10．某固体可能含有Ca（NO₃）₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、FeCl₃、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液②取少量上述溶液，加过量稀硝酸，有气泡产生；③取②所得溶液少量，滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀．分析以上实验现象，对原固体组成的推断中正确的是（　　）

	A．	肯定有Na2CO3，Na2SO4，无FeCl3、Ca（NO3）2
	B．	肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca（NO3）2
	C．	肯定有Na2CO3，Na2SO4，无FeCl3
	D．	肯定有Na2CO3，无FeCl3，KCl

9．实验室制取气体时所需的一些装置如图所示，请回答下列问题
（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；可选择的发生装置有A或B（填序号）；选择气体收集方法时，气体的下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤是否与水或空气的成分反应，必须考虑的是②③⑤（填序号）．
（2）MnO₂在该反应中可以重复使用，理由是在反应前后，二氧化锰的质量和化学性质没有发生改变．
（3）要收集一瓶干燥的氧气，用到F装置，则该装置内所盛的试剂是浓硫酸（填名称）所选择装置的玻璃管的连接顺序为afgc或bfgc（填字母）．

8．谚语诗词中蕴含着科学道理．下列说法正确的是（　　）

	A．	“真金不怕火炼”是说黄金熔点很高
	B．	“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火
	C．	“百炼成钢”与“只要“功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同
	D．	“滴水穿石”的原因是水和水中溶有的二氧化碳与石灰石发生了化学反应

7．下列图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（　　）

A．向一定量的稀硫酸中逐滴滴入氢氧化钾溶液	B．等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应	C．向硫酸和硫酸铜混合溶液加入氢氧化钠	D．等质量碳酸钙分别与等质量分数的稀盐酸（足量）反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．纯碱属于盐类物质（填“酸”、“碱”或“盐”）．向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变红色，其pH＞7（填“=”、“＜”或“＞”）．说明碱溶液呈碱性．我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法-“联合制碱法”．
（1）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl        ③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
该过程中没有涉及到的基本反应类型是C
A．化合反应     B．分解反应     C．置换反应    D．复分解反应
（2）工业上常利用熟石灰和纯碱来制取烧碱，该反应的化学方程式是：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

5．下列图象对应叙述关系错误的是（　　） 

	A．	向一定质量的镁、铝合金中加入稀盐酸
	B．	向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
	C．	向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液
	D．	向稀盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液

4．同学们在探究质量守恒定律时发现铁钉和硫酸铜溶液反应的锥形瓶用橡胶塞密封了，仔细观察发现铁钉表面附着有气泡．而依据反应的化学方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu可知，该反应是不会产生气体的，于是大家大胆猜测硫酸铜溶液可能呈酸性（填“酸性”“中性”或“碱性”），因此与铁钉反应产生了气体，为了证明猜想成立，同学们取适量的硫酸铜溶液于洁净的试管中，向其中加人少量铁粉，观察到产生气泡．该实验结束后，为防止废液对环境造成污染，可以向其中添加适量铁粉．

3．向盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴滴入质量分数10%的碳酸钠溶液至过量．记录pH变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	ab段反应有白色沉淀生成
	B．	b点所得溶液中溶质为NaCl和CaCl2
	C．	bc段溶液质量增加106g
	D．	b、c、d点溶液中NaCl质量关系：m（d）=m（c）=2m（b）

2．已知碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠热稳定性好．取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物10.0g，加热到固体质量不再改变为止，得剩余固体6.9g．下列说法正确的是（　　）

	A．	剩余固体为混合物
	B．	反应后生成CO2的质量为3.1g
	C．	原混合物中NaHCO3和Na2CO3质量比为21：29
	D．	反应前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所需盐酸质量相同

1．根据下列装置，回答问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①分液漏斗；②试管．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用B（填序号），若用F装置收集氧气，当观察到导管口b（填序号）时开始收集气体．
a．气泡刚一冒出       b．连续均匀冒出气泡
（3）已知氨气极易溶于水，密度比空气小．实验室常用加热固体氢氧化钙与固体氯化铵混合物制取氨气，其反应的方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；收集装置应选择D（填字母）；验满的方法为将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，观察其颜色的变化．