17．物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为X+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2SO₂，测得CO₂和SO₂的质量分别为2.2g和6.4g，下列判断正确的是（　　）

	A．	参加反应的X的质量为4.3g		B．	X的相对分子质量为76
	C．	X中含有C元素、S元素和O元素		D．	产物都是空气污染物

16．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法错误的是（　　）

物　　质	A	B	C	D
反应前质量	8g	35g	5g	8g
反应后质量	2g	X	5g	42g

	A．	该反应属于分解反应
	B．	C有可能是杂质或催化剂
	C．	参加化学反应的A、D物质的质量比为3：17
	D．	X的值为7g

15．将等质量的CaCO₃（块状）和Na₂CO₃（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO₂的质量随时间变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	CaCO3一定没有剩余
	B．	消耗HCl与H2SO4的质量比为36.5：98
	C．	消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：1
	D．	反应产生水的质量相等

14．清明时节，同学们相约外出踏青野炊．请用化学知识分析小丽问题：
（1）野炊食谱人表所示：

主食	馒头
配菜	红烧肉、豆腐汤、牛肉干

从合理膳食角度来看，你认为食谱中还应添加C（填字母）；
A．炒鸡蛋  B．牛奶  C．黄瓜  D．烤野兔肉
（2）野炊后同学们准备将垃圾分类处理，其中属于不可回收垃圾的是B（填字母）；
A．废纸  B．果皮  C．易拉罐  D．塑料桶
（3）大家在田边看到农民正在使用化肥NH₄NO₃，于是联想到NH₄NO₃不能和熟石灰混合施用，请用化学方程式解释原因2NH₄NO₃+Ca（OH）₂=Ca（NO₃）₂+2NH₃↑+2H₂O．

13．配平下列化学方程式：
①1C₆H₁₂ O₆+6O₂═6CO₂+6H₂O
②4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂．

12．在古代人类就掌握了钻木取火的方法．钻木取火可以用下面三句话来解释：①木头内能增大，温度升高　②达到木头的着火点，使木头燃烧起来　③钻木头时克服摩擦力做功，正确顺序是（　　）

A．

①②③

B．

③①②

C．

②③①

D．

①③②

11．下列现象，可用质量守恒定律解释的是（　　）

	A．	冰融化成水质量不变
	B．	煤燃烧后质量减轻，磷燃烧后质量增加
	C．	酒精和水混合后总体积不等于二者体积之和
	D．	放在衣箱内的樟脑丸越来越小

10．下列变化一定属于化学变化的是（　　）

A．

固体变成气体

B．

燃烧

C．

爆炸

D．

用木炭冰箱除臭

9．学完实验室制取氧气后，小刚同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题．
实验一：他设计并完成了如表所示的探究实验：

	实验操作	实验现象	实验结论或总结
			各步骤结论	总结
实验1	将氯酸钾加热至熔化，伸入带火星的木条	木条复燃	氯酸钾受热分解产生氧气，但①反应速率较慢	二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂
实验2	加热二氧化锰，伸入带火星的木条	木条不复燃	二氧化锰受热不产生氧气
实验3	②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，伸入带火星的木条	木条迅速复燃	二氧化锰能加快氯酸钾的分解

（1）请你帮助小刚同学填写上表中未填完的空格；
（2）请你对小刚同学由实验现象得出的结论给予评价：③不正确，通过实验只能证明二氧化锰可加快氯酸钾反应速率，但没有验证其本身质量和化学性质在反应前后是否发生改变
实验二：剩余物的成分是什么呢？
实验完成后同学们把实验1、实验2和实验3试管中的剩余物混合在一起，他们对剩余的物质很感兴趣，想探究物质的成分：
小强同学认为：剩余物是氯酸钾、二氧化锰和氯化钾
你的猜想为：剩余物是④氯化钾、二氧化锰．
理由是⑤氯酸钾完全分解生成氯化钾，二氧化锰是反应的催化剂，反应前后质量不变．

8．如图是测定空气中氧气含量的装置图，请回答：
（1）实验前，检查好装置的气密性，在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等分．
（2）瓶底放水的作用吸热降温减压，防止瓶塞迸开；吸收生成的五氧化二磷；
（3）实验中除红磷燃烧的现象外，还观察到的现象为冷却至室温后打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶中，烧杯中液面下降，集气瓶中液面上升约占集气瓶中原气体体积的$\frac{1}{5}$
（4）发生反应的符号表达式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅
（5）本实验得出的主要结论是氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$．