9．生活中处处有化学，下列说法正确的是（　　）

	A．	活性炭可以将硬水软化
	B．	湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，原因是水分子受热后运动速率加快
	C．	可用打火机检查天然气是否泄露
	D．	过氧化氢分子能分解成水分子和氧分子，说明分子是化学变化中的最小微粒

8．如图是表示气体粒子的示意图，其中“●”和“○”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

7．计算下列物质的化学式量：
CO₂                  Ca（OH）₂                  CH₄．

6．连云港碱厂年产纯碱120万吨，是我国三大纯碱生产企业之一．它的产品除了纯碱外，还有氯化钙和碳酸氢钠．该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如图1：

其生产过程中涉及的主要化学反应有：
①NaCl+NH₃+CO₂+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₄Cl+NaHCO₃↓
②2NaHCO₃═Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
请回答：
（1）①“碳化”过程中需要的CO₂，可由石灰石高温煅烧得到，该反应的化学方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
②实验室中，通常用稀盐酸与石灰石反应制取CO₂气体，不选用浓盐酸的理由是浓盐酸具有挥发性，使制得的气体不纯；干燥CO₂气体，可用的干燥剂是A（填字母）．
A．浓硫酸        B．固体氢氧化钠      C．生石灰
（2）①该厂“过滤”所得的NH₄Cl可作化肥中的氮肥，它也可与Ca（OH）₂在加热时发生反应生成产品CaCl₂，同时还有NH₃和H₂O生成，写出该反应的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称小苏打，它的重要用途有治疗胃酸过多（只写一种）．
②实验室进行“过滤”操作时，下列说法正确的有BD（填字母）
A．使用的漏斗叫长颈漏斗     B．液面应低于滤纸边缘
C．玻璃棒应不停搅拌         D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
（3）某化学兴趣小组的同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），设计了如下两种实验方案：
方案一：称取样品10.65g，加水完全溶解，向其中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤，干燥得固体19.70g．通过计算（写出计算过程）判断该厂的产品是否属于优等品属于优等品．（杂质可溶于水且不与氯化钡反应）
方案二：用图2所示的装置，通过准确测量排出水的体积，也可计算样品的纯度．该装置中仪器A的名称是锥形瓶，但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能是部分二氧化碳溶于水，导管中有水等．（装置的气密性良好）

5．爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了接触的贡献．该方法是将CO₂和NH₃通过饱和的NaCl溶液充分反应，其中的一步反应是NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl，下列叙述错误的是（　　）

	A．	该反应不符合复分解反应发生的条件
	B．	该反应中四种物质都是盐
	C．	反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3
	D．	反应后的溶液中还能继续溶解NaCl

4．请根据如图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量．

（1）反应产生的CO₂的质量为4.4g．
（2）若已知样品质量为50.6g，其中Na元素的质量是多少？（写出计算过程）

3．某实验小组设计了如图所示的实验装置．

（1）甲同学认为若II装置中装有水，可用于制取并收集氧气，请写出K₁、K₂的开关顺序先开K₂，关K₁，一段时间后再开K₁，关K₂．
（2）乙同学认为可以利用I、III装置验证二氧化碳的性质．若广口瓶B中盛放二氧化碳，A中盛放氢氧化钠溶液，烧杯中盛放稀盐酸，验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，他的操作为关闭K₁、K₂，打开K将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中，关闭K，充分反应后打开K₂，最终他看到了III中稀盐酸倒流入I中有气泡产生．
（3）丁同学认为将III的烧杯换成量简，Ⅱ中的广口瓶装满水，则可以利用I、Ⅱ、III装置测定氢氧化钠样品中含碳酸钠杂质的质量分数，丁同学测定方法利用的化学反应的化学方程式是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，你认为此方案是否可行，并简述理由不可行，这是因为CO₂可溶于水，无法准确测量生成的CO₂的体积．

2．下列是初中化学中的一些重要实验．

（1）甲中红磷必须足量的原因是将集气瓶中的氧气耗尽．
（2）乙中玻璃管内反应的化学方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）将73g稀盐酸与106g Na₂CO₃粉末按丙图放好并调整天平平衡后，让两者充分反应，再在左侧托盘中加入44g砝码，在不考虑CO₂溶于水及与其他物质反应的情况下，天平指针将指向表盘左侧（填“左侧”、“右侧”或“正中”）．

1．甲是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题．
（1）若甲是发酵粉的成分之一，在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂．
则甲物质的俗名是小苏打；它与盐酸反应的化学方程式为NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O．
（2）若甲的固体可做气体干燥剂，但不能用于干燥CO₂气体，那么甲溶液的pH＞7（填“＜”或“＞”或“=”，CO₂气体不能被甲干燥的原因可能是CO₂气体能与甲发生反应．
（3）若甲物质长期敞口放置会变质，则下列说法正确的是（填序号）D．
A．甲一定是氢氧化钠          B．变质的原因一定是与氧气发生了反应
C．变质后质量一定增加     D．变质一定是由化学反应引起的．

20．下列四个图象中，能正确反映对应变化关系（　　）

A．向一定量的稀盐酸中加入氧化铁	B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸	C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉	D．向一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入二氧化碳

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D