19．下列物质，属于纯净物的是（　　）

A．

空气

B．

矿泉水

C．

苹果汁

D．

蒸馏水

18．Na₂CO₃是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识．
（1）Na₂CO₃俗称纯碱；
（2）从类别看，Na₂CO₃可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物．该反应的化学方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（3）从用途看，Na₂CO₃可制备某些物质，如Na₂CO₃+M→NaOH+N，写出该反应的化学方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（4）从组成看，Na₂CO₃、NaCl均属钠盐，NaCl溶于水显中性，但Na₂CO₃溶于水显碱性．请完善实验方案，探析上述性质差异的初步原因：

实验步骤	实现现象	实验结论
取适量NaCl溶液于试管中，滴加石蕊试液，振荡	①无明显现象	Na+和Cl-与溶液的酸碱性无关
取适量滴有酚酞试液的Na2CO3溶液少许于试管中，滴加②过量CaCl2（BaCl2等）溶液	③产生白色沉淀，溶液红色消失	④Na2CO3溶于水呈碱性与CO32-有关

17．金属有广泛的研究和应用价值．

（1）用铜制作导线，因其有良好的延展性和导电性；
（2）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜；
（3）A中最易生锈的部位是b；
（4）B中发生反应的化学方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（5）向一定质量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液．
①向洗净后的滤渣滴加稀盐酸产生气泡，该气体是氢气；
②若滤液呈蓝色，则滤液中可能有的溶质是AgNO₃（填化学式）．

16．根据下列要求回答问题．
（1）在干冰、铜、氯化钠三种物质中，由分子构成的物质是干冰；
（2）在盛有少量稀盐酸的试管中加入足量碳酸钙，振荡．
①宏观现象：可观察到有气泡生成，固体逐渐减少并消失；
②符号表征：该反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
③微观表征：加入碳酸钙前后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图如图．由图判断，增加和减少的离子是Ca²⁺和H⁺（填离子符号）；

④能与盐酸发生反应且与图示离子种类和个数比变化相似的是CD
A．银丝     B．Al片   C．CuO粉末   D．BaCO₃固体    E．Ba（OH）₂溶液．

15．如图是加热氧化汞生成水银和氧气的微观分解过程示意图，对该图理解正确的（　　）   

	A．	氧化汞是由汞原子和氧原子构成的
	B．	在化学反应中原子是可分的
	C．	保持物质化学性质的最小粒子都是分子
	D．	水银是由汞元素组成的

14．实验室新进一批块状大理石，某化学小组同学称取12.5克该样品，加入足量稀盐酸反应来测定碳酸钙的含量．完全反应后，称得固体质量为2.5克，样品中杂质不溶于水也不和稀盐酸反应，请回答下列问题：
（1）样品中碳酸钙的质量分数80%．
（2）计算12.5克该样品最多可制得二氧化碳的质量．（写出计算过程）

13．下列化学实验基本操作不正确的是（　　）

	A．	剩余的药品可以放回原瓶，不能随意丢弃
	B．	用量筒量取液体时视线与量筒内凹液面最低处保持水平
	C．	为了实验现象明显，药品应多多益善
	D．	给试管内的液体加热时，试管的外壁擦干，液体不能超过试管容积的一半
	E．	用过的滴管均应清洗后放回原处
	F．	排水法收集氧气时，导管口有连续均匀的气泡冒出时开始收集

12．①液体A在一定条件下，可以分解成B和C两种气体；②而B和C在点燃的条件下又会生成A；③将D物质放在B中燃烧，会发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成有刺激性气味的气体E；④常温下F物质在G催化作用下产生A和B，且G为黑色粉末．试回答：
（1）写出下列物质的化学式：
AH₂OBO₂CH₂DSESO₂FH₂O₂GMnO₂
（2）写出有关的化学方程式：
①2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑②2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O
③S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂④2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

11．硫化氢（H₂S）是一种无色且有臭鸡蛋味的气体，有剧毒，密度比空气大，能溶于水．实验室用硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应制取．
（1）硫化氢的物理性质无色、有臭鸡蛋味的气体、密度比空气大、能溶于水；
（2）实验室制取硫化氢气体的化学方程式为FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑；
（3）实验室制取硫化氢气体应选择固液不加热（填“固固加热”或“固液不加热”）制气体的装置，收集硫化氢气体用向上排空气法；
（4）硫化氢气体可以燃烧，当氧气不充足时，燃烧的产物是单质硫和水，写出该反应的化学方程式2H₂S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O+2S↓；
（5）当氧气充足时，燃烧的产物是二氧化硫和水，写出该反应的化学方程式2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O+2SO₂．

10．净化水时，加入活性炭是利用其吸附性，除去水中的不溶性杂质，常用的操作是过滤，常用来区分硬水和软水的物质是肥皂水，生活中常用煮沸的方法将硬水软化．