3．在下列反应中，既不是化合反应，又不是分解反应的是（　　）

	A．	碳酸氢铵$\stackrel{△}{→}$氨气+水+二氧化碳		B．	氧化钙+水→氢氧化钙
	C．	铁+稀盐酸→氯化亚铁+氢气		D．	磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷

2．下列实验操作正确的是（　　）

A．

点燃镁条

B．

称量固体

C．

过滤

D．

滴加液体

1．下列物质的用途，主要不是由其化学性质决定的是（　　）

	A．	木炭作燃料		B．	活性炭用于除去冰箱中的异味
	C．	氮气作生产硝酸的原料		D．	氧气支持燃料燃烧

20．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线．请回答：
（1）当甲中混有少量乙时，可用降温结晶方法提纯甲．
（2）30℃时，若将5g甲物质放入10g水中充分溶解得到14g溶液．
（3）若B点表示60℃时将甲放入100g水中，将其变成恰好饱和的溶液的方法有：
①变成温度不变，需加入60g甲；
②变成浓度不变，降温到30℃．

19．化学与生活息息相关，我们要正确认识和使用化学给我们带来的丰富的物质．
（1）农作物种植过程中可以施用下列化肥，其中属于氮肥的是A（填序号），该肥料不能与碱性物质混合使用．
A．NH₄HCO₃      B．KNO₃       C．KCl
（2）硬水给生产和生活带来很大麻烦，我们通常可用肥皂水开区分硬水和软水，生活中可以通过煮沸的方法降低水的硬度．

18．下列过程包含化学变化的是（　　）

	A．	干冰升华
	B．	蒸发蔗糖水溶液得到蔗糖晶体
	C．	活性炭吸附水中的色素和异味
	D．	铝放置于空气中，表面生成一层致密的薄膜

17．将一定质量的铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式：2Al+3CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+3Cu．反应结束后，为了检验氧化铜是否剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸充分反应后，将铁片插入溶液中．下列叙述的现象中，能够说明氧化铜有剩余的实验现象是（　　）
①加入稀硫酸后，有气泡生成　　
②加入稀硫酸后，没有气泡生成　
③加入稀硫酸后，溶液呈蓝色　
④加入稀硫酸后，容器中有红色不溶物质
⑤再加稀硫酸后的溶液中，插入铁片，铁片表面有红色不溶物质析出．

A．

只有⑤

B．

③⑤

C．

①④

D．

②③④

16．如图是a、b、c是三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
①t₂℃时，三种物质溶解度最大的物质是a．
②t₂℃时，将30g固体a加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为75g．
③t₂℃时，a物质溶液中溶质的质量分数不可能为CD．（填字母序号，多填或少填都不给分）
A.25% B.30% C.35% D.40%

15．中和反应在工农业生产中应用广泛，现向40g 10%的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸，同时测定溶液pH的变化（曲线如图），
请分析计算：
（1）40g 10%的氢氧化钠溶液中含有4g的氢氧化钠；当滴入36.5g盐酸时，溶液的pH为7．
（2）所用盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）．
温馨提示：反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H₂O．

14．实验室有失去标签的四瓶无色溶液，分别为Ca（OH）₂、Na₂CO₃、稀盐酸、NaCl溶液中的一种，为鉴别它们，现将这四瓶无色溶液分别标号为A、B、C、D，某校化学兴趣小组的同学邀你一同参与：
【提出问题】A、B、C、D分别是什么溶液？
【实验药品】失去标签的四瓶溶液和无色酚酞试液．
【实验仪器】试管、胶头滴管、烧杯等．
【进行实验】

实验操作	实验现象	实验结论
（1）分别取A、B、C、D溶液少量于试管中，两两混合	A、B混合产生大量气泡，C、D混合无明显现象	A、B是Na2CO3、稀盐酸溶液中的一种， C、D是Ca（OH）2、NaCl溶液中的一种
（2）各取A、B、C、D溶液于四支试管中，分别滴加两滴无色酚酞试液，振荡	A、D变红，B、C无明显现象	A为Na2CO3溶液； C为NaCl溶液；由此区分出 B、D溶液

【反思与体会】写出A、B混合产生大量气泡的化学方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．．
【继续探究】
将实验操作（2）实验后的四支试管中的溶液，倒入一洁净的烧杯中，充分反应静置后发现，烧杯底都有白色沉淀，上层清液为无色．则上层清液中一定含有的溶质是氯化钠（指示剂除外）．可能含有的溶质是氯化钙．