3．化学方程式正确的是（　　）

	A．	H2+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ H2O		B．	4P+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
	C．	Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag		D．	2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

2．下列属于有机合成材料的是（　　）

A．

混凝土

B．

塑料

C．

生铁

D．

陶瓷

1．有关氧原子的描述正确的是（　　）

	A．	一个氧原子的质量是16g
	B．	1g氧原子和1g氧分子含有相同的原子个数
	C．	氧原子的摩尔质量在数值上等于氧原子的质量
	D．	氧原子的相对原子质量就是1mol氧原子的质量

20．如图所示，小明同学为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题．

（1）A实验最终能观察到的现象是溶液由无色变红色；
（2）B实验中，将一只生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色（填写实验现象）；反应一段时间后，裸露在外的铁与稀硫酸接触进一步反应，有少量气泡产生，写出产生气泡这一变化的化学方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，该反应在基本反应类型中属于置换反应（填基本反应类型），此时取出铁钉，发现铁钉光亮，溶液为黄绿色．
（3）将上述A、B实验后所得溶液在烧杯中混合，观察到烧杯底部有沉淀，上层为红色溶液，根据下表信息可知，过滤得到的溶液中存在的溶质为氢氧化钠、硫酸钠（除酚酞外）；

	SO42-	OH-
Fe3+	溶	不溶
Fe2+	溶	不溶

（4）若将上述A、C实验后所得废液在烧杯中混合，请你设计实验证明混合溶液中有过量的BaCl₂ 存在，写出关键的实验操作及现象是取A实验后的溶液与C混合，若沉淀的质量增加，则证明实验中所加BaCl₂溶液过量．

19．甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1所示．
（1）20℃时，三种物质的溶解度由大到小依次为乙、甲、丙．
（2）取甲、乙、丙中的某一种固体进行如图2所示的实验，请回答

①取用的固体是甲；
②关于溶液d和溶液e的说法错误的是B．
A．溶质质量可能相等                    B．溶液d中溶质质量可能大于溶液c
C．溶液的溶质质量分数可能相同          D．溶解度可能变大
（3）下列说法正确是C
A．20℃时，甲、乙、丙的饱和溶液升温到50℃所得的溶液质量分数为甲＞乙＞丙
B．若要从甲溶液（含有少量丙）中提取甲，最好采用蒸发结晶的方法
C．等质量的甲、乙、丙饱和溶液从40℃降温到20℃时，析出晶体最多的是甲
D．将100g乙的饱和溶液（质量分数为30%）配制成15%的溶液，必需用到的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、天平．

18．酸、碱、盐3类物质，它们的共同点是（　　）
①都能溶于水         
②都含有氧元素
③都含有金属离子     
④都是化合物．

A．

①②④

B．

②④

C．

②③④

D．

④

17．小丽捡到一枚白色鹅卵石，这会不会是大理石呢？将其放在食醋中，有气泡产生．小丽认为鹅卵石中可能含有碳酸盐．在此过程中，没有应用的科学方法是（　　）

A．

猜想

B．

实验

C．

推理

D．

归纳

16．在CuO和Zn的混合物中加入一定质量的稀盐酸，微热，待反应停止后过滤，滤除不溶物后再向滤液中加入一枚铁钉，若铁钉无变化，则下列叙述不正确的是（　　）

	A．	不溶物中一定含有铜
	B．	滤液全部是氯化锌溶液
	C．	向滤液中滴加硝酸银溶液，一定有白色沉淀产生
	D．	向不溶物中滴加稀盐酸，一定有气泡产生

15．甲醇是一种无色透明、具有挥发性的液体，有毒性，能损伤视神经．从前是以木材干馏制取，所以称为木醇或木精．现在是用CO与H₂，在氧化锌的催化作用下，加压且温度控制在250℃的条件下大规模生产．甲醇可用于制甲醛，化学方程式可表示为2CH₃OH+O₂═2M+2H₂O依据上述短文，回答下列问题：
（1）甲醇是无色透明、易挥发的液体，这是它的物理性质．（填“物理”或“化学”）
（2）写出生产甲醇的化学方程式CO+2H₂$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;催化剂\;\;\;\;\;\;\;}}{加压、250℃}$CH₃OH．
（3）推断甲醛的化学式M应为CH₂O．

14．城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：

资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO₂、HCl等有害气体．
资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化．
回答下列问题：
（1）吸收步骤中，石灰浆的作用是除去烟气中含有SO₂、HCl等有害气体．
（2）溶解步骤中，除了产生H₂的反应外，还能发生两个反应：
①Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
②Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄
其中反应前后铁元素的化合价不变的是①（填序号）．
（3）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化．