10．清洁的空气可以看做是一种气态的溶液，但是近年来北方不少地区多次受到沙尘暴袭击，天空中尘土飞扬，在这种情况出现时，空气可视为（　　）

A．

溶液

B．

纯净物

C．

乳浊液

D．

悬浊液

9．某pH=13的溶液中可能含有Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析：
（l）该溶液pH=13，证明不存在的离子是Cu²⁺．
（2）取少量该溶液于试管中，滴加适最BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解．写出沉淀溶解的化学方程式：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）该溶液中一定存在的离子是Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-，可能存在的离子是NO₃^-．

8．某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），设计了如下实验：
【设计实验方案】实验装置 （如图所示，固定装置略去）：

需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前后两次测定C装置（包含NaOH固体）的质量．
其目的是计算反应生成二氧化碳的质量，进一步计算碳酸钠的纯度．
（1）A装置中反应化学方程式是Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
判断样品中的碳酸钠已完全反应的方法是不再产生气泡．
（2）B装置的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气；
C装置中的化学方程式是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
【交流与表达】
（3）其中会导致纯碱的纯度偏高的是②（填序号）．
①A、B装置中残留的CO₂ 气体未被装置C中的NaOH 吸收
②C装置中的氢氧化钠固体吸收了装置外空气中的水分和二氧化碳
【反思与评价】
（4）不能用浓盐酸代替稀硫酸理由是浓盐酸易挥发．
（5）若测定纯碱样品的质量为W g，第一次测定C装置的质量为M g，第二次测定C装置的质量为N g，则该实验测定纯碱样品中纯碱的纯度为$\frac{10600（N-M）}{44W}$%．（用字母表示）

7．今天是实验室的开放日，实验室准备了高锰酸钾、硫化钠、大理石、浓盐酸、稀硫酸等药品，某小组的同学来到实验桌前，桌上摆放有下列仪器：

（1）仪器①的名称是锥形瓶；
用高锰酸钾制取氧气还需要补充的玻璃仪器是酒精灯；除上述仪器外还缺少的一种用品是棉花团．
反应的化学方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）若用以上面的仪器制取大量的二氧化碳，应选择的仪器有：①③④⑤．
（3）该小组用上述提供的药品制取一瓶干燥、纯净二氧化碳，则他们还需要的药品有下列中的AB．
A、浓硫酸  B、稀盐酸  C、氢氧化钠固体  D、石灰水溶液
（4）在常温下，用硫化钠固体和稀硫酸制取硫化氢（H₂S）气体，应选用的发生装置除①外，还需用到的是④⑤（填序号）；硫化氢气体密度比空气大，有毒且能溶于水，若用图2装置收集，应将气体从b 端通入  （ 填“a”或“b”）

6．水是一种重要的资源．
（1）如图所示的两个实验，A中试管2内得到的气体为O₂ （填化学式）；
B中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是B．
A．水的电解               B．水的净化
（2）水在通电作用下可以分解，在此过程中没有发生变化的是BD．
A．水分子的数目    B．组成水的元素种类     C．水的总质量    D．构成水分子的原子种类．

5．向Zn（NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，请回答下列问题：
（1）写出加入一定量的铁粉后，一定发生的反应的化学方程式；
（2）向滤渣中加入盐酸，发现有气泡产生，则反应后的滤液中一定含有哪些金属离子？

4．下列由实验事实或信息所得出的结论正确的是（　　）

	A．	加压时25立方米的石油气可装入体积为0.024立方米的钢瓶中--分子在不停的运动
	B．	降低温度时某溶液中有晶体析出--该溶液降温前一定是饱和溶液
	C．	常温时某溶液能使酚酞溶液变红--该溶液一定是碱的溶液
	D．	某物质在空气中燃烧后生成二氧化碳和水--该物质中一定含有C、H元素

3．关于Fe+2FeCl₃═3X反应叙述合理的是（　　）

	A．	该反应涉及的物质都是由原子构成的
	B．	FeCl3中铁元素、氯元素的质量比为1：3
	C．	X的化学式为FeCl2
	D．	Fe中铁元素的化合价为+3

2．垃圾的回收、循环利用有利于社会可持续发展，垃圾中的塑料、橡胶属于（　　）

A．

有机合成材料

B．

纯天然材料

C．

金属材料

D．

无机非金属材料

1．请回答下列与含碳物质有关的问题：
（1）CO和CO₂它们的化学性质不同，因此可用多种方法区别它们．
①用点燃的方法区别：有关反应的化学方程式为2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂；
②用灼热氧化铜区别：能使灼热氧化铜转化为红色铜的气体是CO．
（2）Na₂CO₃和CaCO₃在组成上都含有CO₃^2-（填离子符号），因此都能与稀盐酸反应，生成二氧化碳气体和水；
（3）C、CO、CH₄和C₂H₅OH都能在空气中燃烧，在日常生活中可用作燃料．