14．如图所示，往水电解器中加入96g蒸馏水和2g Na₂SO₄（Na₂SO₄不参与反应，仅起增加水的导电性的作用）组成的混合物，然后进行电解，当负极得到2g气体时，停止实验（所需相对原子质量：H-1、O-16）．计算：
（1）停止实验时，电解消耗水的质量是多少？
（2）停止实验后，剩余溶液中Na₂SO₄的质量分数是多少？

13．我市所产某矿泉水的标签如图所示．回答下列问题：
（1）写出镁离子的离子符号Mg²⁺．
（2）该矿泉水显碱性（填“中性”、“酸性”或“碱性”）
（3）人体吸收该矿泉水中含有的某一元素可以防止佝偻病的发生，这种元素是（填元素符号）Ca．

12．大庆市某中学化学兴趣小组利用以下装置制备氢气，并验证氢气的性质，按要求回答以下问题：
（1）化学实验现有质量分数为98%的浓硫酸，需配制245g质量分数10%的稀硫酸，配置步骤如下：
①计算：所需质量分数98%的浓硫酸25g；②量取；③稀释
量取和稀释浓硫酸所用的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，
简要描述浓硫酸的稀释方法稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌．
（2）该兴趣小组制备氢气的原理为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（化学方程式）．
（3）装置B的作用除去氢气中混有的水蒸气．
（4）下列有关实验操作或现象描述不正确的是D
A．实验开始时，应先通入氢气，然后再点燃C处酒精灯
B．点燃C处酒精灯后，D处硫酸铜固体自由白色逐渐变为蓝色
C．E处酒精灯的作用是点燃未反应的氢气
D．实验结束时，应先停止通入氢气，然后熄灭C处酒精灯
（5）实验结束后，发现部分氧化铜粉末未被还原，已知反应前氧化铜质量为a克，反应结束后混合固体质量为b克，则被氢气还原的氧化铜的质量为5（a-b）g．

11．下列关系曲线不能正确反映其对应变化关系的是（　　）

	A．	加热KClO3和MnO2固体混合物
	B．	向Ca（OH）2溶液中通入CO2至过量
	C．	向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释
	D．	将等质量的Mg和Al分别与过量等浓度的盐酸反应，则a为Mg，b为Al

10．将相同规格光亮的铁丝同时放入下列装置中进行实验，试回答下列问题：

（1）一段时间后，铁钉一定无明显变化的D（填字母，下同）．
（2）大约一周时间后，将铁钉取出烘干，其质量由小到大的顺序为D＜C＜B＜A．

9．随着人们生活水平的提高，汽车已经走进千家万户．
（1）在汽车电路中，经常用铜做导线，这是利用铜的延展性和导电性．
（2）车体多用钢材制造，钢铁厂用赤铁矿为原料炼铁的原理是（用化学方程式表示）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）为减少汽油燃烧产生的废气对环境的污染，我国开发推广使用一种车用乙醇汽油，其中含乙醇10%．请写出乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．

8．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中不合理（　　）

	A．	向一定量的稀H2SO4中滴入NaOH溶液
	B．	向一定量的稀HC1和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液
	C．	向一定量久置在空气中的NaOH溶液中滴加稀盐酸
	D．	向一定量KNO3的饱和溶液中加人KNO3固体

7．将铁粉加人到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤．向滤渣中加人稀盐酸，没有气体产生，则滤液中的溶质是（　　）

	A．	只有硝酸锌		B．	-定有硝酸锌和硝酸铁
	C．	若没有硝酸铜，则一定没有硝酸银		D．	-定没有硝酸银

6．水是一种重要的资源．下列做法中有利于节约用水的是（　　）

	A．	用自来水不断为西瓜冲水降温		B．	用洗过衣服的水冲厕所
	C．	洗澡擦沐浴露时不关闭水龙头		D．	将隔夜的白开水直接倒掉

5．下图是初中阶段常见的实验装置图，请回答下列问题：

（1）小华同学用A装置验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是气球胀大，写出反应的化学方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）小明同学用B装置探究可燃物燃烧的条件．（资料信息：白磷和红磷的着火点分别是 40℃、240℃；白磷燃烧生成的五氧化二磷会刺激人体呼吸道，在空气中可与水蒸气反应生成一种剧毒物质--偏磷酸）．水中的白磷不燃烧，是因为没有与氧气接触，罩上仪器a的作用是防止生成的五氧化二磷扩散到空气中，污染空气，对照①和③能够获得可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点．
（3）小刚同学用C装置模拟工业炼铁的原理．请写出硬质玻璃管内CO与Fe₃O₄发生反应的化学方程式4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．