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科目: 来源: 题型:选择题

6.①中溶液的质量为(  )
A.10gB.90gC.100gD.110g

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科目: 来源: 题型:实验探究题

5.如图是实验室制取气体的部分装置,请根据实验装置(部分固定装置已省略)回答问题:
(1)图中标识①仪器的名称是:锥形瓶;
(2)用A装置制取氧气的化学方程式为:2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;
(3)实验室既可以制取CO2,又可以制取O2的发生和收集装置组合为:BD(在A-E中选),用该装置制取CO2的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(4)若用F装置收集一瓶干燥的某气体,则该气体可能是C(填字母代号)
A.NH3 B.H2 C.O2 D.CH4
(5)工业上常需分离CO、CO2的混合气体,某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的,操作步骤如下:
①关闭活塞乙,打开活塞甲,通入混合气体,可收集到CO气体
②然后,关闭活塞甲,打开活塞乙(填操作),又可收集到另一种气体.

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科目: 来源: 题型:填空题

4.请用适当的化学用语填空.
(1)硫酸钠中的阴离子SO42-; (2)标出氯酸钾中氯元素的化合价K$\stackrel{+5}{Cl}$O3
(3)两个亚铁离子2Fe2+;(4)氯化氢HCl;
(5)一个水分子H2O;(6)两个氢氧根离子2OH-

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科目: 来源: 题型:选择题

3.用分子的观点解释下列现象,不合理的是(  )
A.水分蒸发--分子大小发生了变化B.热胀冷缩--分子间隔改变
C.氢气燃烧--分子本身发生了变化D.花香四溢--分子在不断运动

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科目: 来源: 题型:实验探究题

2.某化学兴趣小组为了探究氢气的还原性,根据实验室制的仪器、药品和实验需要,组装了如下装置,请根据要求回答下列问题:

(1)写出标有序号仪器的名称:①酒精灯;②试管.
(2)小组同学如用稀盐酸和锌来制取氢气,应选择的发生装置是B(填序号),发生反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,该发生装置与其它能制取氢气的发生装置相比较,其优点是可以控制反应的发生和停止
(3)用上述方法制得的氢气中可能含有的杂质是氯化氢气体和水蒸气,现要得到纯净干燥的氢气并探究其还原性,所选除杂质的装置为CE(填装置编号),导管口之间的连接顺序是:发生装置出口abef(按顺序填导管口字母)→F装置,F装置中可观察到的现象为黑色变红色,发生反应的化学方程式是H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O.
(4)如用如图收集一瓶纯净干燥的氢气,应将纯净干燥的氢气从h(填“g“或“h“)端进入.
(5)完成上述实验后,某同学还想用A装置来制备氧气,请写出用该装置制取氧气的化学方程式:
2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.

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科目: 来源: 题型:选择题

1.人类食物供给的总能量中,有70%左右来自糖类,下列物质中富含糖类的是(  )
A.土豆B.豆腐C.花生D.黄瓜

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科目: 来源: 题型:选择题

20.下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色透明溶液的是(  )
A.Na+、H+、NO3-、OH-B.H+、Na+、HCO3-、Cl-
C.Na+、OH-、SO42-、CO32-D.K+、H+、MnO4-、SO42-

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科目: 来源: 题型:选择题

19.下列属于物理变化的是(  )
A.水通电分解B.火药爆炸C.汽油挥发D.湿法炼铜

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科目: 来源: 题型:实验探究题

18.某校进行九年级化学实验技能考查,确定了以下三个考题:①粗盐提纯;②实验室制取和收集二氧化碳;③实验室制取和收集氧气.考查规定由学生抽签确定考题.
甲同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前:

(1)如图中仪器A的名称是水槽;分析抽签确定的考题,甲同学发现其中缺少了一种药品,向老师申请补充后完成实验.请写出该实验的化学反应方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(2)以下是甲同学实验时的主要步骤,这些步骤的正确顺序是CABD(填字母标号).
A.制备气体                 B.收集气体
C.检查装置的气密性    D.清洗仪器,整理试验台
若另选药品,也能完成另一个考题,发生的化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.

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科目: 来源: 题型:推断题

17.某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成,用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示(已知:二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应).
请回答下列问题:
(1)溶液A中共含有4种阳离子;写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O(只写一个)
(2)在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH,可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀,该实验条件下,使金属阳离子沉淀的相关pH数据见表.为保证产品纯度、减少产品损失,并便于操作,溶液B的pH可允许的范围为是6.7~8.6;
氢氧化物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2
开始沉淀的pH1.54.28.6
完全沉淀的pH3.26.711.1
(3)写出溶液B中加入熟石灰发生的化学反应方程式MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2

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