20．下列各组离子在酸性的无色溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	H+、NO3-、Mg2+、Na+		B．	K+、Ba2+、OH-，Cl-
	C．	Mg2+、CO3-、NO3-、K+		D．	Cu2+、Na+、NH4+、SO42-

19．下列物品的制作材料不是合成材料的是（　　）

A．

塑料袋

B．

铝合金

C．

尼龙绳

D．

腈纶棉

18．生活中的下列变化中，一定发生了化学变化的是（　　）

A．

气球爆炸

B．

灯泡发光

C．

食物腐败

D．

干冰升华

17．金属及合金有广泛的用途．
（1）铝的化学性质活泼却较耐腐蚀，原因是铝能够和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止铝的进一步氧化或者4Al+3O₂=2Al₂O₃，铝在高温条件下可以与Fe₃O₄发生置换反应，反应的化学方程式为4Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4Al₂O₃．
（2）向一定质量的AgNO₃和Fe（NO₃）₂的混合溶液中加入mgZn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量．得到的固体质量仍为mg，则固体中一定含有的金属是银和铁，滤液不一定（填“一定”“不一定”或“一定不”）是无色的．
（3）某同学用下列装置完成模拟冶铁并检验气体生成物的实验．

①该装置必须加以改进的是尾气处理；
②装置B、E的作用分别是什么？B：检验二氧化碳是否除尽；E：检验是否生成了二氧化碳．
③取10g赤铁矿，充分反应后，测得生成二氧化碳的质量为6.6g，则赤铁矿中氧化铁的质量分数是多少？80%．

16．A-F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去），其中A排放过多会导致温室效应，B是相对分子质量为56的氧化物，C、F都属于盐，且C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，D常用于改良酸性土壤，请回答下列问题：
（1）写出物质E的化学式NaOH；
（2）反应①的化学方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（3）反应②的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

15．下列图象能正确反映其对应实验过程的是（　　）

	A．	在饱和氯化钠溶液中加入硝酸钾
	B．	加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
	C．	向等质量的镁、铝中加入稀硫酸
	D．	向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液

14．镧（La）是一种活动性比锌更强的元素．它的氧化物的化学式为La₂O₃．La（OH）₃是不溶于水的碱，而LaCl₃、La（NO₃）₃都可溶于水，由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl₃的是（　　）

A．

KCl和La（OH）3

B．

La2O3和HCl

C．

La和HCl

D．

La（OH）3和HCl

13．下列除去杂质的方法正确的是（　　）

	物质	所含杂质	除去杂质的方法
A	NaOH溶液	Na2CO3	加入足量稀盐酸至不再产生气泡
B	CO气体	CO2	通过足量氢氧化钠溶液，并通过浓硫酸
C	Fe粉	Cu粉	加入足量稀硫酸，充分反应，过滤并干燥
D	CaO固体	CaCO3	加水溶解，过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用，按要求回答下列问题．

（1）根据如图信息判断，下列说法中不正确的是C（填字母代号）
A、铁元素位于第四周期
B、铁原子核内质子数为26
C、铁是地壳中含量最多的金属元素
D、铁的相对原子质量为55.85
（2）将纯铜和黄铜相互刻画，纯铜上留下明显的划痕，说明合金硬度大于纯金属．
（3）用化学方程式解释常用稀盐酸除去铁锈的原理Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（4）向一定量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有银和铜；若滤渣只含一种金属，则滤液中一定含有的金属离子是Cu ²⁺和Zn ²⁺（填离子符号）．
（5）实验室可通过以下简单实验模拟工业炼铁的基本原理请回答：
①右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是处理尾气，防止一氧化碳污染空气；硬质玻璃管中出现的实验现象是粉末由红棕色变成黑色．
②称取10g氧化铁样品，待实验结束后，称得石灰水增重6.6g（假定此反应生成的气体全部被石灰水吸收），计算该样品中氧化铁的质量分数是多少？80%．

11．一包固体粉末可能含有Na₂CO₃、FeCl₃、CaCl₂、NaOH中的一种或几种，为了探究它的成分，进行了如下实验：

（1）过滤操作作用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒还缺少什么仪器？漏斗．
（2）推断粉末中一定含有的物质有哪些？Na₂CO₃、CaCl₂．
（3）为了确定可能含有的物质，请设计实验证明（简要写出实验操作、现象和结论）取少许红色溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，若试液仍为红色，则证明含有氢氧化钠．