小明在学习了酸的性质后，知道了NaHCO₃水溶液可以缓解胃酸过多的症状。在当医生妈妈的建议下，利用实验室相关仪器（高温消毒）自制小苏打水（NaHCO₃水溶液）。
配制步骤如下：
第一步：准确称量16.8g食品级小苏打粉末；
第二步：将第一步所称粉末配成200g溶液；
第三步：将第二步所得溶液取出10g，再加水配制成100g溶液即得到治疗胃酸过多的小苏打水（密度约为1.0g/mL）
请回答下列问题：
（1）第一步用到的主要仪器是_________________________________；第二步使用的玻璃仪器有__________________________________（至少写两种）；
（2）第三步配制所得的小苏打水中NaHCO₃的质量分数是___________________________。

四位同学用不同方法配制5%的氯化钠溶液：
甲：用固体氯化钠和水
乙：用20%的氯化钠溶液加水稀释
丙：用粗盐（含有少量泥沙的氯化钠）和水
丁：用100g20%的氯化钠溶液、10g氯化钠固体和水
（1）实验中四位同学共同用到的实验仪器有_________、____________
（2）甲称量氯化钠时，指针向左偏转，则应（填序号）___________
 A．增加砝码               B．移动游码    C．取出一些NaCl固体      D．再加一些NaCl固体
若甲同学最后配得的氯化钠溶液溶质的质量分数小于10%，可能的原因是__________
①用量筒量取水时仰视读数 ②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯
A．①②③④⑤     B．①②④⑤   C．①②③         D．②③④⑤
（3）乙配制100g溶质质量分数为5%的溶液时应量取___________ml的水。
（4）丙应进行的实验步骤是（填序号）________ 。
①溶解  ②过滤  ③蒸发结晶  ④计算  ⑤装瓶并贴标签   ⑥称量
假设需粗盐50g，最好应量取 _________ml水来溶解（20℃、SNaCl=36g）
（5）丁用100g20%的氯化钠溶液、10g氯化钠固体和水可配制成5%的氯化钠溶液 _________ g。

现要配制20℃时70g10%的甲溶液。该实验的部分操作如下图所示。          

用纯净的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为__________ g。   
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、_________和___________，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是________。   
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是____________。(任写一个)

无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景．某课外实验小组要配制150g溶质质量分数为1.4%的硝酸钾溶液用于配制营养液．
（1）需硝酸钾____g，需水____ml（水的密度是1.0g/cm³）
（2）称取硝酸钾前要先调节天平平衡．若发现指针偏左，应该进行的操作是______________，称量时先把砝码放在____盘的纸上，移动游码至总质量刚好是所需要质量，然后向另一托盘的纸上加硝酸钾至天平平衡．把称好的硝酸钾倒入烧杯；量取水读数时视线要与__________保持水平．配制此硝酸钾溶液的步骤为____、____和____；配制过程中用到的仪器有天平、量筒____、____、____和____．
（3）若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为____1.4%（填＞或＜或=）．

（1）配制溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液的步骤：
①在天平上称量氢氧化钠固体，②装瓶并贴标签，③溶解，④计算．其正确的顺序为_________（填序号）．
（2）若用溶质的质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸，打开浓盐酸的试剂瓶时，看到试剂瓶口发生的现象是_________．
（3）若在20mL溶质的质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.18g/cm³）中慢慢注入60mL水配成稀盐酸，则所得稀盐酸中溶质的质量分数的计算式为（水的密度为1.0g/cm³）_________．
（4）某化学兴趣小组的同学在实验室配制了溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液、5%的盐酸和10%的盐酸三种溶液．但他们忘记了给三种溶液贴上标签．他们想对三瓶溶液进行鉴别，老师只给他们提供了无色酚酞试液、试管和胶头滴管．如果你是小组的成员，请用简便的方法鉴别出三种溶液，并完成下列实验报告．

如图是某同学配制60g质量分数为22%的氯化钠溶液的操作过程示意图．试回答：



（1）配制溶液的正确操作步骤是______．
（2）该实验中应称氯化钠的质量是______g，A操作中实际称量结果为______g（1g以下用游码）．
（3）量取水时所用量筒的规格应为______mL（10或50或100）．

下列实验均是初中重要的实验，请回顾回答相关问题：



（1）实验A是氢气或甲烷燃烧实验，点燃前必须______．仪器①的名称是______．
（2）实验B是红磷燃烧前后质量测定，该实验可以用来验证质量守恒定律，其中细沙的作用是______；假如装置气密性良好，实验过程中，气球的变化情况应该是______．
（3）实验C是探究CO₂性质实验，该实验说明CO₂可以用来______．某化学兴趣小组做了如图F所示的实验，则哪根蜡烛先熄灭？答：______ 先熄灭（选择下面代号填写）
A．高的蜡烛    B．低的蜡烛    C．同时熄灭    D．无法判断
该趣味实验说明一旦楼房火灾，我们要______（填“站着”或“弯腰”）逃生．
（4）实验D是某实验者配制溶质质量分数x%的NaCl溶液的一个步骤，该步骤称得NaCl的质量为______g．假如该实验者还要量取82mL水用于配制溶液，除了用到______量筒（填“10mL”或“50mL”或“100mL）外，还要用到的仪器是______．

小王同学需配制100g12%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”．在配制溶液过程中，下列做法正确的是（　　）

A．在托盘上垫上纸并称取12gNaOH固体

B．称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡

C．用100mL量筒量取88mL水

D．把称取的NaOH固体直接倒人装有88mL水的量筒中溶解

某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数．
（1）配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液．
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为______g，水的体积为______mL（水的密度近似看作1g/cm³）．
②称量：调节托盘天平平衡，然后______（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡．
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中    B．按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是______．
③溶用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温．
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签．
（2）如图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况．
①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为______时，反应恰好完全进行．
②当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为______（写化学式）．
③试计算上述完全反应后所得溶液的溶质质量分数（请写出计算过程）