．
（2）乙醇燃烧时的化学方程式为C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O，在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料（乙醇汽油）的优点是节省石油能源，减少空气污染．

11．河南道口烧鸡如图有“天下第一鸡”的美誉，具有色鲜味佳、咸淡适口、肥而不腻的特点，富含的营养素有蛋白质、油脂、无机盐，其配料加碘盐的主要成分氯化钠由钠离子和氯离子构成，适量的碘元素可预防甲状腺肿大疾病，其包装全用纸（裹纸
纸签和纸绳），可减少由废弃塑料造成白色污染的环境问题．

10．元素周期表示学习化学的重要工具，如图是表中的一格，从图中可得到碳元素的一条信息是原子序数为6；其原子结构示意图为．

9．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

	A．	甲的溶解度等于乙的溶解度
	B．	提纯含有少量乙的甲物质，可用冷却热饱和溶液的方法
	C．	30℃时，向20g甲固体中加入50g水，充分搅拌后得到70g溶液
	D．	将20℃时甲、乙的饱和溶液升温至30℃，甲溶液的溶质的质量分数比乙大

8．下列事实及对这些事实的解释，不相符合的是（　　）

	A．	食物腐败：分子本身发生了变化		B．	丹桂飘香：分子总是在不断运动着
	C．	热胀冷缩：分子大小发生了变化		D．	一滴水有大量的水分子：分子很小

7．物质的用途与其性质密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	洗涤剂溶解油脂，可以去除油污
	B．	钛具有极强的抗腐蚀性，可以来制造轮船外壳
	C．	氮气作保护气，是因为它是空气中含量最大的气体
	D．	二氧化碳可用于灭火，说明它不可燃、不助燃、能溶于水

6．以下物质发生化学变化的是（　　）

A．

煤的分馏

B．

活性炭吸附

C．

石油中分离汽油

D．

氢氧化钠的潮解

5．实验是化学学科进行科学探究的重要途径，小芳同学在实验室进行了一系列实验，请回答下列问题．
【实验（1）】：在相同的条件下，碘难溶于水，易溶于汽油，说明影响碘的溶解能力的因素是溶剂的性质（或溶剂的种类）．
【实验（2）】：氨气（NH₃）是一种有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，在实验室中通常用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物来制取氨气．
①实验室制取氨气的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②收集氨气的方法是向下排空气法．
③如图将一个盛满干燥氨气的试管放入到滴有酚酞溶液的水中，可以观察到什么现象？

【实验（3）】：有一包固体粉末，已知由CaCO₃、FeCl₃、Na₂SO₄、NaOH、Na₂CO₃中的几种组成，为确定其组成，小芳同学进行了如下实验：

①上述实验中，过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗、胶头滴管（胶头滴管一般可以不填）．
②A物质的化学式为BaCl₂或Ba（NO₃）₂．
③你认为该固体粉末中一定含有的物质是CaCO₃、Na₂SO₄、Na₂CO₃．
【实验并计算（4）】：为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小芳同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反映（杂质不参加反应），并将生成的气体用氢氧化钠溶液完全吸收，实验完毕称得氢氧化钠溶液增重6.6g．计算该赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数是多少？

4．“南水北调”工程中线的正式通水，缓解了河南人民的用水困难，将河水净化为饮用水需要很多步骤，加入明矾可起吸附不溶性杂质，使之沉降作用；水烧开常出现水垢，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度．