9．将铁粉撒入内壁分别用稀硫酸和用水润湿过的两只具支试管（分别标记为a、b），按下图装好仪器．过段时间后，打开止水夹，观察发现：a装置（稀硫酸润湿）右侧小试管中液面上升，导管中液面下降；而b装置（用水润湿）右侧小试管中液面下降，导管中液面上升，b装置固体中发现有红色物质生成．

请你推测：a装置右侧导管内液面下降的原因是铁和稀盐酸反应生成氢气，具支试管中气体压强增大，导致导管中液面下降，小试管中液面上升；b装置右侧导管内液面上升的原因是铁和水、氧气反应生成铁锈，氯化钠溶液能够促进铁锈蚀，具支试管中的气体压强减小，导致导管中液面上升，小试管中液面下降．

8．（1）根据铁、铜、铝三种金属活动性顺序判断下列化学方程式正确的是③（填序号），其基本反应类型为置换反应；
①3Fe+2AlCl₃=3FeCl₂+2Al  ②3Cu+2AlCl₃=3CuCl₂+2Al  ③Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu
（2）某实验室废液中含有HCl、ZnCl₂和CuCl₂等物质，若向其中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中含有Fe和Cu（填化学式）；
（3）用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如图所示．试回答：
①曲线A表示的是锌（填“铁”或“锌”）跟稀硫酸反应的情况．
②上述曲线图除能说明①的结论外，还可得出的结论是（答一条）稀硫酸不足．

7．用化学用语填空：
（1）3个金原子3Au；
（2）2个铁离子2Fe³⁺；
（3）硝酸铵中氮元素的化合价$\stackrel{-3}{N}$H₄$\stackrel{+5}{N}$O₃；
（4）食醋中的酸CH₃COOH．

6．用如图所示装置进行实验：
当打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头将液体A滴入试管①时，
观察到试管②中有气泡产生．
①若固体B来源于饮料罐，写出一合理的化学反应方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
②若固体B来源于废干电池，且发生分解反应，写出一合理的化学反应方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
③若固体B来源于厨房用品，写出一合理的化学反应方程式：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
④若液体A遇固体B发生化合反应，写出一合理的化学反应方程式：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．

5．化学与生活密切相关，学好化学可以帮助我们分析，解决生产生活中的问题，请按要求回答下列问题：
①为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的铁指的是元素（填单质、元素或原子）．
②我国大力推广使用清洁能源，如城市生活用气全面改为天然气、农村则推广使用沼气．天然气、沼气的主要成分是相对分子质量最小的有机物，请写出它的化学式：CH₄．
③校园内铁制车棚易生锈，写出一种防止其生锈的方法刷漆、涂油
④胃酸过多可以服用碱性药物．请写出用碱性盐治疗胃酸过多的化学反应原理：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．

4．生活中蕴科学，留心处皆学问．现有以下常见的物质：①O₂； ②C₂H₅OH； ③SO₂； ④KCl； ⑤CH₃COOH． 请选择合适物质的序号填空：
（1）能导致酸雨的气体是③．
（2）可作钾肥的是④．
（3）供急救病人呼吸的是①．
（4）可用作酒精灯燃料的是②．
（5）食醋中含有的酸是⑤．

3．下列选项中的实验所对应的图象错误的是（　　）

	A．	用一定量的双氧水制取氧气
	B．	等质量Fe、Zn金属分别与足量等浓度稀硫酸反应
	C．	向一定量稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
	D．	向硝酸铜和硝酸混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

2．化学实验是进行科学探究的重要方式，基本化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证，按要求回答下列问题：
（1）我能写出化学仪器名称及主要用途．

写出①②③的名称：
①烧杯；②锥形瓶；③酒精灯．
写出④⑤主要用途：
④用于量取一定量液体的体积；⑤用于收集和贮存少量气体．
（2）我能写出实验操作注意事项．
①实验室里熄灭酒精灯火焰时，应该用灯帽盖灭；
②在实验室有些玻璃仪器是不能被加热的，如量筒（举一例）；
③在实验室里用量筒读取液体体积时，视线要与凹液面的最低处保持水平；
④在实验室里倾倒液体药品时，应使标签对着手心，否则可能导致瓶口残留的药液流下来将标签腐蚀．

1．如图1是“侯氏制碱法”在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，根据所学知识回答后面的问题：

（1）步骤③需要进行的操作是加热（填写“过滤”、“加热”之一）
（2）步骤②中发生反应的原理是NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl，过程中能析出碳酸氢钠晶体的原因是c（选填字母）
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小
（3）如图2是氯化铵和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线
①温度为t₁℃时，NH₄Cl饱和溶液中溶质的质量分数等于（填“大于”、“等于”或“小于”）NaCl饱和溶液中溶质的质量分数．
②将温度为t₁℃的NH₄Cl，NaCl饱和溶液升温至t₂℃，此时两溶液的溶质质量分数NH₄Cl等于NaCl（填“大于”或“小于”或“等于”）．
③若某温度时NH₄Cl的饱和溶液中溶解有少量的NaCl，若用实验方法得到大量的NH₄Cl晶体，所采用的方法是降温结晶．

5．某废液M可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分进行实验．

①反应生成气体的化学方程式是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
②M 中一定没有硫酸钠．
③为进一步确定M的成分，进行实验，步骤如下：
Ⅰ重新取M样品，滴加过量的试剂X，静置；
Ⅱ取Ⅰ中的上层清液，滴加酚酞；
Ⅲ向Ⅱ中的溶液滴加过量的稀硝酸；
Ⅳ向Ⅲ中的溶液滴加试剂Y．
完成填空：
试剂X是硝酸钡（选填“氯化钡”或“硝酸钡”）溶液；试剂Y是硝酸银溶液．能确定M中含有氢氧化钠的最主要的一个现象是步骤II：滴加酚酞，溶液变红；能确定M中含有氯化钠的最主要的一个现象是步骤IV：滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成．（需写明现象对应的步骤编号）