9．某化学兴趣小组的同学利用如图装置制取收集一瓶二氧化碳气体，请和他们一起完 成以下实验探究．

（1）写出标号①的仪器名称__________．
（2）实验室制取一瓶二氧化碳气体，应选用的收集装置为D（填序号），反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）化学兴趣小组的同学对反应后废液中溶质的成分进行进一步探究．
【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【猜想与假设】猜想①：废液中的溶质只有氯化钙； 猜想②：废液中的溶质是氯化钙和HCl（填化学式）．
【设计并进行实验】
I．为验证上面两种猜想哪种正确，甲小组的同学从下面A～E五种药品中选择合适的一种进行实验，证明了猜想②是正确的．他们选择的药品不可能是
BE．A．紫色石蕊试液  B．无色酚酞试液  C．锌粒  D．氧化铁粉末  E．氢氧化钠溶液
Ⅱ．乙小组用一种钠盐溶液进行实验，也证明了猜想②是正确的，请完成下面的实验报告．

实验操作	实验现象	实验结论
取少量反应后的废液于试管中，加入足量Na2CO3（填化学式）溶液，振荡．	大量气泡	猜想②正确

【探究反思】：实验产生的污染深受人们重视，我们要利用恰当的方法对废液进行处理，实行无害化排放，从源头上消除对环境的污染．

8．小文同学利用长柄W形玻璃管，完成了课本上多个化学实验．
（1）燃烧条件的探究与空气中氧气含量的粗略测定
①燃烧条件的探究：在如图1所示装置（省略夹持仪器，下同）中，向W形玻璃管中放入足量红磷和白磷，塞好橡皮塞，关闭活塞，然后将其放入80℃的热水中，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧，说明可燃物发生燃烧应具备的条件是可燃物的温度必须达到着火点．
②空气中氧气含量的粗略测定：为减小测量误差，待火焰熄灭后，将玻璃管冷却至室温，再打开活塞．
（2）一氧化碳与氧化铁反应

①甲酸（HCOOH）在热浓硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式是HCOOH$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$H₂O+CO↑；．
②实验时，A处可以观察到的现象是红棕色粉末变成黑色粉末．
（3）探究微粒的性质
向玻璃管左端加入试剂X，观察到无色酚酞试液变红，湿润的红色石蕊试纸变蓝，试剂X可能是浓氨水，该装置的优点有装置简单（答1点）．

7．2017年5月中国自主知识产权抗癌新药“西达苯胺”全球上市．我国有了自己原创的抗癌新药．某种西达苯胺（化学式为C₂₂H₁₉FN₄O₂）药片中，除了含有西达苯胺外，还含有淀粉．
（1）西达苯胺中所含元素的种类是五种；
（2）西达苯胺的化学式量（即相对分子质量）为390；
（3）药厂检验室对该西达苯胺药片进行检验，若测得药片中氟元素的含量为$\frac{19}{19500}$，则该药片中含西达苯胺的质量分数是2%．

6．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（　　）

	A．	金刚石用于切割玻璃		B．	液氮用作冷冻剂
	C．	CO2用作气体肥料		D．	稀有气体用作电光源

5．碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]受热能分解，它分解后产物是什么？小科进行了探究．
【猜想】Mg（OH）Cl分解后产物可能有：Mg、MgCl₂、MgO、HCl气体、H₂O、Cl₂．
【实验一】取少量的Mg（OH）Cl放入大试管中，按如图所示装置进行实验，加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象．由此推知Mg（OH）Cl分解后产物中有HCl气体，无其他气体．
【实验二】取少量实验一的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生，由此推知Mg（OH）Cl分解后产物中没有Mg．
【实验三】再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO₃溶液，无沉淀产生，由此推知Mg（OH）Cl分解后产物中没有MgCl₂．
【结论】Mg（OH）Cl受热分解的化学反应方程式为Mg（OH）Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MgO+HCl↑．

4．为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：
【查阅资料】甲酸（HCOOH）的熔点为8.6℃，能分解生成两种物质．
【提出猜想】实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：
猜想1．H₂和CO₂；猜想2．CO和H₂O．
【设计实验】20℃时，甲酸的状态为液态；从图一装置中选择合适的装置B（填序号）对甲酸进行加热．为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图二装置进行实验．

【实验预测】若猜想l成立，则D中的实验现象应为紫色石蕊试液变红．
【进行实验】实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，F处玻璃管中出现的现象为红色固体变为黑色，甲酸分解的化学方程式为HCOOH$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO+H₂O．
【交流拓展】资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想1和猜想2均能成立．据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想3．H₂O和CO₂；猜想4．CO和H₂．经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是反应前后原子个数发生改变．

3．未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸．脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是CaO+H₂O═Ca（OH）₂，然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可除去涩味．石灰乳是Ca（OH）₂（填化学式）的俗称．

2．在制取CO₂的实验中，小科发现质量相同而粗细不同的大理石与盐酸反应，CO₂的产生速度细的比粗的快得多．经思考后，小科设计了如下实验（每次实验均用1g大理石，20mL盐酸）

实验序号	温度（℃）	大理石颗粒	盐酸质量分数（%）	实验目的
1	20	粗	5	探究大理石和盐酸的反应速度与石灰石颗粒大小的关系
2	20	细	5

（1）为了比较反应速度，设计如图一所示装置，其中量筒的作用是通过观察单位时间内排入量筒中水的体积来判断反应速率；
（2）实验中CO₂体积随时间的变化关系如图二所示，请将实验2中CO₂体积随时间变化的曲线画在图二中．

（3）已知20℃该气压下CO₂气体密度约1.98g/L，求大理石中CaCO₃的质量分数？（详细计算过程）（C-12    O-16  Ca-40）

1．水和双氧水是实验室中常见的两种化学试剂，那么水H₂O和双氧水H₂O₂中氧元素的化合价分别是（　　）

A．

-1、-1

B．

-2、-2

C．

-1、-2

D．

-2、-1

20．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	用量筒量取一定量的水，读数时要平视液体凹形液面中央最低处
	B．	制作糖水时候，用玻璃棒搅拌可以加快糖的溶解
	C．	在用烧杯配制氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠溶于水，会感觉烧杯壁比较热
	D．	因为氯化钠没有腐蚀性，所以可以直接在托盘天平上称量