7．用元素符号表示：
（1）氧气O₂      （2）金属铜Cu
（3）硝酸铵NH₄NO₃      （4）3个钙离子3Ca²⁺．

6．如图形象地表示了氯化钠的形成过程．下列相关叙述中正确的是（　　）

	A．	钠原子失去一个电子形成阳离子，氯原子得到一个电子形成阴离子
	B．	钠原子与钠离子都不显电性
	C．	氯化钠分子由氯原子和钠原子构成
	D．	钠原子与钠离子的微观结构相同

5．向CuSO₄溶液中先后逐滴滴加100g Ba（OH）₂溶液与一定量的HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	o～a溶液导电性逐渐增强
	B．	d点溶质的成分为一种
	C．	m=3.31
	D．	原Ba（OH）2溶液的溶质质量分数为1.71%

4．下列各选项与如图所示曲线相符的是（　　）

选项	实验操作	横坐标	纵坐标
A	向一定质量的锌粉中加入稀硫酸	加入稀硫酸的质量/g	生成氢气的质量/g
B	向一定质量的硝酸银溶液中加入铜粉	加入铜粉的质量/g	溶液的质量/g
C	向一定质量的稀盐酸中不断加入碳酸钙粉末	加入碳酸钙的质量/g	溶液的质量/g
D	向氯化钠饱和溶液中加入水	加入水的质量/g	溶质的质量/g

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．将一定质量的Ca（OH）₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，产生气体体积与加入稀盐酸体积的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	O P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O
	B．	PM段发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
	C．	M点时，所得溶液中的pH＞7
	D．	N 点时，所得溶液中的溶质为NaCl和HCl

2．CaCO₃在生产生活中有广泛的用途．
（1）煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，某化学兴趣小组进行了如下实验：
①取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧；
②所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示．据此回答：
①要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是煅烧时间相同．
②CaO与水反应会放出热量（填“放出”或“吸收”）；上述温度中，900℃煅烧所得CaO活性最高．

（2）以电石渣【主要成分为Ca（OH）₂，还含有少量MgO等杂质】为原料制备高纯活性CaCO₃的流程如图3：（资料：氨水的pH约为11.7，氢氧化镁完全沉淀的pH约为10.87）

①步骤a中加入的药品为NH₄Cl溶液，由此说明NH₄Cl溶液的pH＜7（选填＜、=或＞）；如图2为NH₄Cl浓度对钙、镁浸出率的影响（浸出率=$\frac{进入溶液的某元素质量}{原固体中该元素的总质量}$×100%）．可知：较适宜的NH₄Cl溶液的质量分数为10%；浸取时主要反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
②流程c通入NH₃的目的主要有两个，一是调节溶液的pH，二是使镁离子以氢氧化镁沉淀形式析出
③步骤d中生成碳酸钙的反应方程式为CaCl₂+（NH₄）₂CO₃=CaCO₃↓+2NH₄Cl．
④向滤液1中滴加Na₂CO₃溶液，也能得到CaCO₃，从节约药品角度分析图3所示流程的优点：Ⅰ．NH₃可循环利用；Ⅱ．NH₄Cl可循环利用．

1．毛巾用久了会变硬变黄，原因之一是：用毛巾洗脸时，自来水中的钙、镁离子与肥皂作用产生沉淀物（沉淀物可溶于酸）吸附于毛巾上．根据要求回答问题：
（1）钙离子可用化学符号表示为Ca²⁺；
（2）证明自来水是硬水的方法和现象是取适量自来水于与试管中，加入肥皂水，产生大量浮渣；
（3）为避免或减缓毛巾变硬变黄，有一种方法能降低自来水的硬度；
①下列水净化的方法，一定可以降低水的硬度的是C；
A．过滤      B．沉降      C．蒸馏      D．吸附
②含CaCl₂的自来水，可用碳酸钠处理，处理时反应的化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（4）要让用久的毛巾变软，日常生活中可采用的一条措施是在食醋中浸泡一会儿后，取出用清水洗净．

20．利用下列装置图回答问题．

（1）装置a的名称是长颈漏斗．
（2）实验室常温下制取氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；若要用此方法制得干燥的氧气，则发生、净化、收集装置的连接顺序为（填字母），检验氧气是否收集满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．
（3）乙炔是一种密度比空气略小，难溶于水的气体，常用于焊接金属和制造新型导电塑料，实验室常用电石（CaC₂）固体与饱和食盐水制备乙炔气体，则实验室制备并收集纯净乙炔选用的装置为BC．（填字母）

19．请从A或B两组趣味实验中任选1个作答，若两题均作答，按A计分．

A	B
小明用手帕表演了一个魔术：将布手帕放在无水乙醇中浸透，取出后点燃，手帕烧成灰烬；将另一块同样的手帕放入白酒中浸透，取出后点燃，手帕完好如初． （1）实验过程中闻到浓烈的酒香，说明分子是不断运动的． （2）被白酒浸透的手帕没有燃烧的原因是乙醇燃烧时，放出大量的热使水蒸气蒸发．由于大量水蒸气蒸发时带走了部分热量，降低温度，没有达到手帕着火点，所以手帕没有燃烧．也可能有剩余的水隔绝热量传递给手帕，隔绝空气．	小明用500mL饮料瓶、小苏打、柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水等材料来制备碳酸饮料： （1）材料中的小苏打是碳酸氢钠的俗称，其水溶液显碱性． （2）柠檬酸易溶于水，其水溶液显酸性．欲检验柠檬酸的水溶液显酸性，可以采取的方法是取少量溶液于试管中，想其中滴入紫色石蕊溶液（写出一种即可）．

18．下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（　　）

A、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸	B、向一定量的稀盐酸中加入大理石	C、向一定量的稀盐酸中加入铁粉	D、加热一定量的高锰酸钾固体

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D