11．下列物质中，含有氧分子的是（　　）

A．

O2

B．

MnO2

C．

H2O2

D．

CO2

10．在用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气实验后，为了进一步探究二氧化锰的用量对氯酸钾分解速度的影响，小明用如图装置，以及实验室提供的实验所需药品和器材进行实验，老师对实验的建议：①每组实验氯酸钾用量可取4克，二氧化锰质量不宜超过2克．②实验设计4组．
（1）结合老师建议，补充完整实验步骤①之后的其它步骤，①检查装置的气密性；
…
（2）实验结束后，小明回收了二氧化锰，如果要证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，还需验证二氧化锰的质量和化学性质保持不变．

9．蜡烛（主要含C、H、O元素）在密闭容器中熄灭的原因是什么？燃烧的产物是什么？小敏认为蜡烛熄灭的原因是燃烧消耗完了容器内的氧气，并对燃烧产物提出猜想：
①燃烧的产物可能有CO₂；
②燃烧的产物可能有H₂O；
除了上述猜想，你的猜想，燃烧的产物可能有CO．
实验一：在密闭容器中点燃蜡烛至熄灭，抽取10毫升密闭容器中的气体，注入到试管中的饱和澄清石灰水中，发现石灰水始终没有变浑浊．从实验的科学性考虑下一步是BC（选填字母）
A．直接得到燃烧产物中没有CO₂的结论
B．再多抽取一些气体注入到试管中的石灰水中
C．增加饱和澄清石灰水的质量．
实验二：在老师的指导下，利用多功能传感器进行有关量的测量，装置如图所示．实验结束后，铝板表面有黑色固体颗粒，同时传感器采得实验前后的有关数据如表所示：

	相对湿度	氧气含量	二氧化碳含量	一氧化碳含量
蜡烛点燃前	48.4%	18.7%	0.058%	0
蜡烛熄灭后	71.6%	15.6%	3.643%	0.018%

由实验及结果分析，密闭容器内蜡烛熄灭的原因是氧气的量不足，蜡烛燃烧生成的产物是二氧化碳和一氧化碳．

8．为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验．

（1）加入CaCl₂溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是过滤．
（2）同学们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，
请写出固体物质B中杂质的成分CaCl₂（用化学式表示）．
（3）同学们继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na₂CO₃杂质，又能有效地防止新杂质的引入．写出有关反应的化学方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

7．实验室有稀盐酸、石灰石、锌粒、氯化铵、氢氧化钙、火柴、药匙、镊子及以下仪器：

【查阅资料】
①氨气在常温下为无色有刺激性恶臭味的气体，易溶于水．
②氢氧化钠溶液可用于吸收氯化氢气体．
（1）图中仪器D的名称是长颈漏斗；仪器E中的液体燃烧的化学式为C₂H₅OH．
（2）制取二氧化碳，选择的药品为大理石（或石灰石）和稀盐酸（填名称），若要获得较多气体，组装发生装置除F外还需要图1中的仪器是D（填字母）．
（3）实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制取氨气，组装气体的发生装置需要图1中的仪器是CEHI（填字母），氨气的收集只能用向下排空气法，理由是易溶于水、密度比空气小．
（4）利用该试验已有仪器和药品还可以制取氢气的化学方程式是Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，在制取的氢气中往往含有少量的氯化氢气体和水蒸气杂质，为得到纯净的氢气可将含杂质的气体通过如图2的装置，则连接顺序依次是：③④①②（填序号）．

6．学会从微观角度看物质世界，是学习化学必须的要素．依据土宗的微观模拟图回答问题：

（1）图1为某元素的原子示意图，m=15；该原子与第二周期N（填粒子符号）的最外层电子数相同．
（2）图2是某化学变化的微观示意图，图中共有4种分子，该反应的化学方程式为2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O+2SO₂．

5．如图是元素周期表中铁、氧两种元素的相关信息，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	氧原子的核外电子数为8
	B．	铁元素和氧元素都属于非金属元素
	C．	铁的相对原子质量是55.85g
	D．	铁元素与氧元素只能组成一种化合物

4．下列图形能正确反映实验变化关系的是（　　）

	A．	向一定量4%的NaOH溶液中不断加水
	B．	向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
	C．	常温下，将等质量的铁和镁分别同时投入足量．等质量分数的稀盐酸中
	D．	将t3℃时X、Y、Z三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为Y＞Z＞X

3．化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（如右图），同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体．
（1）请写出镁条燃烧的化学方程式2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
（2）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量，有人认为这个反应不遵循质量守恒定律．你认为出现这样实验结果的原因可能是：生成的氧化镁小颗粒（白烟）扩散到空气中去了，使得生成物收集不全；
（3）小红按右下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体．
【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应产生黄色的氮化镁（Mg₃N₂）固体；③氮化镁可与水反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
【做出猜想】黄色固体是Mg₃N₂
【实验探究】请设计实验，验证猜想

实验操作	实验现象及结论
取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口	试管中有气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝．得出结论：黄色固体是Mg3N2

【反思与交流】①氮化镁中氮元素的化合价是-3；
②空气中N₂的含量远大于O₂的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg₃N₂，合理的解释是：氮气化学性质不如氧气活泼．
③同学们又联想到氯气在氧气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识：燃烧不一定需要氧气参加．

2．下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（　　）

	A．	用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末
	B．	用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
	C．	向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液
	D．	某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体