7．下列词语中，发生了化学变化的是（　　）

A．

百炼成钢

B．

铁杵磨成针

C．

滴水成冰

D．

鸟语花香

6．如图所示实验进行中的现象或实验原理正确的是（　　）

	A．	白磷始终不燃烧		B．	小气球变瘪
	C．	U型管内液面左高右低		D．	验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱

5．如图实验操作正确的是（　　）

A．

收集氧气

B．

测定溶液的pH

C．

添加酒精

D．

蒸发食盐水

4．下列4个图象能正确反映对应变化关系的是（　　）

	A．	将硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出
	B．	等质量的Zn和Mg分别加入等质量、等浓度的稀硫酸（足量）
	C．	向一定量氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中加入Na2CO3溶液
	D．	高温煅烧一定量的石灰石样品

3．（1）化学是一门以实验为基础的学科，实验现象是获取化学知识的重要渠道，请正确描述出下列反应的实验现象，并写出化学方程式：
①向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加盐酸：现象为溶液的颜色由红色变为无色；化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O
②在碳酸钠溶液中滴加硫酸：现象为有气泡冒出；化学方程式为Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
③在硫酸铜溶液中加入足量氢氧化钠溶液：现象为看到蓝色沉淀生成 ；化学方程式为CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（2）上述反应之所以能够发生，是因为这些反应中含有的阴离子和阳离子之间的组合发生了变化，如①中有H⁺和OH^-，②中有H⁺和CO₃^2-，③中有Cu²⁺和OH^-（写离子符号）．
（3）氢氧化钴[Co（OH）₂]是一种重要的化工原料，可用作涂料的干燥剂．在二氯化钴溶液中加入NaOH溶液，有粉红色的氢氧化钴沉淀生成，该反应的化学方程式为CoCl₂+2NaOH=2NaCl+Co（OH）₂↓．

2．为测定某疏松剂中碳酸氢钠的质量分数，设计了如下实验，其主要实验步骤如下：
①按图1组装仪器，取50.0g样品放入锥形瓶中，加入足量稀硫酸溶液；
②测量一定时间内干燥管内碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）增加的质量（见图2曲线）；
③待锥形瓶中不再产生气泡时，关闭活塞b，打开活塞a，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
④再次称量干燥管内物质增加的质量；
⑤重复步骤③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变．

（1）步骤①加入样品前还应检查装置的气密性．
（2）装置乙的作用是吸收水分；实验步骤③中，甲装置的作用是除去空气中的二氧化碳．
（3）本实验生成CO₂的质量为22g．

1．能证明“CaCO₃并非绝对不溶于水”的实验事实是（　　）

	A．	向少许CaCO3粉末加入NaOH溶液充分振荡．无明显现象
	B．	向少许CaCO3粉末加入过量稀盐酸充分振荡，粉末消失且有气泡产生
	C．	向2颗蚕豆粒般石灰石固体加入3 ml蒸馏水，滴入酚酞试液片刻内不变红
	D．	向少许CaCO3粉末加入3 ml蒸馏水充分振荡．滴入酚酞试液立即变红

3．教材中的图表、数据等能给我们的学习提供许多信息，下列说法不正确的是（　　）

	A．	利用元素周期表，可查阅元素符号
	B．	根据物质的溶解度曲线，可以确定某些混合物的分离方法
	C．	常见物质的溶解性表，是判断复分解反应能否发生的依据之一
	D．	根据某元素的原子结构示意图，可以判断该元素原子核内中子的数目

2．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（　　）

	A．	t2℃时，甲的饱和溶液中含有少量的乙，要提纯甲可采用降温结晶的方法
	B．	t2℃时，75g甲的饱和溶液中有25g甲
	C．	t2℃时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，所得饱和溶液质量最大的是甲
	D．	t1℃时，取甲的饱和溶液100g，向其中加入100g水，充分搅拌，溶液的溶质质量分数为10%

1．钠（Na）是一种非常活泼的金属，常温下能与O₂、H₂O等物质反应，加热时能与CO₂反应生成C、CO、Na₂O和Na₂CO₃ 四种物质，其中Na₂O是白色固体，遇水可生成NaOH，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	.钠由原子构成，钠应密封保存
	B．	.钠着火后不能用二氧化碳灭火
	C．	．钠与CO2 的反应需在通风厨中进行
	D．	.钠与CO2 反应生成的白色固体加水溶解后，滴加少量盐酸一定会产生气泡