10．金属和酸、碱、盐的化学性质是初中化学的核心知识．如图-9，A、B、C、D分别表示上述四类物质中常见的一种，A、B、C、D之间的连线表示它们彼此之间能够发生化学反应，其中A与B能够发生中和反应，D是目前世界上产量最多的金属．请回答：
（1）C属于盐（填“酸”“碱”或“盐”）．
（2）C与D之间反应属于置换反应（填化学反应的基本类型）．
（3）实验室可从B和C两类物质中各选一种具体物质作为原料来制取NaOH，写出该反应的化学方程式：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

9．多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界．以氧气和二氧化碳为例，回答下列问
（1）认识物质的组成和结构
①从宏观上看，氧气和二氧化碳都含有元素（填“元素”或“分子”下同）．
②从微观上看，氧气和二氧化碳都由分子构成．
（2）认识物质的性质
将蘸有酒精的棉芯点燃放入烧杯中，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭，如图所示．说明二氧化碳具有的性质有密度比空气的大，不燃烧也不支持燃烧．若使棉芯下半段恢复燃烧，操作方法是将棉芯拿出烧杯．
（3）辩证地认识物质
功过相对论．从“二氧化碳导致温室效应”的事实分析，“过”：使全球气候变暖导致海平面上升等；“功”：为工业生产和植物的光合作用提供丰富的原料．植物光合作用的化学方程式为：6CO₂+6H₂O $\frac{\underline{\;光、叶绿素\;}}{\;}$ 6O₂+X，则X的化学式：C₆H₁₂O₆；固定和利用二氧化碳的成功范例是：在高温、高压下，以二氧化碳和氨气（NH₃）为原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，同时有水生成，请写出该反应的化学方程式：CO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$CO（NH₂）₂+H₂O．

8．化学就在我们身边，化学与生活、生产息息相关．
（1）硬水是指含较多可溶性钙、镁化合物的水．天然水大多是硬水，它直接使用会给我们带来很多危害．生活中，常采用肥皂水区分硬水和软水，用加热煮沸的方法降低水的硬度；下列做法不利于保护水资源的是C（填序号）．
A．禁止使用含磷洗衣粉                B．设法提高工业用水的重复利用率
C．大量开采地下水                  D．改变农业灌溉方式，推广喷灌、滴灌技术
（2）自行车是人们健身和绿色出行的常用工具，图是小明新买的自行车的示意图．
①所标物质中，属于有机合成材料的是B．
②车架表面刷油漆主要是为了防锈，其原理是隔绝空气和水．
（3）牛奶为人类提供了丰富营养物质，它除了富含构成细胞的基本物质蛋白质外，还富含能给青少年和老年人补充的钙（填元素名称）元素，避免发育不良或发生骨质疏松症．
（4）新型、高效、多功能水处理剂高铁酸钾（K₂FeO₄）中 Fe的化合价是+6价．

7．氯化镁是制取镁的原料之一，现要测定某化工产品（含MgCl₂和KCl）中所含的氯化镁质量分数，进行实验：先将10g样品完全溶于水，然后把50g一定质量分数的氢氧化钾溶液平均分五次加入样品溶液中，充分振荡，实验所得数据如表：

编号	1	2	3	4	5
加入氢氧化钾溶液的质量/g	10	10	10	10	10
生成沉淀的质量/g	0.58	a	1.74	2.32	2.32

请分析上述数据，回答下列问题
（1）表中a为1.16．
（2）样品中的氯化钾属于化肥中的钾肥，可回收利用．
（3）计算样品中氯化镁的质量分数是多少？（写出计算过程）

6．我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠（NaNO₂）误作食盐用于烹调而引起的中毒事件．下列有关NaNO₂的说法正确的是（　　）

	A．	NaNO2是一种氧化物
	B．	NaNO2中有四个原子
	C．	NaNO2中氮元素的化合价为+3价
	D．	NaNO2中Na、N、O三种元素的质量比为1：1：2

5．李明同学通过查阅资料得知了一些生活中常见物品的主要成分，并将它们整理成如下所示的表格，请据表回答下列问题：

物质	小苏打	食盐	石灰石	通厕剂
主要成分	碳酸氢钠	氯化钠	碳酸钙	氢氧化钠

（1）碳酸氢钠的水溶液显碱性，则它与无色酚酞溶液混合后，会变成红色，它的化学式为NaHCO₃．
（2）食盐是人们常用的一种调味剂，溶于水后可形成溶液．（选填“溶液”或“悬浊液”）
（3）碳酸钙的化学式为CaCO₃，其中Ca为+2价，O为-2价，则C的化合价为+4价．
（4）通厕剂不能长时间在外面敞口放置，因为它容易变质成为碳酸钠．

4．下列化学符号①2CO  ②H₂O   ③Mg²⁺④$\stackrel{+2}{Ba}$O⑤2Ag⁺中的数字“2”表示（填序号）
（1）离子个数的是⑤；  
（2）离子所带电荷数值的是③；  
（3）分子个数的是①；  
（4）元素化合价数值的是④； 
（5）表示分子中原子个数的是②．

3．用化学符号填空
（1）2个硝酸根离子2NO₃^-．      （2）亚铁离子Fe²⁺． （3）+2价的锰元素$\stackrel{+2}{Mn}$．
（4）氢氧化镁中镁显+2价$\stackrel{+2}{Mg}$（OH）₂．（5）氖气Ne． （6）硫酸铵（NH₄）₂SO₄．

2．某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：16，则该氧化物中氮元素的化合价（　　）

A．

+1

B．

+2

C．

+3

D．

+4

1．化学是以实验为基础的一门学科，在实验中要透过现象看本质．
（1）小红同学向装有少量碳酸钾溶液的试管中滴入1-2滴酚酞溶液，振荡，她观察到的实验现象是：溶液由无色变成红色，这说明碳酸钾溶液中除了含有K⁺、$C{O_3}^{2-}$两种离子外，至少还含有的离子x是氢氧根离子；小明同学为了进一步探究该离子产生的原因，于是在上述试管中加入了过量的硝酸钡溶液，振荡后，发现上述实验现象消失的同时，还出现了新的实验现象：有白色沉淀生成，
a、从微观解释碳酸钾溶液中x离子产生的原因是：碳酸钾在水溶液中解离产生了氢氧根离子．
b、如果将小明同学换做你来进行实验，你还可以选择加入的溶液是：稀盐酸溶液．
（2）将一块铝片插入到装有少量氯化亚铁溶液的烧杯中（如：A图），一段时间后，烧杯中发生了一些变化（如：B图），请仔细观察下图，回答问题：

a、把铝片放进氯化亚铁溶液前，应进行的一个实验步骤是：用砂纸打磨铝片表面．
b、将铝片浸入氯化亚铁溶液中，静置，可以观察到的现象是：铝丝表面有银白色的金属生成；写出该反应的化学方程式：2Al+3Fe（NO₃）₂=2Al（NO₃）₃+3Fe，结合现象分析，溶液中没有发生变化的离子NO₃^-．
（3）在硝酸铜、硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，过滤，往滤液中加入氯化钠溶液没有明显变化，则滤渣中一定存在的物质是Ag，滤液中一定大量存在的离子是锌离子、亚铁离子．