14．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，将合成氨与纯碱生产联合起来．其生产工艺流程示意图如下：

（说明：沉淀池发生的主要反应：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl ）
下列有关说法错误的是（　　）

	A．	流程中操作a名称是过滤		B．	反应①属于分解反应
	C．	可循环利用的物质X是CO2		D．	“母液”中一定只含有两种溶质

13．用“”和“”代表两种不同的物质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观模型如下图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	参加反应的“”和“”分子的个数比是2：1
	B．	该反应有2种生成物
	C．	该反应是化合反应
	D．	每个生成物分子由3个原子构成

12．下列物质属于氧化物的是（　　）

A．

SiO2

B．

NaCl

C．

O3

D．

KClO3

11．分子、原子等粒子构成物质，用我们所学的分子、原子的相关知识解释下列现象，正确的是（　　）

A	热胀冷缩是因为分子或原子的大小发生改变
B	美酒飘香，是由于分子在不断运动
C	冰冻三尺非一日之寒，水结冰时，分子静止不动
D	空气中的氧气、二氧化碳经混合，它们的化学性质改变

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（　　）

A．

植物油

B．

食盐

C．

蔗糖

D．

高锰酸钾

9．我国化工先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”利用饱和食盐水依次吸收氨和二氧化碳最终制的碳酸钠等产品，该法的主要反应为“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl”．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	该方法制得的是火碱
	B．	析出晶体后，剩余溶液中溶质只有NH4Cl
	C．	配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
	D．	向饱和食盐水中先通入氨气使溶液呈碱性，能促进二氧化碳的吸收

8．由我国化工专家侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：
①NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃  ②NH₄HCO₃+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃
③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑请回答：NH₄Cl中N元素的化合价为-3；除去混在Na₂CO₃粉末中少量的NaHCO₃的方法是加热．以上三个反应中含有三种基本反应类型．

7．“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，实际操作中是先向饱和食盐水中通入氨气，使之达到饱和，再通入二氧化碳气体，析出NaHCO₃固体，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	先通氨气是因为氨气在水中的溶解度远大于二氧化碳在水中的溶解度，这有利于反应进行
	B．	析出NaHCO3晶体后，溶液为NaHCO3的不饱和溶液
	C．	该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl大
	D．	析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质

6．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
已知：贝壳的主要成分是CaCO₃
反应②的化学方程式为：NaCl（饱和溶液）+NH₃+H₂O+CO₂═NH₄Cl+NaHCO₃↓
（1）反应①的另一种产物是配制石灰乳的主要原料之一，配制石灰乳时发生反应的化学方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）反应③的基本反应类型是分解反应，反应的化学方程式为2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（3）母液中含有的溶质是NH₄Cl、NaHCO₃．
（4）整个生产过程中可循环利用的物质是CO₂、NH₃．

5．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展．其流程简图和部分物质的溶解度曲线如下：

已知：①母液中有一种铵态氮肥
②NH₃在水中的溶解能力远远大于CO₂
③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
请回答下列问题：
（1）操作a的名称是过滤，NaCl饱和溶液中大量存在的阳离子的符号为Na⁺；
（2）要向NaCl饱和溶液中先通入NH₃（选填：“NH₃”或“CO₂”），其原因是使溶液呈碱性，促进CO₂的吸收，更多地析出沉淀；
（3）反应Ⅰ的方程式为NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（4）流程中得到的母液中一定含有的溶质是NaHCO₃、NH₄Cl；流程中可以循环使用的物质是CO₂；
（5）从图中可以看出温度高于60℃，NaHCO₃的溶解度曲线“消失”了，其原因可能温度高于60℃时碳酸氢钠开始分解．