4．洁厕灵和漂白精家用清洁剂的功能和有效成分如下表，请据表回答：

清洁剂名称	洁厕灵	漂白精
功能	有效清除污垢，除异味	快速漂除衣物污渍
有效成分	HCl	NaClO

（1）“洁厕灵”不能（填“能”或“不能”）与碱性清洁剂混用．
（2）“洁厕灵”与“漂白精”不能混用．若混用易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H₂O，则X的化学式为Cl₂．

3．2013年3月22日是第21届“世界水日”，我国水利部确定宣传主题是“节约保护水资源，大力建设生态文明．”下列有关水用途中，属于化学变化的是（　　）

	A．	实验室用水配制硫酸钠溶液		B．	太阳光分解水制氧气
	C．	用水做汽车中的冷冻液		D．	用水冲洗实验室仪器

2．三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）．
（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为79%；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有B（选填序号）．
A．酒精灯、漏斗、玻璃棒     B．漏斗、玻璃棒、烧杯 C．酒精灯、试管、玻璃棒
（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体．
（3）小军用如图乙的实验装置进行实验．其中C装置中的油层作用是防止二氧化碳溶于水．小军将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO₂体积与反应时间的关系如图丙．已知本实验条件下CO₂的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO₃的质量分数．

1．某澄清溶液由HNO₃、Na₂SO₄、K₂CO₃、CuCl₂四种物质中的两种组成，向溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，产生沉淀的质量（m）与加入Ba（OH）₂溶液的体积（V）的关系如图所示．则该溶液所含的溶质是硝酸、氯化铜；滴加Ba（OH）₂后最终反应产生的沉淀是氢氧化铜．

20．请根据表中物质回答下列有关问题．

序号	①	②	③	④
物质	醋酸	生石灰	熟石灰	纯碱

（1）上表中的物质属于碱的是Ca（OH）₂（用化学式表示）．
（2）选用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；该反应属于复分解反应（填基本反应类型）．

19．青铜器的主要成分是铜锡合金．崭新的青铜器呈土黄色．当青铜器长期埋在地下，逐渐形成了绿色的铜绿[主要成分Cu₂（OH）₂CO₃]，从其化学式可知，铜绿是铜与O₂、H₂O和CO₂（填物质的化学式）长期作用的结果．

18．下列物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的是（　　）

	A．	CO2   H2SO4   NaOH     NaCl		B．	KClO3   H2CO3   Ca（OH）2  Na2CO3
	C．	H2O   H2O2    NH3•H2O  KMnO4		D．	O2NaHSO4   C2H5OH    CaCO3

17．一包粉末由CaCO₃、FeCl₃、Na₂SO₄、NaOH、NaCl、BaCl₂中的几种组成的粉末．为确定其组成，进行以下实验：
①取粉末样品加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A．
②向上述沉淀中加入足量稀盐酸，得到黄色溶液且无气泡产生．
③取无色溶液A进行如图所示的实验．

（1）无色溶液A中一定有的溶质是Na₂SO₄、NaCl．
（2）生成白色沉淀B的化学方程式是Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=2NaNO₃+BaSO₄↓．
（3）这包粉末中一定不含有的物质是CaCO₃、BaCl₂，可能含有的物质是NaCl．

16．工业上常采用“双碱法”除去烟气中的SO₂，工业流程示意图如下．
（1）“双碱法”除去SO₂，这里的双碱是指氢氧化钙和氢氧化钠；
（2）在吸收塔中将SO₂转变成Na₂SO₃，有关反应的化学方程式为2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
（3）在沉淀室中发生了复分解反应，生成的沉淀物质是CaSO₃；
（4）将该流程应用于实际，其意义有下列中的B．
A．减缓温室效应   B．减缓酸雨   C．减缓大气污染．

15．将H₂SO₄溶液加入盛有BaCl₂溶液的烧杯中，物质变化的微观示意图如下，请回答：
（1）观察到明显的实验现象是有白色沉淀生成；
（2）反应后，检验溶液中是否含有H₂SO₄，即需要检验的离子是硫酸根离子；
（3）反应后，检验溶液中是否含有H₂SO₄，可选用下列物质中的D．
A．Zn   B．CuO  C．石蕊溶液   D．Ba（NO₃）₂溶液．