现有下列7种仪器，若要用NaCl固体配制溶质的质量分数为5%的NaCl溶液50g，应选择的仪器有（填写序号）______．
①水槽   ②托盘天平  ③烧杯  ④玻璃棒   ⑤铁架台  ⑥量筒   ⑦药匙．

某同学按下列步骤配制3 00g 2 0% NaCl溶液，请回答下列有关问题．

实验步骤	简    答
①计算所需NaCl晶体的质量	需NaCl晶体的质量为______ g
②称量NaCl晶体	称量时需用到的主要仪器是______
③将称得的NaCl晶体放入5 0 0mL烧杯中，并加入所需量蒸馏水	为了加快NaCl晶体溶解，可以采取的一种方法是______
④将配制好的溶液转移到试剂瓶中	为了防止溶液溅出，可采取的方法是：______

用下图操作可完成甲、乙两个实验．甲实验为配制溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液，乙实验为粗盐中难溶性杂质的去除．下列说法中，正确的是（　　）

A．甲实验按照②③①的步骤，如图所示操作，配制的溶液浓度偏小

B．甲实验操作顺序为②③①，②①如图所示操作，操作③在读取体积时仰视了，配制的溶液浓度偏大

C．乙实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的

D．乙实验的步骤是①⑤④，其中④当蒸发皿中出现较多固体时，就停止加热

稀释浓溶液时使用的仪器中通常不包括（　　）

A．酒精灯

B．量筒

C．烧杯

D．玻璃棒

用氯化钠固体配制500mL10%的氯化钠溶液时，无需用到的仪器是（　　）

A．托盘天平

B．漏斗

C．烧杯

D．量筒

（1）用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，主要步骤有：
①______；②______；③______．
（2）如图是粗盐提纯实验中的过滤操作装置示意图，请指出图中的两处错误：①______；②______．

实验室配制溶液时，可能涉及以下操作：①称量②过滤③计算④蒸发结晶  ⑤溶解．请按要求回答下列问题：
（1）甲同学用纯净的氯化钠固体和蒸馏水配制100克溶质质量分数为15%的氯化钠溶液．涉及到的操作的正确顺序是 ______（填序号）．
（2）配制上述溶液需要水的体积是 ______mL（水的密度是l g/cm³）．需用到的玻璃仪器是烧杯、量筒和 ______实验室有10mL、50mL、100mL三种不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用 ______mL的量筒．
（3）乙同学用含杂质的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制氯化钠溶液，配制前应进行提纯，那么，提纯食盐涉及到的操作的正确顺序是 ______（填序号）．

配制一定溶质质量分数的溶液一般包括计算、称量、溶解等几个步骤：
（1）如果配制80g；溶质质量分数为15%的NaCl溶液，需称量NaCl的质量为______g；如在称量过程中，发现天平指针向左偏，此时应进行的操作是______
（2）如果配制汽车用铅蓄电池中溶质质量分数为30%的稀硫酸500g，需要溶质质量分数为98%（密度为1.84g/cm³）的浓硫酸______ml（取整数），应选用______（从50ml、100ml中选择）的量简量取，稀释浓硫酸的操作为______．

走进实验室，能使我们在实验中获得许多重要的化学知识和学习的快乐．下面是兴趣小组所作的配制溶液和探究金属活动性的实验．
（1）欲配置40g质量分数为5%的氯化钠溶液，全部操作过程如下图所示，回答下列问题：



A．称量时，应称取______g食盐；把水的密度近似地看作1g/mL，如果有10mL、50mL和100mL的量筒，最好选取______mL的量筒．
B．实验中使用玻璃棒的目的是______；
C．如果所配得的溶液溶质的质量分数小于5%，你认为可能的原因有（写一条）______；
（2）某同学设计了如图所示的实验来验证金属的活动性顺序．请回答：A．实验前要先除去铁丝和银丝表面的氧化物，操作方法是______；
B．要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可在烧杯中可加入______溶液（写化学式），观察

到的现象是______．

你的化学老师是怎样把30克溶液质量分数为98%的浓硫酸稀释成溶质质量分数为30%的稀H₂SO₄的？
①需水______克；
②操作：______．