欲配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液，下列操作不会导致溶液中NaCl质量分数小于10%的是（　　）

A．在溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌加速溶解

B．烧杯先用少量蒸馏水润洗后再配制溶液

C．称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数

D．试剂瓶用蒸馏水润洗后再盛装配好的溶液

在配制l0%NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于l0%的可能的原因是：①用量筒量取水时仰视读数②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯（　　）

A．①②③④⑤

B．只有①④⑤

C．只有①②③

D．只有②④⑤

实验室用固体氯化钠配制l50g质量分数为6%的氯化钠溶液．
（1）主要步骤为______、______、______．
（2）实验过程中使用到的主要仪器有______、______、______、______．
（3）实验中需称量______g氯化钠固体，量取______mL水．
（4）配制过程中应选用下列哪种规格的量筒______（填序号）．
A.100mL  B.20mL  C.50mL  D.200mL
（5）若某同学量取了50mL的水，则她配制的氯化钠溶液的溶质质量分数______（填“大于”、“小于”或“等于”）6%．
（6）若已经准确配制出50g6%的氯化钠溶液，现在想用该溶液配制的50g3%的氯化钠溶液，则需要量取6%的氯化钠溶液______mL．（6%的氯化钠溶液的密度为1.04g/cm³），水______mL．需要使用下列哪些仪器______（填序号）．
A．烧杯  B．量筒   C．托盘天平  D．玻璃棒．

酸、碱、盐都是重要的化合物，请回答下列有关问题．
（1）下列不属于复分解反应发生条件的是______（填字母）．
A．有水生成        B．有气体生成
C．有单质生成      D．有难溶物生成
（2）观察图1，请简述闻浓盐酸气味的操作方法（或注意事项）．
（3）配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，有关操作如下图所示：
以上实验的正确操作顺序为______；（用字母代号表示）；其中B中的仪器名称是______；C操作中出现的错误是______；若C中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则氢氧化钠和纸片的实际总质量为______g．
（4）用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，应该如何操作？
（5）工业上常用氢氧化钠来中和废水中的盐酸，现取废液50g，逐滴滴入10%的氢氧化钠溶液中和，当溶液pH为7时，用去氢氧化钠溶液8g．计算废水中氯化氢的质量分数．

在药匙、漏斗、托盘天平、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、铁架台八种仪器中，选出实验室用固体氯化钠配制一定溶质质量分数的食盐溶液时，必备的五种仪器（正确书写名称）：______．

实验室配制一定溶质质量分数的食盐水，因疏忽导致所配溶液溶质质量分数偏低．分析以下原因，其中一定不会导致这种现象发生的是（　　）

A．量取水时，仰视量筒的读数

B．称量固体时，左盘放砝码，右盘放食盐

C．配制溶液时，烧杯中原来留有水

D．配制后的液体倾倒到细口瓶时，有一些液体溅出

为了配制50g5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：①计算；②用托盘天平称取______g氯化钠；③用______（填“10mL”或“50mL”）量筒量取______mL水；④将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌．

小娇同学准备配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，应先用天平称量______g氯化钠放在烧杯中，再用规格为______量筒（从1OOmL、5OmL、2OmL申选择）量取______mL水（水的密度为lg/mL），倒入烧杯中搅拌，即可得到所需溶液．

要配制50g溶质的质量分数为20%的硝酸铵溶液．现提供25g40%的硝酸铵溶液、20g15%的硝酸铵溶液以及足量的固体硝酸铵和水．请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表．

	配制方案 （只说明配制时所需的各种药品及用量）
方案一
方案二
方案三

用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（　　）

A．天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙

B．天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒

C．天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙

D．天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒