1．根据题意回答问题：
（1）用化学符号或中文表示：
2个氢原子2H；     3个钠离子3Na⁺；   2CH₄2个甲烷分子；
（2）写出下列式子中2所表示的含义：
2Mg镁原子的个数是2；   CO₂1个二氧化碳分子中含有2个氧原子； SO₄^2-一个硫酸根离子带2个单位负电荷  $\stackrel{+2}{CaO}$氧化钙中钙元素的化合价为+2价．

20．石头纸：用石头制纸的新技术．其原理是：提取石灰石中的“碳酸钙”（化学式为CaCO₃）研磨成超细微粒，随后将85%碳酸钙和15%的添加剂制成母粒，最后通过挤压吹膜设备制成纸张或纸袋．该技术的诞生，既解决了传统造纸污染给环境带来的危害问题，又解决了大量塑料包装物的使用造成的白色污染及大量石油资源浪费的问题．下列说法正确的是（　　）

	A．	100克的这种石头纸中钙元素的质量为85克
	B．	碳酸钙的相对分子质量为100
	C．	这种纸含有6个原子
	D．	这种石头纸含有四种元素

19．2.4某物质在氧气中完全燃烧生成2.2g二氧化碳、1.8g水和3.2g二氧化硫，则2.4g改物质含氢元素的质量为0.2g．该反应方程式中氧气和二氧化碳的化学计量数之比为3：1．

18．用氢氧化钠中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的氢氧化钠质量的关系如图所示：

（1）当加入的氢氧化钠为m克时，溶液中的溶质为NaCl、HCl（填化学式）．
（2）熟石灰与盐酸反应的化学方程式是Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（3）若用熟石灰中和相同质量的盐酸，所需的质量＜（选填“＜”“＞”或“=”）n克．

17．某班学生在老师指导下探究铁与水蒸气的反应．
（1）按如图装好药品、连好装置（夹持仪器已略去）．其中A装置的作用是提供水蒸气．
（2）加热一段时间后，灰色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣．该气体燃烧的化学方程式为2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
（3）同学们讨论后认为：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”，玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”．
【查阅资料】铁有三种氧化物（FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄），其中FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色，铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应
【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上	黑色固体不变色	黑色固体中一定没有 氧化亚铁和氧化铁（填物质名称）
取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量 硫酸铜溶液	黑色固体部分溶解，且有红色固体出现	黑色固体中一定含有 铁和四氧化三铁

【探究结论】铁与水蒸气发生置换反应，有关的化学方程式是3Fe+4H₂O（气）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
【拓展创新】同学们利用微型仪器“长柄V形玻璃管”改进了图甲装置，设计出图乙装置，并分别选用湿棉花、湿粉笔、芦荟叶、芭蕉茎、氢氧化镁、氢氧化铜等作为供水剂，实验都获得成功
①甲、乙装置相比，乙装置有很多优点，请你写一条：操作简单
 ②分析上述供水剂的供水原理，其中正确的是AB
（填字母）
A．疏松、多孔的物质，有良好的吸水性和保水性能
B．新鲜的富水植物，在受热时水分容易释放出来
C．本身不含水的固体物质，不能用作供水剂．

16．某化学小组将少量过氧化钠（Na₂O₂）粉末加入盛水的试管中，看到有大量气泡产生．
【提出问题】
过氧化钠与水反应生成了什么物质？
【作出猜想】
甲同学：生成氢氧化钠
乙同学：生成碳酸钠
丙同学：生成氢气
丁同学：生成氧气
（1）大家一致认为乙同学的推测不正确，理由是反应前后，元素的种类不发生改变，所以反应后，生成物中不可能含有碳元素．
【实验探究】

实验方法	实验现象	实验结论
用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃	无现象	（2）说明无氢气生成
用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内	（3）带火星的木条复燃	有氧气生成
（4）取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液	溶液变红	溶液显碱性

【得出结论】
（5）过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
【反思拓展】
（6）根据所学知识，请你预测将少量过氧化钠粉末加入硫酸铜溶液中的反应现象有气泡产生，有蓝色沉淀生成．

15．某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（　　）

	A．	该反应中共有三种元素		B．	该反应属于置换反应
	C．	该反应的本质是原子的重新组合		D．	该反应前后分子的种类发生改变

14．生活中  常接触到“碘盐”、“加铁酱油”等物品，这里的“碘”、“铁”指的是（　　）

A．

分子

B．

原子

C．

元素

D．

单质

13．小明在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是小明对反应后溶液的酸碱性进行了探究．
【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性
【猜想与假设】反应后溶液呈碱性，也可能呈酸性，也可能呈中性．
【实验验证】

实验操作	实验现象	实验结论
	无色酚酞溶液变红色；	溶液呈碱性，使其呈碱性的微粒是氢氧根离子；
	无色酚酞溶液不变色	溶液呈酸性或中性；

【继续验证】

实验操作	实验现象	实验结论
	粉末部分或全部消失，溶液变为黄色	溶液呈酸性，反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
	无明显变化	溶液呈中性；

12．合金中除含金属外，也可以含有非金属．已知某铝合金粉末除含铝、铜外，还含镁和硅中的一种或两种．小冬设计实验对该铝合金粉末进行探究．
【查阅资料】
（1）硅不能与盐酸反应．
（2）铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应
（3）铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体．硅有氢氧化钠的溶液反应的方程式为
Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑，足量铝与氢氧化钠溶液反应后溶液的溶质为NaAlO₂，则铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
【提出猜想】
猜想一：该粉末中除含铝、铜外，还含有镁．
猜想二：该粉末中除含铝、铜外，还含有硅．
猜想三：该粉末中除含铝、铜外，还含有镁和硅．
【设计实验】

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	①取一定量的合金粉末，加过量 的稀盐酸，充分反应后过滤	粉末部分溶解，并有无色气体放出	粉末中还含有硅
	②取步骤①所得滤渣，加过量 的氢氧化钠溶液，充分反应	滤渣部分溶解，并有无色气体放出
实验二	1、取一定量的合金粉末，加过量NaOH溶液，充分反应后过滤． 2、取滤渣，加盐酸或硫酸	略	粉末中还含有镁

【实验结论】猜想三正确．