14．根据如图所示的实验情景，回答问题．

（1）A实验中观察到的现象是湿润的酚酞试纸变红色；
（2）B实验可能导致的后果是炸裂集气瓶；
（3）C实验薄铜片上红磷和水中白磷都没有燃烧，则燃烧必须具备的条件是和氧气接触，温度达到可燃物着火点．

13．不能反映相关实验过程中量的变化的图象是（　　）

	A．	向稀盐酸中加入碳酸钠粉末
	B．	等质量足量的镁、锌分别和等质量等浓度的盐酸反应
	C．	在碳酸钡中不断滴加硫酸溶液
	D．	向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，利用图象可知氢氧化钠已部分变质

12．40℃时，烧杯中盛有100g硝酸钾的饱和溶液，恒温下蒸发部分溶剂，然后再将溶液逐渐升温到60℃．能表示此过程溶质质量分数a%与时间t关系的示意图的是（　　）

A．

B．

C．

D．

11．下列有关溶液的说法正确的是（　　）

	A．	饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变
	B．	同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大
	C．	饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大
	D．	不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大

10．将一种盐溶于水时，会使水的冰点（凝固点）降低，冰点降低多少与盐在溶液中的质量分数有关．如果将此盐溶液降温，则在零度以下某温度会析出冰．但当盐在溶液中的质量分数比较大时，在将溶液冷却的过程中先析出的固体不是冰而是盐的晶体．如图所示，横坐标为氯化钙溶液中溶质的质量分数，纵坐标为温度．
试填空或简答．
（1）氯化钙溶液可用作冷冻剂，当无水氯化钙与水混合的质量比为3：7 时，冷却效果最好．（填写最简整数比）．
（2）将10℃时38%的氯化钙溶液降温到-40℃时，下列有关说法正确的是CD（填序号）．
A．此时溶液处于不饱和状态
B．溶液中已经有冰析出
C．溶液中析出了氯化钙晶体
D．此时氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存
E．此时冰、氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存．

9．下列有关水的说法正确的是（　　）

	A．	水是由氧气与氢气组成的
	B．	水是一种良好溶剂，能溶解所有物质
	C．	被污染的水经过过滤就可饮用
	D．	在标准大气压下，水的沸点是100℃

8．将某氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铁的混合溶液中，直至过量．根据空验事实绘制如图所示曲线．其中说法正确的是（　　）

	A．	ab段红褐色沉淀质量增加		B．	bc段氯化钠质量不断减少
	C．	cd段溶液的pH不断减小		D．	b点所含溶质种类比c点多

7．程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋（其有效成分为醋酸，可用HAc表示）里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐（NaAc）受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行：
Ⅰ．Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl；Ⅱ．NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
试根据以上信息回答下列问题：
（1）醋酸可以使紫色石蕊试液变红； 根据信息①可知醋酸应置于阴凉处密封保存；
（2）试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式：Na₂CO₃ +HAc═NaHCO₃ +NaAc；
（3）他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液加热蒸发结晶，获得了少量白色固体．王刚认为这就是纯净的NaAc，而程明则认为里面含有HAc．你认为王刚的观点正确，理由是：由于HAc具有挥发性，在蒸发过程中已经挥发掉．

6．分离NaCl、FeCl₃和BaSO₄的混合物，应选用的一组试剂是（　　）

A．

H2O、AgNO3、HNO3

B．

H2O、NaOH、HNO3

C．

H2O、NaOH、HCl

D．

H2O、KOH、HNO3

5．下列关于a、b数值的比较中，a一定小于b的是（　　）

	A．	不饱和溶液中溶质的质量分数为a%，饱和溶液中溶质的质量分数为b%
	B．	同一饱和溶液中，溶质的质量分数为a%，溶解度为b克
	C．	某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为a%，向其中加入少量该物质后，溶质的质量分数为b%
	D．	某物质的溶解度在低温时为a克，高温时为b克