4．一杯10℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（　　）

	A．	蒸发5g水有固体溶质析出		B．	加入少许硝酸钾晶体不溶
	C．	把溶液降温至0℃有固体溶质析出		D．	升高温度能继续溶解晶体

3．固体氢氧化钠要密封保存．这是因为氢氧化钠容易吸收空气中的二氧化碳而变质，其方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．同时，还因为 氢氧化钠容易吸收空气中的水蒸气而潮解．

2．某化学兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．
（1）图1实验的目的是探究二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应，反应的方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．小方认为此实验设计不够完善，就增加的对比实验是用同样的装置，将氢氧化钠溶液换成等体积的蒸馏水
（2）图2实验过程中没有观察到明显现象．若先向氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，再逐滴滴加稀硫酸，可观察到溶液由红色变成无色的现象，证明稀硫酸与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应．
（3）图3实验中的现象为有蓝色沉淀产生．
（4）实验结束后，小华同学们将图2、图3两个实验试管中的物质全部倒入同一个洁净的废液缸中，静置后，发现废液缸中有蓝色沉淀，上层清液呈蓝色，他判断图3实验的废液中一定含有硫酸钠、硫酸铜．小方认为他的判断不正确，其理由是图3实验的废液中不一定含硫酸铜，因为如果图2实验中稀硫酸有剩余，也可以与图3实验中生成的氢氧化铜反应生成硫酸铜，上层清液也能呈蓝色．

1．石灰石在生产生活中有广泛的用途．
（1）煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（2）为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃，900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图所示，可知：CaO与水反应会放出热量（填“放出”或“吸收”）；上述温度中，900℃煅烧所得CaO活性最高，要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是煅烧的时间
（3）以电石渣（主要成分为Ca（OH）₂，还含有少量MgO的杂质）为原料制备高纯CaCO₃的流程如下：

①如图为NH₄Cl浓度对钙、镁浸出率的影响（浸出率=进入溶液的某元素的质量/原固体中该元素的总质量×100%），可知：较适宜的NH₄Cl溶液的质量分数为10%，浸取时主要反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
②流程中方框内部分若改用NH₄HCO₃溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物．
③流程中方框内若改用Na₂CO₃溶液，也能得到高纯CaCO₃，试从生成物的角度分析原流程的优点：
a．NH₃可循环利用； b．NH₄Cl可以循环使用．

20．已知由同种元素组成的不同种单质，互称为同素异形体．例如金刚石和石墨是同素异形体，红磷和白磷也是同素异形体．某同学查阅有关资料得知：铁有δ-Fe、γ-Fe、α-Fe三种同素异形体．三种晶体在不同温度下能发生以下转化．δ-Fe$\stackrel{1394℃}{?}$γ-Fe$\stackrel{912℃}{?}$α-Fe
下列有关说法正确的是（　　）

	A．	δ-Fe、γ-Fe、α-Fe之间的相互转化是化学变化
	B．	δ-Fe、γ-Fe、α-Fe一定不属于同种元素
	C．	δ-Fe、γ-Fe、α-Fe属于同种物质
	D．	δ-Fe、γ-Fe、α-Fe三种铁单质的性质都相同

19．为“测定空气里氧气体积含量”，小明同学取足量的红磷、镁条、木炭分别在等体积的A、B、C三瓶空气中同时燃烧；充分燃烧后恢复到常温再松开止水夹，发现集气瓶B中进水最多，C中进入水量很少．查阅资料：镁条既能与氧气反应生成氧化镁固体，还能与氮气反应生成氮化镁（Mg₃N₂）固体．
（1）实验中发现水停止倒吸后，B集气瓶中的水量明显高于A瓶的原因是镁条燃烧消耗了部分氮气．
（2）实验室中若用图A装置测定空气中氧气的体积分数，下列说法正确的是CD
A．红磷一熄灭就可以打开夹子     B．实验中，水的量可以随意
C．红磷的量要足量              D．瓶中消耗掉的气体跟剩下的气体的体积比为1：4．

18．小明在室温为 32℃的条件下利用 KNO₃晶体和溶质质量分数为 20%的 KNO₃溶液配制一定溶质 质量分数的KNO₃溶液．取 40 克 KNO₃ 晶体置于烧杯中，并依次加入溶质质量分数为 20%的 KNO₃溶液并充分搅拌溶解，其过程如图所示．

（1）在配制过程各阶段的溶液中属于饱和溶液的有②③．（填烧杯序号） 
（2）计算④号烧杯中溶液的溶质质量分数（结果精确到  0.1%）．
（3）已知 KNO₃ 晶体的溶解度随温度的升高而增大，在不考虑水分蒸发的情况下，在配制过程中，下操作中会导致④号烧杯中溶液的溶质质量分数偏大的有BC．（可多选）
A．所用 KNO₃  晶体混有少量泥沙
B．加入KNO₃ 溶液时有部分溶液溅出
C．用砝码生锈的天平称取 40 克 KNO₃ 晶体 
D．溶解时没有用玻璃棒搅拌
E．配制过程中环境温度升高．

17．一包混有杂质的Na₂CO₃，其杂质可能是Ba（NO₃）₂、KCl、NaHCO₃的一种或几种．取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6g样品，加入足量的盐酸，收集到4gCO₂，则下列判断正确的是（　　）

	A．	样品中只混有KCl		B．	样品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2
	C．	样品中一定混有KCl，可能有NaHCO3		D．	样品中一定混有NaHCO3，可能有KCl

16．现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：

下列判断正确的是（　　）

	A．	无色溶液B的溶质是硝酸钙
	B．	原溶液中的杂质只有氯化钙
	C．	原溶液中的杂质只有硝酸钙和氯化钠二种物质组成
	D．	该实验中涉及的基本反应类型只有一种

15．日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好．下面是对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究．
用碳酸钠固体和不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，立即测量溶液的pH，记录数据如下表：

实验编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
溶质质量分数	2%	2%	2%	6%	6%	6%]	10%	10%	10%
水的温度（℃）	20	40	60	20	50	60	20	40	60
溶液pH	10.90	11.18	11.26	11.08	11.27	11.30	11.22	11.46	11.50

请你分析表中数据回答：
（1）去油污的效果最好的是⑨（填实验编号）．
（2）在一定温度范围内，温度对碳酸钠溶液pH的影响是：当碳酸钠溶液的质量分数相同时，温度越高，pH值越大．
（3）要画出碳酸钠溶液的pH随溶液中溶质质量分数的变化关系曲线，可选择的一组实验是
①④⑦，或③⑥⑨（填实验编号），结论是在一定的质量分数范围内，温度一定时，溶质质量分数越大，溶液pH越大．