3．20℃时氯化钠在水中的溶解度是36g．在该温度下，50g水中放入20g氯化钠，溶解后所得溶液中氯化钠的质量分数为（　　）

A．

26.5%

B．

28.6%

C．

40%

D．

30%

2．一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（　　）

	A．	浓溶液		B．	稀溶液
	C．	不能再溶解该物质的溶液		D．	含有100克水的溶液

1．氯化钠是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品．下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题：

实验序号	水的质量（g）	加入氯化钠的质量（g）	溶液的质量（g）
①	20	4	24
②	20	6	26
③	20	8	27.2
④	20	10	m

（1）计算第1次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数；
（2）m=27.2；
（3）在这4次实验中，得到的氯化钠溶液在该温度下属于饱和溶液的是③④（填实验序号）．

20．如图所示，图1是水电解的一种简易实验装置，图2是某科学老师针对图1实验自创的新装置．其实验操作步骤如下：先将装置固定在铁架台上，向其中注入250g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液作电解液代替水，用注射器将电解液注满移液管并倒立在装置的两极，连接好导线，开启直流电，当产生一定量的气体时，关闭电源，随即检验两极产生的气体．请你结合图示和操作步骤，回答下列问题：

（1）用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液作电解液代替水是为了增强水的导电性；
（2）图2中与电源正极相连接的移液管中收集到的气体是氧气；
（3）小兰通过学习电解水实验知道，生成氢气与氧气的体积比为2：1，但实验所得数据略大于2：1，针对这一发现，你认为下列做法中可取的是B；
A．反复多次实验查找原因      B．实验所得数据与理论值相差不多，可以认为实验已经成功
C．大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水      D．查找实验装置是否漏气
（4）你认为图2的创新实验相对于图1来说，所具备的优点是实验时，手不用直接接触有腐蚀性的电解液（写出一条）．

19．根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：

名称	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	70℃
氯化钠	35.8g	36.0g	36.3g	36.6g	37.0g	37.3g	37.8g
硝酸钾	20.9g	31.6g	45.8g	63.9g	85.5g	110g	138g

（1）在20℃时，将50克氯化钠溶解到100克水中，形成的溶液的溶质质量分数为26.5%；
（2）当硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾所采用的方法是降温结晶；
（3）如图所示，小烧杯中盛放硝酸钾溶液，底部有少量未溶解的硝酸钾晶体，若将氢氧化钠固体投入到大烧杯的水中，不断搅拌，则小烧杯底部硝酸钾晶体的质量将减小（选填“增大”、“减小”或“不变”）．

18．实验操作是每位初中生要求掌握的基本技能，下列实验操作错误的是（　　）

	A．	往试管中加粉末状药品		B．	倾倒液体
	C．	取用固体		D．	滴加少量液体

17．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如表所示）．他从瓶中倒出200毫升用于配制
成稀硫酸，问：

浓硫酸（H2SO4）  500毫升
浓度（质量分数）	98%
密度	1.84克/厘米3
相对分子质量	98
强腐蚀性，阴冷，密封贮藏

（1）这200 毫升浓硫酸的质量为368克，其中含溶质360.64克．
（2）欲配制500克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种硫酸多少毫升？

16．现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是铝、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：

实验次数	1	2	3	4
加入稀硫酸的质量/克	35.0	35.0	35.0	35.0
剩余固体的质量/克	7.1	6.2	5.3	5.1

通过计算（写出计算过程，结果精确到0.1%），求：
（1）该混合物粉末中另一金属为何种金属？
（2）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

15．氢氧化钠固体部分变质，某实验小组想要测量一氢氧化钠固体样品中碳酸钠的质量，采用二种不同的方案进行实验．
20℃时常见物质的溶解度

物质种类	碳酸钡	碳酸钙	氢氧化钙	氢氧化钡
溶解度/克	1.409×10-3	1.612×10-3	0.16	3.89

方案一：将精确测量的m₁克样品放入烧杯中，加入足量的盐酸m₂克直至不再产生气泡，再称量烧杯中剩余混合物总质量m₃克．根据所测的量计算，得碳酸钠的质量为$\frac{106}{44}$（m₁+m₂-m₃）克．
方案二：将一定质量的样品溶于足量的水，加入足量的氯化钙溶液，直至不再产生沉淀为止，过滤，洗涤，干燥滤渣称得质量为m克．根据所测量计算，得碳酸钠的质量为$\frac{106}{100}$m克．
实验反思：方案一的反思，认为实验数据会有较大误差，理由是盐酸易挥发，二氧化碳能够溶于水．
方案二的反思：有同学觉得用氯化钙转化沉淀误差也会比较大，理由：碳酸钙的溶解度较大，并且相对分子质量较小，可以改用氢氧化钡溶液，误差会小一些．

14．有以下三组溶液：甲组：FeCl₃、NaOH、H₂SO₄、NaCl，乙组：无色酚酞、NaOH、盐酸、NaCl，丙组：Na₂CO₃、盐酸、CaCl₂、NaCl．要求不用其它任何试剂，可以用组内试剂相互滴定的方法进行鉴别，其中：可以用组内试剂一次性鉴别其余三种试剂的是丙组，其余两组分二到三次滴定可鉴别，其中首先被鉴别的试剂分别是FeCl₃溶液、稀盐酸．