10．水是“生命之源”，钓鱼岛水域的海水及海洋资源是及其丰富的．
（1）钓鱼岛附近水域海底蕴藏大量的天然气，其主要成分是CH₄（填化学式）．
（2）某渔民从钓鱼岛附近水域带回一瓶海水，加入肥皂水振荡，产生了大量泡沫，则该海水属于软水（填“硬水”或“软水”）．
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，如图甲为太阳能海水淡化装置示意图．
①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的有AB（填字母序号）．
A．分子质量    B．分子种类   C．分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）电解水实验揭示了水的组成．如图乙中得到H₂的试管是A（填“A”或“B”）

9．从A．硫酸铜 B．甲烷 C．石墨 D．酒精 E．氦气中选择合适的物质，用字母序号填空：
（1）最简单的有机物是B；（2）可用于做干电池电极的是C；
（3）实验室常用的液体燃料是D；（4）可用于填充探空气球的是E；
（5）可用于配制农药波尔多液的是A．

8．下列认识或做法，正确的是（　　）

	A．	煤、石油、天然气都是重要的化工产品
	B．	使燃料充分燃烧，既可以减少空气污染物，也可以节约化石能源
	C．	金属资源主要存在于地壳中，海水中不可能含有金属资源
	D．	家用电器着火，立即用大量的水扑灭

7．已知A、B、C、D、E、F为初中化学常见的物质，且都含有一种相同的元素，它们的关系如图所示（其中“-”代表两种物种之间能够发生反应，“→”代表两种物质之间的转化，部分反应物和生成物、反应条件已略去），物质E中原子个数之比为1：2：2，请回答下列问题：
（1）物质E的化学式Ca（OH）₂．
（2）C→B的反应方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

6．某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO₄，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备（NH₄）₂SO₄的工艺流程．在下图流程中，沉淀池里物质发生的主要化学反应为：CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O═CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄．

（1）操作①称为过滤．
（2）该工艺中可循环使用的物质为CO₂（填化学式）．
（3）操作②的过程是加热浓缩、降温结晶、获得（NH₄）₂SO₄晶体．

5．小明用面粉、鸡蛋、牛奶、白糖、橄榄油等原料制作蛋糕．
（1）上述原料中，富含糖类的是面粉、白糖．
（2）蛋糕散发出阵阵香味，说明分子具有的性质是分子是在不断运动的．

4．某化学兴趣小组为了探究实验中敞口放置的氢氧化钠固体是否变质，进行了有关实验，如图所示．请你与他们一起完成以下探究活动：
【猜想】
猜想①：没有变质；
猜想②：已经变质；
【实验和推断】
加入的适量A溶液，若现象为有气泡产生，则A是稀盐酸或稀硫酸（填名称），可说明氢氧化钠已知变质，变质的原因是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式表示）；
【反思】氢氧化钠需密封保存．

3．下列制取物质的设计中，不可能实现的是（　　）
①CaCO₃$\stackrel{高温}{→}$CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca（OH）₂$\stackrel{Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$NaOH溶液
②KMnO₄$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$O₂$\stackrel{S，点燃}{→}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄
③Fe$\stackrel{盐酸}{→}$H₂$\stackrel{加热CuO}{→}$Cu$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$Ag
④SO₃$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na₂SO₄$\stackrel{Ba（OH）_{2}溶液}{→}$BaSO₄$\stackrel{盐酸}{→}$BaCl₂．

A．

①②

B．

②③

C．

①④

D．

②④

2．有一包固体粉末，可能由碳酸钠、氯化钡、氯化铜、氯化钠中的一种或两种物质组成．现将该固体粉末溶解于水，未出现混浊现象．取所得溶液进行如下实验，根据实验现象回答：

（1）该固体粉末由BaCl₂、CuCl₂  组成；
（2）写出一种试剂②的化学式H₂SO₄．

1．19世纪末，科学家瑞利通过如下两种方法制得氮气，并测得其密度，从而导致了科学史上的某项重大发现．请你参与氮气的科学发现过程．
方法Ⅰ：利用空气分离出氮气

实验步骤	解释或结论
（1）将清新洁净的空气通过NaOH溶液，再通过浓硫酸．	通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的水蒸气．
（2）将气体通过能与氧气反应的物质（提示：反应不能生成新的气体）．	请写出能用于除去氧气的物质名称：红磷、白磷、铜等．
（3）收集剩余气体，并测定该气体的密度．	密度：1.257 2g˙L-1

方法Ⅱ：用亚硝酸钠（NaNO₂）和氯化铵（NH₄Cl）反应制取氮气，同时还生成了氯化钠和一种常见的液态物质．测得由此法得到的氮气密度为1.250 8g˙L^-1．该反应的化学方程式为NaNO₂+NH₄Cl=N₂↑+NaCl+2H₂O．
讨论：瑞利教授经过多次严密的实验，发现方法Ⅱ测得的氮气密度均小于方法Ⅰ，试分析其原因为方法Ⅰ得到的氮气不纯，其中混有稀有气体．