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20.A、B、C、D、E、F是初中化学实验室常用的6种白色固体物质,由氢、碳、氧、氯、钠和钙元素组成.实验教师按其类别放置在药品柜中,图1是以上各种药品摆放的示意图(矩形表示药品柜).其中,4种盐有两种摆放方式.

(1)B是唯一难溶于水的物质,其化学式为CaCO3
(2)E的溶液可与A的溶液反应生成D的溶液,其化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH.
(3)证明A、B、F含有部分相同的组成,所需试剂是稀盐酸和澄清石灰水.
(4)C可由其他三种物质分别转化而成,右图中的反应①是中和反应,该反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O.请将这三种物质的代号填入图2中.

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19.MnSO4在工业中有重要应用,可用软锰矿浆(主要成分为MnO2和水,含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等杂质)浸出制备MnSO4
(1)MnO2与MnSO4中锰元素的化合价不同(填“相同”或“不同”).
(2)Fe2O3 中Fe与O的元素质量比为7:3.
(3)软锰矿浆中的高活性MnO2可用于催化降解甲醛(HCHO),有关微粒的变化如图所示,该反应过程中甲醛降解的最终产物是CO2和H2O.

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18.工业尾气硫化氢(H2S)是一种有毒气体,溶于水成为氢硫酸(H2S)溶液.目前采用氢氧化钠溶液吸收可以减少对空气的污染,并且可以制得工业产品硫化钠固体(硫化钠可溶于水).工业流程如图所示.

(1)可用pH试纸测定氢硫酸溶液的酸碱度.
(2)吸收塔内发生的是复分解反应,该反应的化学方程式为H2S+2NaOH═Na2S+2H2O.
(3)系列操作中一定有的步骤是蒸发操作.

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17.近年来,我国的高铁建设得到了飞速发展,从整车进口到技术引进,再到自主生产,动车组列车已经完全国产化,并且引领国际潮流,“高铁外交”作为国家新名片,开启中国外交的3.0时代.高铁铁轨采用长距离无缝钢轨,用得较多的是高碳微锰钢.请回答:
 ①高碳微锰钢是铁的,它所含的元素有碳、锰、铁,其硬度、耐磨性、耐腐蚀性比普通的钢轨好.
②如图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应,空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应,产生的气体与炽热的焦炭会继续反应,其反应的化学方程式为CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO;该高炉中磁铁矿生成铁的化学方程式为Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2;高炉气体的主要成分为N2、CO、CO2,如果将高炉气体通入足量的NaOH溶液中,发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;高炉中的反应物、生成物中,由原子构成的物质有焦炭和铁.
③每年全世界的钢铁产量很高,但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失.请你写出一种防止家中铁锅生锈的方法:洗净擦干;废旧金属的回收利用是保护金属资源的重要途径,请你再写出一条保护和节约金属资源的有效方法或途径:回收利用废旧金属(或合理开采或寻找替代品).

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16.下列四个图象,能正确反映实验变化关系的是(  )
A.
等体积、等浓度的双氧水制取氧气
B.
等质量的 Zn和 Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸(足量)反应
C.
向盐酸和CaCl2的混合溶液中,逐滴加人过量的纯碱溶液,溶液的 pH随滴入溶液质量变化关系
D.
向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,其溶液温度的变化

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15.下图所示的实验操作,正确的是(  )
A.
验证氢气的可燃性
B.
蒸发结晶
C.
稀释浓硫酸
D.
测溶液pH

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14.化学与我们的日常生活息息相关,从化学的角度就下列分析或做法,错误的是(  )
A.用汽油和洗涤剂分别除去衣服上的油污,两者去污原理不同
B.家里可用双氧水消毒也可用纯酒精作消毒剂
C.用食醋可以洗去热水壶内的水垢
D.不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸),可用肥皂水涂抹以減轻疼痛

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13.某固体混合物A中可能含有NH4Cl、(NH42SO4、Na2CO3、Ba(NO32物质中的一种或多种.按下图所示进行实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应).

试根据实验过程和发生的现象做出判断,填写以下空白:
(1)气体B的化学式是CO2,气体E通入酚酞中出现的现象X为变成红色.
(2)固体混合物A中,肯定存在的物质是(写化学式)(NH42SO4、Na2CO3
(3)写出步骤①中发生反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑.
(4)溶液F中,肯定存在的阳离子是Na+(写离子符号).
(5)仅根据上述实验现象,固体混合物A中,还不能确定是否存在的物质是(写化学式)NH4Cl,要进一步推理混合物A的成分,请选择合适的物质再实验,请简要说明实验操作步骤、发生的现象以及结论取溶液D少许,向其中加入足量稀硝酸,再滴加硝酸银溶液,若沉淀不溶解,则A中含NH4Cl.

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12.如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器.试根据题目要求,回答下列问题:
(1)若用稀盐酸和石灰石在实验室中制取二氧化碳,所得气体中混有少量氯化氢和水蒸气.
①若要制取纯净干燥的二氧化碳,并验证该气体是二氧化碳,所选仪器的连接顺序为ADCE(填写仪器序号字母)
②仪器A中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
③仪器E中的现象为澄清的石灰水变浑浊.
(2)若用锌和稀硫酸反应制取干燥的氢气,并用来测定Fe2O3和Fe的混合物中单质铁的含量,所选仪器的连接顺序为:A→C1→B→C2→C3.(提示:Fe2O3+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H2O;C1、C2、C3为3个盛有浓硫酸的洗气瓶).
①生成氢气时发生反应的化学方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑.
②仪器C1的作用是除去氢气中的水蒸气.
③若B中放入Fe2O3和Fe的混合物质量为10克,完全反应后,测得剩余固体的质量为m克,则Fe2O3和Fe的混合物中铁的质量分数为($\frac{1}{3}m-\frac{7}{10}$)×100%(用m表示).
④若不连接C1,则按照③方法计算出的结果和实际值相比将基本一致(填“偏大”、“偏小”或“基本一致”)

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11.向一定质量的AgNO3和Cu(NO32的混合溶液中加入过量的Zn粉,溶液质量随反应时间变化的情况如图所示.下列说法不正确的是(  )
A.取a点溶液,滴加稀盐酸,有白色沉淀出现
B.图标上b~c段质量增加的原因是Zn和Cu(NO32溶液反应
C.b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+,金属单质只有Ag
D.c点和d点溶质种类不同,金属单质种类也不同

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同步练习册答案