11．已知a、b、c三种物质的溶解度变化如表所示，则下列说法正确的是（　　）

温度 物质	0℃	10℃	20℃	30℃
A	3	5	10	20
B	6	8	10	15
C	15	8	5	4

	A．	10℃时，A、B、B三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞A＞C
	B．	30℃时，15gA物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液溶质质量分数为23.1%
	C．	将10℃时C的饱和溶液升温到30℃，变为不饱和溶液
	D．	30℃时，将相同质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到10℃，析出晶体最多的是A物质

10．医生发现糖尿病开始向低龄化发展，青少年应该清楚糖尿病的病因是（　　）

	A．	甲状腺激素分泌过多		B．	甲状腺激素分泌不足
	C．	胰岛素分泌过多		D．	胰岛素分泌不足

9．某实验小组在探究碱的化学性质实验时，用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液．
（1）甲同学不小心将这两种溶液混合在一起，结果产生白色沉淀的现象，说明氢氧化钠溶液变质了．写出变质时发生反应的化学方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（2）同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行如下探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na₂CO₃
猜想二：Na₂CO₃和NaOH（写化学式）
【进行讨论】甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸，有气泡产生．认为猜想一成立．乙同学不同意甲同学的观点，理由是猜想二中也含有碳酸钠，加入足量的盐酸也能产生气泡．
【设计实验】请你验证猜想二成立，并完成实验报．

实验操作	实验现象	实验结论
①取一定量的待测液于试管中，加入过量的氯化钙溶液． ②充分反应后静置，取上层淸液加入无色酚酞溶液	产生白色沉淀 无色酚酞溶液变红	猜想二成立

【反思评价】在实验室中，氢氧化钠应密封保存．

8．从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如图所示．

（1）粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是玻璃棒．（填仪器名称）
（2）粗盐水中主要含有CaCl₂、MgSO₄等可溶性杂质，可加入下列物质：a．适量的盐酸；b．稍过量的Na₂CO₃溶液；c．稍过量的Ba（OH）₂溶液，利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为cba．
（填字母序号）
（3）向饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可得到纯碱．请写出第Ⅲ步反应的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（4）第Ⅴ步Mg（OH）₂与盐酸的反应是中和反应．（选填“是”或“不是”）

7．美国两位科学家通过对碘元素的研究，揭示了“细胞如何感知周围环境”之谜，从而获得诺贝尔化学奖．如图下列关于碘的说法错误的是（　　）

	A．	碘的相对原子质量约为126.9g
	B．	碘元素与钙元素形成化合物的化学式为CaI2
	C．	碘元素与氯元素具有相似的化学性质
	D．	碘原子的核电荷数=质子数=核外电子数=53

6．有C、H、O、Na四种元素，请选用这四种元素中的一种或几种写出符合下列要求的化学式．
（1）汽水中含有的一种酸H₂CO₃；（2）重要的化工原料，俗称烧碱NaOH；
（3）盐Na₂CO₃；（4）金属氧化物Na₂O．

5．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化．测定结果如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应过程中有热量放出
	B．	30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
	C．	该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液
	D．	从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大

4．下图能正确反映其对应操作中各种量的变化关系的是（　　）

	A．	在碱溶液中加入一定量的稀盐酸，溶液pH的变化曲线
	B．	将等质量的铝粉和锌粉，分别放入质量分数相同的足量稀盐酸中
	C．	加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体，生成O2的质量与反应时间的关系
	D．	H2还原一定质量的CuO，固体的质量随反应时间的变化关系

3．2017年5月，我国在南海海域成功开采天然气水合物-可燃冰，可燃冰是甲烷与水在低温、高压的条件下形成的无色、冰状固体，是最具开发前景的能源之一．可燃冰的主要成分是CH₄•nH₂O，在开采过程中若甲烷泄漏，会导致严重温室效应．某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】甲烷燃烧后生成那些物质？
【查阅资料】含碳元素的物资完全燃烧生成CO₂，不完全燃烧生成CO；无水CuSO₄遇水变蓝．
【猜想与假设】
甲 CO₂、H₂O                       乙 CO、H₂O
丙 NH₃、CO₂、H₂O           丁 CO₂、CO、H₂O
你认为丙同学的猜想是错误的．
【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下列装置，进行验证：

（1）A、B装置的顺序不能颠倒，原因是颠倒后无法确定水来自于生成物还是来自于澄清石灰水．
（2）实验中用纯净O₂而不用空气的原因是空气中含有水和二氧化碳，影响对产物的检验．
（3）实验中观察到A中无水CuSO₄遇水变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断丁同学猜想成立．
（4）请写出B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

2．（1）化学小组选用下图装置制取并收集氧气．

①仪器的名称：a是试管，b是酒精灯．
②实验室制取氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（写一个），实验时对应的气体发生和收集装置分别是B（填标号，下同）和D
（2）碘化钾（KI）是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘（I₂）而泛黄变质．化学小组查得以下资料：
Ⅰ．对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：
甲：4KI+2CO₂═2K₂CO₃+2I₂
乙：4KI+O₂+2H₂O═4KOH+2I₂
Ⅱ．KOH与NaOH的化学性质相似．
为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验．
【实验过程】
[实验1]取适量碘化钾固体暴露于空气中一端时间，观察到固体泛黄，往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊．
①石灰水变浑浊的原因是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O（用化学方程式表示）
②化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论．理由是无法判断碳酸钾是按照反应甲的原理产生，还是按照乙原理生成的氢氧化钾吸收空气中的二氧化碳而产生的．
[实验2]
按如图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象．

③据此现象，可得出的结论是反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因．
[实验3]
按如图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象．

查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行．
化学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象．
④简述化学小组改进实验的具体措施向瓶内加入少量水．
【实验结论】
⑤根据上述实验，化学小组得出结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与氧气、水和二氧化碳共同作用的结果．