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科目: 来源: 题型:实验探究题

19.纯碱是化学工业生产中一种非常重要的化工原料.
反应原理:NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3══Na2CO3++H2O+CO2
已知:常温下氨气极易溶于水,1体积水大约可以溶解700体积的氨气;二氧化碳可溶于水,1体积水大约可以溶解1体积二氧化碳.
某课外活动小组模拟工业流程来制备纯碱,实验装置、所需实验药品和装置如图所示:

实验步骤
(1)搭好装置并检查装置气密性.
(2)中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水,并将其浸入冰水中; D中加入足量生石灰固体,E中加入足量浓氨水,利用该方法制取氨气的原理是氧化钙溶于水放热,降低氨气的溶解度(写一点即可),根据该原理,生石灰也可以用氢氧化钠固体代替;B中加入足量碳酸钙粉末,A中加入足量稀硫酸(可分多次加入),写出该反应的化学方程式CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑,选择用稀硫酸而不用稀盐酸的理由是盐酸易挥发                                                      
(3)制备NaHCO3:先打开弹簧夹K2(填K1或K2),使对应一侧烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水,大约20分钟左右时,再打开另一个弹簧夹,使其一侧的烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水,大约5分钟即有浑浊出现,约15分钟出现大量白色固体.这种气体通入先后顺序的目的是先通入氨气使溶液显碱性,有利于吸收二氧化碳.
在该实验过程中,中间的烧瓶浸入冰水中的目的:吸收更多的气体,降低碳酸氢钠的溶解度.
(4)制备纯碱:欲得到纯碱,上述实验结束后,将固体过滤、洗涤后,还需进行的操作是加热;若将制得的纯碱放入足量的稀硫酸中,并将生成的气体全部通入氢氧化钠溶液中,溶液质量增加0.88g,则步骤(3)中制得的NaHCO3的质量是多少?(写出计算过程)

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科目: 来源: 题型:实验探究题

18.某碱厂年产纯碱120万吨,它的产品除了纯碱外,还有氯化钙和碳酸氢钠.该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如下:

其生产过程中涉及的主要化学反应有:
①NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3
②2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
请回答:
(1)①“碳化”过程中需要的CO2,可由石灰石高温煅烧得到,该反应的化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑.
②实验室中,通常用稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体,不选用浓盐酸的理由是浓盐酸易挥发;干燥CO2气体,可用的干燥剂是A(填字母).
A.浓硫酸        B.固体氢氧化钠      C.生石灰
(2)①该厂“过滤”所得的NH4Cl可作化肥中的氮肥,该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称小苏打,它的重要用途有治疗胃酸过多(只写一种).
②实验室进行“过滤”操作时,下列说法正确的有BD(填字母)
A.使用的漏斗叫长颈漏斗     B.液面应低于滤纸边缘
C.玻璃棒应不停搅拌         D.漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
(3)某化学兴趣小组的同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品(国家规定:优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%),设计了如下两种实验方案:
方案一:称取样品10.65g,加水完全溶解,向其中加入足量的氯化钡溶液,充分反应后,过滤、洗涤,干燥得固体19.70g.通过计算(写出计算过程)判断该厂的产品是否属于优等品.(杂质可溶于水且 不与氯化钡反应)
方案二:用如图所示的装置收集,通过准确测量排出水的体积,也可计算样品的纯度.该装置中仪器A的名称是锥形瓶,但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低,造成此结果的原因可能是二氧化碳部分溶于水,导管中有水等.(装置的气密性良好)

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科目: 来源: 题型:选择题

17.我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”,促进了世界制碱技术的发展.流程简图如下,下列有关说法不正确的是(  )
资料:已知铵盐均易溶于水,在受热的条件下均能分解.
A.反应中为防止氨气逸出污染空气,应先通入二氧化碳
B.反应I得到的另一物质在农业上可用作化肥
C.反应II得到的CO2循环使用可以提高物质的利用率
D.取过滤所得固体直接低温烘干后,加热至质量不再变化,固体质量减少6.2 g,则固体中NaHCO3的质量为16.8 g

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科目: 来源: 题型:计算题

16.现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200g,向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液直至生成Cu(OH)2沉淀,沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示.求:
(1)Cu(OH)2的相对分子质量是98.
(2)求混合溶液中硫酸铜的质量分数.
(3)生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量.

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科目: 来源: 题型:填空题

15.归纳总结是学习化学的一种方法.请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题.(箭头上方的物质是指与碱反应的物质) 

(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变红色.
(2)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是酸(填“酸”或“碱”或“盐”)
(3)碱溶液有相似的化学性质,是因为碱溶液中都含有OH-(填化学符号)

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科目: 来源: 题型:填空题

14.水是生命之源,是自然界中重要的物质.
(1)下列物质,加入足量的水中能形成溶液的是D(填序号).
A.碘B.泥沙C.汽油        D.白糖
(2)用图甲装置进行电解水的实验,若a中收集到10mL氧气,则b中收集到大约20mL的氢气.装置中发生反应的化学方程式是2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑.
(3)饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康.硬水是指含较多可溶性钙镁化合物的水.在生活中可用肥皂水区分硬水和软水,可通过煮沸的方法来降低水的硬度.
(4)爱护水资源是每个公明的责任和义务,下列行为不可取的是BD(填序号).
A.洗菜水用来冲厕所           B.工业废水直接排入河里
C.浇灌草地时采用喷灌和滴灌    D.用自来水不间断的为西瓜冲水降温.

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科目: 来源: 题型:选择题

13.2016年6月5日为世界环境日,倡导人们“可持续消费和生产”,下列做法不符合这一思想的是(  )
A.节约资源,节能减排B.重复利用,循环再生
C.低碳环保,绿色出行D.铺张浪费,相互攀比

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科目: 来源: 题型:填空题

12.在生产生活中,你会发现“化学就在身边”.
(1)现在安装的“直饮水”机,是采用“活性炭+超滤层+紫外线”的净水工艺.活性炭在此起吸附作用,净化后的水属于混合物(选填“混合物”或“纯净物”).
(2)在含有硫酸镁、硫酸铜的工业废水中加入过量的锌粉,充分反应后过滤,所得固体是(填写化学式)Cu、Zn.
(3)化学为体育不仅雪中送炭,而且锦上添花.举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手,这是因为“镁粉”质轻、吸水性好,可做防滑剂.“镁粉”的有效成份是碱式碳酸镁,它不可燃,300℃即分解,其分解的化学方程式是:Mg5(OH)2(CO34$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5MgO+X+4CO2↑,则X的化学式是H2O;根据这些信息,还能推断出“镁粉”的另一种用途是阻燃剂.

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科目: 来源: 题型:选择题

11.X、Y、Z三种金属,只有Y在自然界主要以单质形式存在,如果把X放入Z的硫酸盐溶液中,X表面有Z析出.据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为(  )
A.Y>X>ZB.X>Z>YC.Y>Z>XD.Z>X>Y

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科目: 来源: 题型:选择题

10.区分日常生活中的下列各组物质,所加试剂或操作方法错误的是(  )
选项待区分的物质所加试剂与操作方法
A食盐和纯碱食醋,观察有无气泡
B金和黄铜观察外观
C棉和羊毛织物取少量灼烧,闻气味
D过氧化氢溶液和水二氧化锰,观察有无气泡
A.AB.BC.CD.D

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同步练习册答案