4．1926年的“联合制碱法”改进了国外的纯碱生产工艺，主要流程如图所示：

（1）“联合制碱法”制得的纯碱为碳酸钠．（填物质名称）
（2）如何取出从沉淀池中不断结晶析出的碳酸氢钠：过滤（填操作名称）．
（3）该制碱过程中同时得到一种氮肥NH₄Cl（填化学式），它不能与熟石灰混用的原因是氯化铵属于铵态氮肥，与碱性物质熟石灰混用会生成氨气，降低肥效．

3．候德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献．他发明的候氏制碱法大大提高了原料的利用率．其工业流程大致如下：

下列有关该流程的说法中错误的是（　　）

	A．	该流程的原料有空气、焦炭、水、氯化钠等物质
	B．	该流程除了制得产品纯碱之外，还能制得氮肥氯化铵
	C．	该流程中使用氯化钠的饱和溶液，有利于碳酸氢钠固体的析出
	D．	该流程中“其它”指示可循环利用的物质有二氧化碳、水两种物质

2．根据下列实验装置图，回答问题：

（1）写出图中仪器①的名称．
（2）实验室制取二氧化碳气体，在加入药品前必须进行的一步操作是检查装置的气密性，选用的气体发生装置是B（或F），制取二氧化碳气体化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）实验室有用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取干燥的氧气，所选气体发生、干燥和收集装置的接口连接顺序是b→f→g→e（用接口字母和“→”表示），实验结束后，若要分离出锥形瓶中的固体物质，应用的分离方法是过滤．
（4）若用F装置代替B装置制取气体其优点是控制反应速率．
（5）下面是利用C装置收集气体的操作，正确的实验操作顺序是③②①（填序号）．
①待集气瓶内充满气体后，盖上玻璃片再移出水槽
②等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶
③将集气瓶注满水，用玻璃盖盖上瓶口，倒立在盛水的水槽中．

1．侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：

（1）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、饱和的氯钠溶等．
（2）上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，则⑤的反应条件是加热．
（3）上述流程中，可循环利用的物质是二氧化碳和水．
（4）上述流程中，“一种氮肥”中阴离子的符号是Cl^-．

20．（1）我国著名化工专家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”为我国民族工业的发展做出了杰出贡献，“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl“是侯氏制碱法的重要反应之一，下列有关说法错误的是C（填序号）．
A、向饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，更易吸收酸性的CO₂气体
B、反应后，NaHCO₃首先结晶析出，过滤即可将其分离出来
C、NaHCO₃结晶析出后，剩余溶液中的溶质只有NH₄Cl
D、NaHCO₃结晶析出后，剩余溶液还能继续溶解NaCl固体
（2）海洋是巨大的资源宝库，我们可利用海水为原料制取大量的重要化工产品，例如：海水中存在大量的氯化钠，电解纯净的氯化钠溶液可以制得氢气、氯气和物质A，其反应原理为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2A+Cl₂↑+H₂↑，试推断A的化学式为NaOH．
（3）t₁℃时，将a、b两种固体各18g分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后实验现象如甲图所示，升温到t₂℃时，实验现象如乙图所示，a、b两种固体在水中的溶解度曲线如丙图所示．

请根据如图实验现象及溶解度曲线填空：
①从t₁℃到t₂℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是b（填“a”或“b”）溶液．
②丙图中，曲线M表示的是a（填“a”或“b”）的溶解度曲线．
③若a中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a．（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）．

19．小苏打（碳酸氢钠）在日常生活中有广泛的用途，工业上制取小苏打有多种方法，其中有一种是气相固碳法，其利用的原理是：Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃
资料1：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O
资料2：碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度表（一个标准大气压下）（部分）

温度/℃	0	15	20	30	40	50	60
碳酸氢钠溶解度/g	6.9	8.72	9.6	11.1	12.7	14.45	16.4
碳酸钠溶解度/g	7.7	13.25	21.8	39.7	48.8	47.3	46.4

学校实验小组验证反应原理，在室温为15℃时，同学们将10g氢氧化钠固体完全溶解溶于80g水中（见图1烧杯），而后匀速的通入二氧化碳气体．同时用传感器测定溶液的pH变化，同时用数据采集器记录并绘制图象如图2所示．

（1）图1所示实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”其原因是控制稀盐酸滴入速率，从而控制二氧化碳生成速率；
（2）通过图象分析，小苏打溶液是显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），图象中M点处发生的主要化学反应方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（3）为了确定M处溶液的成分，同学们进行如下实验：

实验步骤	加入试剂	实验现象	初步实验结论
①	加入 足量氯化钙溶液	有白色沉淀	有碳酸钠和氢氧化钠物质
②	滴入 酚酞试液	酚酞试液变红色

（4）实验过程中，同学们发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯中就可观察到的现象有出现白色不溶物．

18．计算水中氢元素的质量分数．

17．写出下列物质的化学式
氮气N₂；氧气O₂；二氧化碳CO₂；水H₂O；
氦气He；氖气Ne；氩气Ar；铁Fe．

16．氮元素和硫元素具有多种化合价，请判断并标注以下氮元素和硫元素的化合价．
氮元素：NO₂     HNO₃       NH₃       硫元素：SO₂    H₂SO₄      Na₂S．

15．下列说法中正确的是（　　）

	A．	红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧
	B．	铁丝在空气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
	C．	硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体
	D．	木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光