4．镁、锌、铁三种金属分别与足量盐酸反应生成30g氢气，需要这三种金属的质量由多到少的顺序（　　）

A．

镁＞锌＞铁

B．

镁＞铁＞锌

C．

锌＞铁＞镁

D．

铁＞镁＞锌

3．下列各组离子能在pH=1的水溶液中大量共存且形成无色溶液的是（　　）

	A．	Ag+、Cl-、Fe2+、NO3-		B．	CO32-、K+、Na+、Cl-
	C．	Cu2+、OH-、SO42-、Ba2+		D．	NH4+、NO3-、Na+、Cl-

2．如表中对部分知识的归纳正确的一组是（　　）

A、化学与能源	B、环保与安全
石油、煤、天然气都是可再生能源 推广使用的乙醇汽油是一种新能源	使用可降解的塑料制品更环保 霉变的花生、大米含有黄曲霉素，绝对不能食用
C、化学与健康	D、化学与材料
油脂、糖类是人体所需的基本营养素 人体适当补充碘元素可防骨质疏松	钢铁、硬铝和黄铜都是合金 纯铁比生铁的硬度更大、熔点更高

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．2017年的5月30日是传统节日“端午节”．“五月端午粽飘香”，糯米是粽子的主要食材，其主要成分是（　　）

A．

淀粉

B．

油脂

C．

蛋白质

D．

维生素

20．A、B两只质量不等的烧杯各放入质量不等但均含有9.8g溶质的硫酸溶液，分置于托盘天平的左右两盘，天平不平衡．再分别在A、B两烧杯中加入质量相等的铁粉和锌粉，反应停止后，发现天平平衡，则
①反应前A、B两烧杯（含内置硫酸溶液）的最大质量差是0.0277g．
②此情况下，铁粉和锌粉质量的取值范围是大于0且小于6.5g．

19．对质量守恒定律的理解正确的是（　　）

	A．	1g氢气和8g氧气完全反应后，生成物的质量为9g
	B．	化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
	C．	镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律
	D．	将5g铁和5g铜混合加热后，物质的总质量为10g

18．1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱．其生产过程中有下列反应：①NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl   ②2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑试回答下列问题：
（1）在反应②的四种物质中，属于氧化物的是H₂O、CO₂．
（2）氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是氨盐水显碱性，更容易吸收二氧化碳．
（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线如图，t₂℃时，氯化钠
饱和溶液溶质的质量分数小于碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（4）生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理：氯化钠的溶解度受温度的影响不大，碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，温度越高溶解度越大，夏天温度升高，水分蒸发，所以碳酸钠不易析出而氯化钠容易析出；冬天温度降低，碳酸钠溶解度减小，所以从溶液中析出．

17．某实验小组的甲、乙两同学围绕Na₂CO₃进行了如图一所示的实验．实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图二），充分混合后发现白色沉淀明显增加．

（1）甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是碳酸钠．
（2）乙同学的实验发生的化学方程式是Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究：
【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想：
猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na₂CO₃
猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl₂
猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl₂、HCl
猜想四：滤液中的溶质是NaCl
【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想．
（3）你认为不合理的猜想是猜想三，理由是甲同学的实验完成后，A试管中的盐酸完全反应．
【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气泡生成．
（4）你认为丁同学向滤液中滴加的物质是稀盐酸或稀硫酸．
【实验结论】通过探究，小组同学得出了猜想一是正确的结论．

16．回答下列问题．
（1）写出食盐水阳离子符号Na⁺．
（2）符号“O₂”表示的微观含义，①1个氧气分子，②一个氧分子是由2个氧原子构成的．

15．用如图所示装置分别进行以下实验．
（1）打开止水夹，向Ⅰ中液体加入一种黑色固体、Ⅱ中液体加入白磷．
Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现，且Ⅱ中白磷燃烧．
①写出Ⅰ中反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②Ⅱ中白磷燃烧的原因是白磷与氧气接触．
（2）打开止水夹，向Ⅰ中稀硫酸加入少量碳酸钠固体．Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现，但Ⅱ中盛有的氢氧化钠溶液无其它明显现象．一段时间后，关闭止水夹，发现Ⅱ中液面上升，并产生气泡．
①关闭止水夹前，Ⅱ中发生反应的化学方程式为CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
②上述实验能否证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应，理由是能，因为关闭止水夹后，Ⅰ中含有硫酸的液体进入Ⅱ中，产生气泡，是由于硫酸与碳酸盐发生
了反应，证明了二氧化碳与氢氧化钠反应产生了新物质碳酸钠．