14．某科学小组利用如图装置对 FeSO₄•nH₂O 晶体中的结晶水的含量进行测定（铁架台等已省略）． 已知：①FeSO4 和 FeSO₄•nH₂O 加热时易被空气氧化；②FeSO₄•nH₂O $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ FeSO₄+nH₂O；③碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物．

实验步骤如下：

请回答：
（1）步骤Ⅰ打开 K₁导入二氧化碳气体，排尽装置中的空气，其目的是防止空气中的氧气氧化FeSO₄和FeSO₄•nH₂O．
（2）步骤Ⅳ中的操作乙是通二氧化碳直至 C 装置冷却至室温，则操作甲指的是加热直至晶体质量不再变化．
（3）有同学建议，为加快产生 CO₂的速率，可将 A 中装置中盐酸浓度增大、石灰石磨成粉状．试问，制取气体时反应速度是否越快越好？其理由是不是，这是因为反应速率过快时容易发生安全事故，不利于收集气体等．
（4）步骤Ⅵ称量，若晶体 FeSO₄•nH₂O 质量为 m，反应前后 C 装置质量减少了 m₁，D 装置质量增加了m₂，则此晶体中的结晶水的百分含量为$\frac{m_{1}}{m}$×100%=$\frac{100m_{1}}{m}$%（用字母表示）

13．有一白色固体，它是由 Ba（NO₃）₂、MgCl₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄和 MgSO₄等中的三种物质混合而成 的．现对该固体进行了如下实验：
①取样，加足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀 A 和无色溶液 B．
②在白色沉淀 A 中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并放出能使石灰水变浑浊的无色气体．
③在无色溶液 B 中加入足量的 Ba（OH）₂溶液，又得到白色沉淀；再加入足量的稀硝酸，仅观察到沉淀部 分溶解的现象．
请回答：
（1）原白色固体由硝酸钡、碳酸钠、硫酸镁组成．
（2）实验③中沉淀溶解的化学方程式为：Mg（OH）₂+2HNO₃=Mg（NO₃）₂+2H₂O．

12．如图是某反应的微观示意图．该反应的化学方程式为：2NO₂+4CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4CO₂+N₂；该反应中化 合价发生了改变的元素是N、C（填符号）

11．下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应实验操作的是（　　）

	A．	20℃，向不饱和 KNO3溶液中加入 KNO3晶体
	B．	将浓盐酸敞口放置在空气中
	C．	等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应
	D．	等质量、等浓度的过氧化氢溶液的分解

10．如图所示，用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程，已知图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则下列说法错误的是（　　）

	A．	由图①到图②，溶液的质量减少
	B．	由图②到图③，溶质的质量不变
	C．	由图③到图④，溶液的溶质质量分数不变
	D．	由图①到图④，氯化钠的溶解度保持不变

9．符合下列转化关系的物质甲是（　　）

A．

Zn

B．

MgO

C．

Fe2O3

D．

CuO

8．下列各项实验，能达到目的是（　　）

	A．	用加入适量氯化钡溶液、再过滤的方法，除去硝酸钠溶液中的硫酸钠
	B．	用加足量水溶解、过滤、蒸发结晶的方法，除去 MnO2固体中 KCl
	C．	用盐酸溶液，验证暴露在空气中的氢氧化钠粉末是否变质
	D．	用含有稀硝酸的硝酸银溶液，鉴别硫酸钠溶液与氯化钠溶液

7．“嫦娥一号”卫星运载火箭的动力主要由高氯酸铵（NH₄ClO₄）发生反应提供，其反应的化学方程式为：2NH₄ClO₄ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4X．下列说法错误的是（　　）

	A．	生成物 X 的化学式是 H2O		B．	该反应是分解反应
	C．	该反应遵循质量守恒定律		D．	高氯酸铵属于混合物

6．某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究学习，总结了氢氧化钠的四条化学性质．

（1）NaOH、Ca（OH）₂都属于碱，它们有相似的化学性质，因为它们的水溶液里都有氢氧根离子．
（2）反应Ⅱ通常没有明显现象，证明反应发生的依据是酸碱指示剂变色．
（3）反应Ⅲ的基本反应类型是复分解反应．
（4）依据反应Ⅳ氢氧化钠须密封保存，否则在空气中易变质，其化学反应方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

5．（1）以下是四种常用的危险品标志，油罐车上应贴的标志是C（填序号）
（2）油罐车起火燃烧有三个必要条件：其中汽油为可燃物，还需要有氧气和温度达到着火点．
（3）调查表明，火灾伤人事故很多是由于缺乏自救常识造成的．当油罐车起火燃烧爆炸时，下列自救措施不当的是A（填序号）．
A．迅速脱下衣物，扑灭大火 B．背对爆炸地点迅速卧倒 C．用湿毛巾捂住口鼻，选择合适通道迅速逃生．